La tercera ley de la termodinámica se ocupa del comportamiento de la materia con aproximadamente cero entropía.

Según esta ley, cada vez que un sistema está en equilibrio termodinámico, su entropía se aproxima a cero.

La segunda ley de la termodinámica se relaciona con la entropía. A continuación, la tercera ley emerge como un Intentar establecer un punto de referencia absoluto que determine la entropía.

Walther Nernst (1864-1941) fue el físico preocupado por los principios en los que se basaba la tercera ley de la termodinámica.

Según Nernst, la entropía tendería a tener un valor mínimo si la temperatura de una sustancia pura fuera igual o cercana al cero absoluto.

Con este fin, Nernst propuso la siguiente fórmula, que muestra que la variación de entropía (ΔS) y la temperatura (T) tienden a valores mínimos, es decir, 0:

Pero, ¿qué es la entropía?

Entropía Es la forma en que las moléculas se organizan en el sistema. Esta organización se traduce en desorden, no en el sentido de confusión, sino en el sentido de movimiento y agitación de las moléculas.

Mientras más moléculas se pueden mover, más desorganizadas están, más entropía tienen.

Inicialmente, Nernst sugirió que la entropía que propuso sería posible solo en cristales perfectos.

Finalmente, concluyó que la temperatura igual al cero absoluto no existía, lo que hace que la tercera ley sea una ley controvertida.

Por lo tanto, para muchos físicos, esto no es una ley sino una regla.

Después de tantos años (desde 1912), los científicos están tratando de obtener esta temperatura o temperaturas que se están acercando al cero absoluto. Por lo tanto, descubrieron que solo es posible en gases al desechar cualquier sustancia sólida o líquida.

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