Las reacciones endotérmicas y exotérmicas son cantidades que miden la cantidad de calor (energía) absorbida y liberada durante las reacciones químicas. Son estudiados por termoquímica.

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¿Cuál es la diferencia entre ellos?

Reacción endotérmica Es uno en el que hay absorción de energía. En este proceso, la energía se produce y se mantiene de forma independiente.

Las aves y los mamíferos tienen la capacidad de mantener la estabilidad de la temperatura corporal. Por esta razón, comúnmente se les llama animales endotérmicos, "animales de sangre caliente".

Reacción exotérmica Es uno en el que hay liberación de energía. En este proceso, la producción de energía persiste solo a través del suministro continuo de energía.

El cambio de estados físicos, en este orden: gas, líquido y sólido, es un ejemplo de reacción exotérmica. Cada uno ocurre cuando se libera energía, es decir, cuando hay menos calor.

Tenga en cuenta que al invertir este orden (sólido, líquido y gaseoso) se produce energía (más calor). En este caso, la reacción es endotérmica.

Ejemplos cotidianos

La grasa corporal funciona como combustible en nuestro cuerpo. El que no se quema es absorbido por él. Como este es un proceso de absorción, es un ejemplo de reacción endotérmica.

Al colocar una sartén en el fuego para preparar una comida, a su vez nos enfrentamos a un proceso exotérmico. Esto se debe a que el calor que se libera transformará este alimento para que se consuma.

¿Y qué es la entalpía?

Entalpía Es la energía que existe en todas las sustancias y que se altera como resultado de reacciones endotérmicas y exotérmicas.

Como no es posible calcular la entalpía, se estableció el cálculo de su entalpía.

Por lo tanto, al comparar la entalpía estándar (temperatura de 25 ° C bajo una presión atmosférica de 1 atm), sería posible calcular la variación de la entalpía.

De acuerdo con la ley de Hess, la entalpía final menos la entalpía inicial (ΔH = Hf – Hyo) da como resultado estos datos.

Si la reacción endotérmica absorbe energía, esto significa que la entalpía del reactivo (final) es menor que la del producto (inicial). Por lo tanto, la variación de la entalpía es positiva (ΔH> 0).

A su vez, si la reacción exotérmica libera energía, significa que la entalpía (energía) del reactivo es mayor que la del producto. Por lo tanto, la variación de la entalpía es negativa (ΔH <0).

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