La teoría de Arrhenius fue creada por el químico sueco Svante August Arrhenius. Sus experimentos encontraron qué tipos de sustancias podrían formar iones y cómo se relacionaba esto con la conductividad eléctrica.

Por lo tanto, descubrió que algunas soluciones acuosas eran capaces de conducir electricidad y otras no.

Arrhenius también se dio cuenta de que sería posible definir el carácter ácido-base de un compuesto cuando se pone en contacto con el agua.

Para el químico, un ácido liberaría iones H+ en solución Ya una base, generaría iones OH en el agua.

Además, a partir de sus observaciones, formuló definiciones para ácidos, bases y sales.

Teoría de la disociación iónica

A finales del siglo XIX, Arrhenius estudió la conducción de electricidad en soluciones acuosas a través de experimentos con sal y azúcar en agua y, según los resultados, propuso la teoría de la disociación iónica.

Señaló que el azúcar, cuando se colocaba en agua, se subdividía en moléculas neutras y no conducía electricidad. Por lo tanto, se clasificó como no electrolítico.

La sal tuvo el comportamiento opuesto: se subdividió en partículas cargadas eléctricamente, llamadas ionesy provocó el paso de corriente eléctrica. Por lo tanto, se clasificó como electrolito.

Los compuestos no electrolíticos son especies moleculares, mientras que los electrolitos pueden ser sustancias moleculares o iónicas.

Las moléculas pueden ionizarse en solución y generar especies cargadas eléctricamente, mientras que los compuestos iónicos se disocian en solución y liberan iones.

Ionización versus disociación iónica

Los iones libres en una solución surgen de la ionización de sustancias moleculares o la disociación de sustancias iónicas. Estos iones provocan que la solución conduzca la electricidad..

Ionización

En el proceso de ionización, los enlaces covalentes de los compuestos moleculares se rompen y los iones se forman en solución.

Ejemplo:

Ionización de ácido clorhídrico

El ácido HCl tiene un hidrógeno ionizable, que se une a la molécula de agua y forma el ion hidronio. El cloro, a su vez, atrae el par de electrones hacia sí mismo porque tiene una mayor electronegatividad.

Disociación

En el proceso de disociación, el compuesto tiene sus enlaces iónicos rotos y libera iones en solución.

Ejemplo:

Disociación de cloruro de sodio

La disociación de la sal de NaCl ocurre de acuerdo con la ecuación química:

El polo positivo del agua (H+) implica los aniones (carga negativa) formados en disociación. El polo negativo (O2-) es atraído por los cationes (carga positiva) generados.

Teoría del ácido-base de Arrhenius

La existencia de iones llevó a Arrhenius a formular definiciones para ácidos y bases de acuerdo con las cargas liberadas en la solución.

Teóricamente, Arrhenius definió los ácidos. de la siguiente manera:

Los ácidos son sustancias que se ionizan en solución y producen un ion positivamente cargado, un catión de hidrógeno (H+)

Para el químico, libere iones H+ en solución sería una propiedad común a todos los ácidos.

Ejemplos:

Por el contrario, Arrhenius encontró que las bases se caracterizaron por otras especies químicas como se define a continuación:

Las bases son sustancias que se disocian en solución y producen un ion cargado negativamente, el anión hidróxido (OH)

Según esta definición, hidroxilo (OH) sería una propiedad común a todas las bases.

Ejemplos:

Sales

Otra definición propuesta por Arrhenius es para sustancias llamadas sales.

Las sales son compuestos que en solución liberan al menos un catión distinto de H+ y un anión que no sea OH.

Ejemplos:

La reacción entre un ácido y una base de Arrhenius es sal y agua.

Este tipo de reacción química se llama neutralización.

Los ácidos, bases y sales son parte de funciones inorgánicas..

¿Quién fue Arrhenius?

Asegúrese de consultar las preguntas del examen de ingreso sobre el tema, con resolución comentada, en: ejercicios sobre funciones inorgánicas.