El Modelo atómico de Bohr presenta la aparición de órbitas donde hay electrones y, en su centro, un pequeño núcleo.

El físico danés Niels Henry David Bohr (1885-1962) continuó su trabajo con Rutherford. Llenó el vacío que existía en la teoría atómica de Rutherford.

Por esta razón, el átomo Bohr también se puede llamar Plantilla Atómico de Rutherford Bohr.

Niels había conocido a Rutherford en el laboratorio de la Universidad de Cambridge y fue llevado por él a la Universidad de Manchester, donde trabajaron juntos.

Bohr pudo explicar cómo se comportó el átomo de hidrógeno, lo que no era posible bajo la teoría atómica de Rutherford.

Pero si bien ha perfeccionado el modelo atómico de Rutherford, el modelo de Bohr aún no es perfecto, ya que todavía hay lagunas que explicar.

En 1913, Bohr promovió experimentos que mostraban estos defectos y propuso un nuevo modelo.

Si el modelo propuesto por Rutherford fuera correcto, cuando se acelera, los electrones emitirían ondas electromagnéticas. Estas partículas perderían energía y consecuentemente colisionarían con el núcleo atómico.

Lo que sucede, de hecho, es que el electrón emite energía. Cuanto mayor sea su energía, más lejos está del núcleo del átomo.

Postulados de Bohr

A través de su trabajo, Bohr obtuvo cuatro principios:

  1. Cuantización de la energía atómica (cada electrón tiene una cantidad específica de energía).
  2. Cada uno de los electrones tiene una órbita, que se llama "estado estacionario". Al emitir energía, el electrón salta a una órbita más alejada del núcleo.
  3. Cuando consume energía, el nivel de energía de los electrones aumenta. Por otro lado, disminuye cuando el electrón produce energía.
  4. Los niveles de energía, o capas electrónicas, tienen un cierto número y se designan con las letras: K, L, M, N, O, P, Q.

El modelo de Bohr estaba vinculado a la mecánica cuántica.. Así, desde la década de 1920 en adelante, Erwin Schrödinger, Louis de Broglie y Werner Heisenberg, en particular, hacen su contribución al modelo de estructura atómica..

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