Una solución tampón es una solución que, incluso con la adición de un ácido o una base, no cambia su pH. Es decir, la solución tamponada es resistente a las variaciones de pH.

Generalmente, son soluciones compuestas de un ácido débil y una sal correspondiente a ese ácido. O, una base débil y una sal correspondiente a esa base.

¿Qué es el pH?

Recuerde que el pH (potencial de hidrógeno) define el carácter básico o ácido de una solución.

En la escala de pH, una solución neutra (o agua pura) tiene un pH de 7. Por debajo de eso, se consideran soluciones ácidas. Por otro lado, aquellos por encima de pH 7 se llaman la solución básica.

Representación de escala de pH

Además del pH, tenemos pOH, lo que significa potencial hidroxiliónico. Sin embargo, la escala de pH se usa más comúnmente.

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Solución de sangre y tampón

Un buen ejemplo de solución tamponada es nuestra sangre. Los intercambios de gases que realiza (transporte de oxígeno y dióxido de carbono) solo ocurren porque la sangre está amortiguada con un pH de alrededor de 7.3 a 7.5.

Cuando el pH cambia, el equilibrio químico cambia, lo que puede causar acidosis sanguínea (sangre más ácida) o alcalosis sanguínea (sangre más básica). En cualquier caso, una variación de 0.4 en el pH de la sangre puede conducir a la muerte.

Dicho esto, podemos concluir que la sangre es la solución amortiguadora vital de todos los seres humanos.

Además de la sangre, recuerde que todos los fluidos en nuestro cuerpo están bajo la solución tampón. El jugo gástrico, un líquido producido en el estómago, también está amortiguado con un pH que oscila entre 1,6 y 1,8.

Ejercicios de examen de ingreso a la universidad

1. (UFMG) Considere dos soluciones acuosas líquidas, I y II, ambas de pH = 5.0. La solución es tampón y la solución II no lo es.

Un vaso de precipitados contiene 100 ml de solución I y un segundo vaso de precipitados contiene 100 ml de solución II. A cada una de estas soluciones se agregan 10 ml de NaOH acuoso concentrado.

Verifique la alternativa que presenta correctamente las variaciones de pH de las soluciones I y II después de la adición de NaOH (aq).

a) El pH de ambos disminuirá y el pH de I será más alto que el de II.
b) El pH de ambos aumentará y el pH de I será igual al de II.
c) El pH de ambos disminuirá y el pH de I será igual al de II.
d) El pH de ambos aumentará y el pH de I será menor que el de II.

2. (Mackenzie-SP) El pH de la sangre de un individuo en una situación tranquila es 7.5. Cuando este individuo se somete a un ejercicio físico muy fuerte, se produce hiperventilación. En la hiperventilación, la respiración, ahora acelerada, extrae mucho CO2 incluso puede causar mareos. Deje que el equilibrio ocurra en la sangre:

CO2 + H2El ↔ HCO3 + H+

En una situación de hiperventilación, la concentración de H + en sangre y el pH en sangre tienden respectivamente:

[H[H+] pH
a) creciente ser menos de 7.5
b) encogimiento ser mayor que 7.5
c) permanecer sin cambios ser mayor que 7.5
d) creciente ser mayor que 7.5
e) encogimiento ser menos de 7.5

3. (FEI-SP) Al disolver el acetato de sodio en una solución de ácido acético, la constante de ionización del ácido, el grado de ionización del ácido y el pH de la solución, respectivamente:

a) disminuye; no cambia disminuye
b) no cambia; disminuye aumenta
c) aumenta; disminuye no cambia
d) no cambia; aumenta disminuye
e) no cambia; aumenta no cambia