Cuando se mezclan un ácido y una base, se produce una reacción de neutralización, que produce sal y agua.

La fórmula general para este tipo de reacción es:

Ácido + Base → Sal + Agua

La reacción de neutralización más conocida es el ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH), lo que resulta en cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O)

HCl + NaOH → NaCl + H2El

En esta reacción, cada ion de hidrógeno (H+) del ácido reaccionado con todo el ion hidroxilo (OH) de la base. Cuando esto sucede, la reacción es de neutralización total.

Sin embargo, cuando las cantidades de estas especies reactivas no son iguales, tenemos un neutralización parcialporque un componente está en mayor cantidad que el otro, por lo que no hay suficiente sustancia para reaccionar.

Las reacciones de neutralización tienen aplicaciones importantes, una de las cuales es corregir el pH de los efluentes industriales y dejarlos en valores aceptables antes de desecharlos. También hay antiácidos estomacales, compuestos de bases, que a través de la neutralización disminuyen la acidez estomacal.

¿Cómo se produce la neutralización?

En solución acuosa, un ácido se ioniza liberando el ion H+.

En la base, hay disociación y liberación de OH.

La neutralización, también llamada salificación, es una reacción química. de doble intercambio. En él, se intercambian las especies químicas y el ion H+ de ácido se combina con el ion OH desde la base, formando agua.

Asimismo, el anión ácido se une al catión base y forma la sal, que es una característica de este tipo de reacción.

Por lo tanto, de acuerdo con la definición de Arrhenius, la sal es un compuesto que en solución libera al menos un catión distinto de H+ y al menos un anión que no sea OH.

Podemos saber si una solución es ácida o básica midiendo el pH. Cuanto mayor es la concentración de iones H+ bajar el pH (por debajo de 7). Si la solución es básica, solo H+ en solución y el pH es alto (mayor que 7). Decimos que el medio es neutral cuando su pH es 7.

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Ejemplos de reacciones de neutralización

Neutralización total

Las cantidades de H+ y OH están en la relación 1: 1, es decir, para cada H+ hay un OH para neutralizarlo.

Las sales formadas en este tipo de reacción son neutras y, por lo tanto, cuando se disuelven en agua. No cambie el pH de la solución.

Neutralización parcial

Quedan los restos de iones H+ o OH que formará una sal de hidrógeno (sal ácida) o una sal hidroxisal (sal básica).

Las sales ácidas al reaccionar hacen que el pH de la solución sea inferior a 7. Ya las sales básicas en solución acuosa elevan el pH, haciéndolo mayor a 7.

Ejercicios de reacción de neutralización

1. (Uerj) Un camión que transportaba ácido sulfúrico volcó y derramó el ácido en la carretera. El ácido se neutralizó completamente mediante una solución acuosa de hidróxido de sodio. Esta neutralización se puede representar correctamente mediante las ecuaciones a continuación.

I. H2SO4 4 + 2NaOH → X + 2H2El
II H2SO4 4 + NaOH → Y + H2El

Las sustancias X e Y son respectivamente:

a) En2SO4 4/ NaHSO4 4
b) NaHSO4 4/ Na2SO4 4
c) en2SO3/ Na2SO4 4
d) en2SO4 4/ NaHSO3
e) NaHSO3/ Na2SO4 4

Alternativa correcta: a) En2SO4 4/ NaHSO4 4.

La reacción I es la neutralización total, donde las cantidades reactivas de H+ y OH son proporcionales, formando la sal neutra sulfato de sodio (Na2SO4 4) y agua (H2O)

H2SO4 4 + 2NaOH → Na2SO4 4 + 2H2El

La reacción II es neutralización parcial ya que hay más iones H+ disponible que los iones OH para reaccionar Por lo tanto, la sal formó bisulfato de sodio (NaHSO4 4), tiene carácter ácido.

H2SO4 4 + NaOH → NaHSO4 4 + H2El

2. (Unirio) Las sales son productos también obtenidos por reacción de neutralización total o parcial de hidrógenos ionizables de ácidos con bases o hidróxidos, según la reacción genérica:

ácido + base → sal + H2El

Con base en esta declaración, determine el único ácido que no presenta todos sus productos posibles y relacionados:

a) clorhídrico: solo produce la sal de cloruro neutro.
b) nítrico: solo produce sal neutra de nitrato.
c) fosfórico: solo produce la sal neutral de fosfato.
d) sulfhídrico: puede producir la sal de sulfuro neutro o la sal ácida, sulfuro ácido o sulfuro de hidrógeno.
e) sulfúrico: puede producir la sal de sulfato neutro o la sal ácida, sulfato ácido o sulfato de hidrógeno.

Alternativa incorrecta: c) Fosfórico: solo produce sal neutral de fosfato.

a) CORRECTO. El ácido clorhídrico (HCl) tiene solo un hidrógeno ionizable, que reaccionará para formar agua (H2O) La sal entonces estará formada por el anión ácido, en este caso cloruro (Cl), y por el catión base, representado por X.

HCl + XOH → XCl + H2El

b) Correcto. Ácido nítrico (HNO)3) solo tiene un hidrógeno ionizable, que reaccionará formando agua. La sal estará formada por el anión ácido, en este caso nitrato (NO3), y por el catión base, representado por X.

HNO3 + XOH → XNO3 + H2El

c) Incorrecto. Ácido fosfórico (H3PO4 4) tiene tres hidrógenos ionizables y, por lo tanto, puede sufrir una ionización total o parcial.

Neutralización total

H3PO4 4 + 3XOH → X3PO4 4 + 3H2El

Neutralización parcial

H3PO4 4 + XOH → XH2PO4 4 + H2O (sal ácida)

H3PO4 4 + X (OH)5to → X (OH)2PO4 4 + 3H2O (sal básica)

d) Correcto. Con sulfuro de hidrógeno (H2S), en la neutralización total se produce la formación de una sal neutra y en la neutralización parcial se puede formar una sal ácida.

Neutralización total

H2S + X (OH)2 → XS + 2H2El

Neutralización parcial

H2S + XOH → XHS + H2O (sal ácida)

e) CORRECTO. Con ácido sulfúrico (H2SO4 4), en la neutralización total se produce la formación de una sal neutra y en la neutralización parcial se puede formar una sal ácida.

Neutralización total

H2SO4 4 + X (OH)2 → XSO4 4 + 2H2El

Neutralización parcial

H2SO4 4 + XOH → XHSO4 4 + H2El

Para más ejercicios sobre los exámenes de ingreso a la universidad y la resolución comentada, vea también: Ejercicios de función inorgánica.