El reacciones quimicas son el resultado de la transformación que tiene lugar en las sustancias, donde los átomos se reorganizan a su estado inicial.

Por lo tanto, los compuestos químicos sufren cambios generando nuevas moléculas. A su vez, los átomos de los elementos permanecen sin cambios.

Tipos de reacciones químicas

Reacciones químicas (con presencia de sustancias reactivos y resultante) se clasifican de cuatro maneras, a saber:

Síntesis o reacciones de adición

Reacciones entre dos sustancias reactivas que resultan en una más compleja.

Representación A + B → AB
Ejemplo

Síntesis de dióxido de carbono:

C + O2 → CO2

Análisis o reacciones de descomposición.

Reacciones en las que una sustancia reactiva se divide en dos o más sustancias simples. Esta descomposición puede ocurrir de tres maneras:

  • pirólisis (descomposición por calor)
  • fotólisis (descomposición por la luz)
  • electrólisis (descomposición por electricidad)
Representación AB → A + B
Ejemplo

Descomposición de óxido de mercurio:

2HgO → 2Hg + O2

Reacciones de desplazamiento

También llamados sustitución o intercambio simple, son reacciones entre una sustancia simple y un compuesto, lo que lleva a la transformación de la sustancia compuesta en simple.

Representación AB + C → AC + B o AB + C → CB + A
Ejemplo

Cambio simple entre hierro metálico y ácido clorhídrico:

Fe + 2HCl → H2 + FeCl2

Reacciones de doble intercambio o doble reemplazo

Son reacciones entre dos sustancias compuestas que intercambian los elementos químicos, generando dos nuevas sustancias compuestas.

Representación AB + CD → AD + CB
Ejemplo

Doble intercambio entre cloruro de sodio y nitrato de plata:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

¿Cuándo ocurre una reacción química?

Dependiendo de la condición de temperatura, la concentración de la sustancia y el contacto entre los químicos involucrados, las reacciones químicas pueden ocurrir rápida o lentamente.

Las reacciones gaseosas, por ejemplo, son rápidas porque las moléculas Puede moverse rápidamente y chocar. Las reacciones entre los componentes líquidos y sólidos ya son lentas.

Por lo tanto, una reacción química ocurre cuando dos o más sustancias entran en contacto y generan enlaces químicos., que dan como resultado una nueva sustancia. Para que ocurra, los reactivos presentes en las reacciones químicas deben tener afinidad química para reaccionar.

Tenga en cuenta que el reacciones químicas endotérmicas absorber energía como energía química o entalpía Los reactivos son más pequeños que los productos.

El reacciones químicas exotérmicas, a su vez, libera energía porque la energía química de los reactivos es mayor que la de los productos.

Reacciones de reducción de oxidación

Las reacciones de reducción de oxidación ocurren entre metales (tendencia a producir electrones) y no metales (tendencia a recibir electrones). Como ejemplo, podemos citar oxidación (óxido) que aparece en los metales con el tiempo.

En este sentido, vale la pena recordar que la mayoría de las reacciones químicas ocurren entre sustancias de características opuestas. Por ejemplo: sustancias oxidantes y reductoras o sustancias ácidas y básicas.

Para obtener más conocimiento, lea estos textos.:

Otras reacciones quimicas

A su vez, las reacciones sin oxeducción pueden ocurrir de tres maneras y generalmente son reacciones de doble intercambio:

  • Cuando uno de los productos es menos soluble que los reactivos, por ejemplo, entre cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de plata (AgNO3): NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
  • Cuando uno de los productos es más volátil que los reactivos, por ejemplo, entre cloruro de sodio (NaCl) y ácido sulfúrico (H2SO4 4): 2NaCl + H2SO4 4 → Na2SO4 4 + 2 HCl
  • Cuando uno de los productos es menos ionizable que los reactivos, por ejemplo entre ácido clorhídrico (HCl), compuesto ionizable e hidróxido de sodio (NaOH), compuesto iónico, que da como resultado un compuesto iónico (sal) y un compuesto molecular. (agua): HCl + NaOH → NaCl + H2El

Aprenda sobre otros tipos de reacciones en:

Ejemplos de reacciones químicas.

Para ver cómo las reacciones químicas están presentes en la vida cotidiana, aquí hay algunos ejemplos:

  • Proceso de digestión
  • Preparación de alimentos
  • Combustión de vehículos
  • Apariencia de óxido
  • Fabricación de medicamentos
  • Registro fotográfico
  • Extintor de incendios
  • Quema de velas de parafina
  • Explosión

Ecuaciones químicas

La forma encontrada para demostrar gráficamente los fenómenos químicos fue a través de ecuaciones químicas.

Ver la reacción de formación de agua..

Tenga en cuenta que las moléculas de hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) "desaparecerá" y dará paso a las moléculas de agua (H2O) Aunque los reactivos y los productos son diferentes, la cantidad de átomos es lo mismo.

Esta reacción química se representa de la siguiente manera:

La ecuacion quimica presenta las fórmulas de las sustancias (H2, Oh2 y H2O) y los coeficientes estequiométricos (2, 1 y 2) determinan la cantidad reaccionada y la que se produjo en la reacción química.

Otro ejemplo de reacción química son las ecuaciones iónicas, es decir, cuando involucra sustancias iónicas.), además de átomos y moléculas:

Esta ecuación simplificada indica que un ácido como el ácido clorhídrico (HCl) que tiene un ion H+, reaccionó con una base fuerte, como el portador de iones de hidróxido de sodio (NaOH) OH, y en reacción formó agua.

De esto podemos ver que una ecuación química abrevia cómo se produce una reacción.

Para comprender mejor el tema, consulte estos textos:

Ejercicio resuelto

Las ecuaciones químicas son representaciones de las reacciones químicas que ocurren entre los elementos de la tabla periódica. Según el tipo de unión entre los átomos que interactúan pueden ser síntesis, análisis, desplazamiento o doble intercambio. Después de hacer esta observación, señale la alternativa correcta a los tipos de reacciones químicas:

a) Análisis o reacción de descomposición: 2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
b) Síntesis o reacción de adición: 2KClO3 → 2KCl + O3
c) Reacción de doble intercambio o doble reemplazo: Fe + CuSO4 4→ Cu + FeSO4 4
d) Reacción de desplazamiento o intercambio simple: CaO + H2O → Ca (OH)2
e) Análisis o reacción de descomposición: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Alternativa correcta: a) Análisis o reacción de descomposición: 2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

a) Correcto. Entre las alternativas anteriores, la única que coincide con su concepto es la primera. Esto se debe a que en el análisis o la reacción de descomposición una sustancia compuesta se vuelve dos más simple.

b) Incorrecto. Como en la alternativa anterior, la ecuación presentada también es de descomposición.

c) Incorrecto. La ecuación presentada es la de desplazamiento (o intercambio simple), donde una sustancia simple y un compuesto reaccionan.

d) Incorrecto. Tenemos una ecuación química formada por síntesis o adición, donde dos sustancias reaccionan dando paso a una más compleja.

e) Incorrecto. La alternativa presenta una ecuación química formada por doble intercambio (o doble sustitución), cuyos compuestos intercambian algunos elementos, dando lugar a dos nuevos compuestos químicos.

Para más ejercicios de comentarios, vea también: