Soluto y solvente: qué son, diferencias y ejemplos

Soluto y solvente son los dos componentes de una mezcla homogénea llamada solución química.

  • Soluto: es la sustancia que se dispersa en el solvente. Corresponde a la sustancia que se disolver√° y generalmente aparece en peque√Īas cantidades en la soluci√≥n.
  • Solvente: es la sustancia en la que se disolver√° el soluto para formar un nuevo producto. Se presenta en mayor cantidad en la soluci√≥n.

Soluto y solvente – Definiciones y ejemplos

La disolución entre el soluto (disperso) y el solvente (dispersante) ocurre a través de interacciones entre sus moléculas.

La diferencia entre estos dos componentes de una solución es que el soluto es la sustancia que se disolverá y el disolvente es la sustancia que se disolverá.

El solvente m√°s conocido es el agua, considerada como el solvente universal. Esto se debe a que tiene la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias.

Soluto y ejemplos de solventes

Aquí hay algunos ejemplos de soluciones químicas y descubra los solutos y solventes de cada uno:

Agua y sal

  • Soluto: sal de cocina – cloruro de sodio (NaCl)
  • Disolvente: agua

Debido a que es un compuesto iónico, el cloruro de sodio en la solución se disocia y forma iones, que a su vez son solvatados por las moléculas de agua..

El polo positivo del agua (H+) interact√ļa con el ani√≥n salino (Cl) y el polo negativo del agua (O2-) interactuar con el cati√≥n (Na+)

Este es un tipo de solución electrolítica porque las especies iónicas en solución son capaces de conducir corriente eléctrica.

Agua y azucar

  • Soluto: Az√ļcar – Sacarosa (C12H22El11)
  • Disolvente: agua

El az√ļcar es un compuesto covalente y cuando se disuelve en agua las mol√©culas dispersarse, pero no alterar su identidad.

Esta solución acuosa se clasifica como no electrolítica porque el soluto dispersado en la solución es neutral y, por lo tanto, no reacciona con el agua.

Vinagre

  • Soluto: √°cido ac√©tico (CH3COOH)
  • Disolvente: agua

El vinagre es una soluci√≥n que contiene al menos 4% de √°cido ac√©tico, un √°cido carbox√≠lico. que, siendo polar, interact√ļa con el agua, tambi√©n polar, a trav√©s de enlaces de hidr√≥geno.

Una regla importante para la solubilidad es que similar se disuelve similar. Los compuestos polares se disuelven en solventes polares, mientras que las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares.

Otras soluciones

Además de las soluciones líquidas, también hay soluciones gaseosas y sólidas.

El aire que respiramos es un ejemplo de solución gaseosa, de las cuales las más abundantes son nitrógeno (78%) y oxígeno (21%).

Aleaciones de metal Son soluciones sólidas. Por ejemplo, el latón (zinc y cobre) es una mezcla utilizada para hacer instrumentos musicales.

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¬ŅQu√© es el coeficiente de solubilidad?

El coeficiente de solubilidad es el límite de soluto agregado al solvente a una temperatura dada para formar una solución saturada.

El coeficiente de solubilidad var√≠a seg√ļn las condiciones y puede aumentar o disminuir a medida que cambia la temperatura y el soluto.

Existe un límite en la capacidad de disolución del disolvente.

Ejemplo: Si coloca az√ļcar en un vaso de agua al principio, notar√° que el az√ļcar desaparece en el agua.

Sin embargo, si contin√ļa agregando az√ļcar, encontrar√° que en alg√ļn momento comenzar√° a acumularse en el fondo del vaso.

Esto se debe a que el agua, que es el solvente, ha alcanzado su límite de solubilidad. y la cantidad máxima de concentración. El soluto que permanece en el fondo del recipiente y no se disuelve se llama cuerpo inferior.

El exceso de az√ļcar en el fondo del vidrio no se disolver√° y no influir√° en la concentraci√≥n de la soluci√≥n. Adem√°s, el az√ļcar depositada en el fondo del vaso no har√° que el agua sea m√°s dulce.

Clasificación de soluciones

Las soluciones se pueden clasificar por cantidad de soluto disuelto. Por lo tanto, pueden ser de tres tipos: saturados, insaturados y sobresaturados.

  • Soluci√≥n saturada: La soluci√≥n ha alcanzado el l√≠mite del coeficiente de solubilidad, es decir, hay una cantidad m√°xima de soluto disuelto en el solvente a una temperatura dada.
  • Soluci√≥n no saturada: La cantidad de soluto disuelto a√ļn no ha alcanzado el coeficiente de solubilidad. Eso significa que se puede agregar m√°s soluto.
  • Soluci√≥n supersaturada: Hay m√°s soluto disuelto que en condiciones normales. En este caso, han precipitado.

Concentración de solución

A partir del soluto y el disolvente, es posible calcular la concentración de una solución.

La concentraci√≥n com√ļn se define como la relaci√≥n de la masa de soluto disuelto en un cierto volumen de soluci√≥n.

El cálculo de la concentración se realiza mediante la siguiente fórmula:

Donde:

C: Concentración (g / L);
m: masa de soluto (g);
V: volumen de solución (L).

Ejemplo:

(Faap) Calcule la concentración en g / l de una solución acuosa de nitrato de sodio que contiene 30 g de sal en 400 ml de solución:

Resolución:

Observe la información relacionada con las cantidades de soluto y disolvente. Hay 30 g de sal (soluto) en 400 ml de solución acuosa (disolvente).

Sin embargo, el volumen est√° en ml y debemos cambiarlo a L:

Ahora, para conocer la concentración, simplemente aplique la fórmula:

Con este resultado, llegamos a la conclusión de que al mezclar 30 g de sal con 400 ml de agua obtendremos una solución con una concentración de 75 g / L.

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