La molécula es un conjunto de átomos, iguales o diferentes, unidos por enlaces covalentes.

Estas especies químicas son eléctricamente neutrales y representan la unidad de formación de una sustancia.

Hay moléculas simples como el oxígeno (O2) del aire que respiramos. Sin embargo, también hay compuestos complejos como buckyballs (60 átomos de carbono unidos a una esfera), que son las moléculas más grandes que se hayan encontrado en el espacio.

Estudio de la molécula

La unión covalente en una molécula corresponde al intercambio de electrones, generalmente entre elementos no metálicos.

Vea la molécula de agua como un ejemplo de un compuesto simple.

Moléculas de agua (H2O)

Cuando miramos un vaso de agua No tenemos idea de que esta sustancia está compuesta de varias moléculas de H2O. Esta fórmula indica que el agua está compuesta de 3 átomos: dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, que comparten electrones entre sí.

El azúcar, que usamos para endulzar jugos y hornear, también está formado por moléculas. La unidad formadora de azúcar es sacarosa.

Molécula de sacarosa (C12H22El11)

Esta molécula es mucho más compleja porque hay 45 átomos. en. Se compone de: 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno.

Las moléculas son estructuras de masa molecular conocida, pero también hay macromoléculas, que son "estructuras gigantes" formadas por tantos átomos que su composición es indefinida. Un ejemplo de este tipo es el diamante, una macromolécula compuesta de numerosos átomos de carbono. en una red covalente

Enlace covalente

Se establece un enlace químico covalente entre dos átomos cuando comparten sus electrones. más externo (valencia) Las moléculas pueden tener dos tipos de enlaces:

Enlace molecular covalente: Se produce el par de electrones de los dos átomos de enlace.

Enlace covalente en la molécula de cloro (Cl2)

Enlace Covalente Coordinado (Dativo): Los electrones compartidos provienen de solo uno de los átomos involucrados.

Enlace covalente coordinado en amonio (NH4 4)

Geometría molecular

Cuando se forma una molécula, los átomos se colocan de diferentes maneras para que la disposición espacial sea más estable. Por lo tanto, los compuestos tienen diferentes geometrías.

Estas son algunas de las geometrías que pueden tener las moléculas.

Moléculas polares y no polares

Las moléculas se clasifican según la polaridad..

Moléculas no polares: No hay diferencia en la electronegatividad entre los átomos.

Nitrógeno (N2) Dióxido de carbono (CO2)

Nitrógeno (N2) es una molécula apolar porque está formada por el mismo elemento químico y por lo tanto no hay diferencia en electronegatividad. Dióxido de carbono (CO2) es no polar debido a su geometría lineal, que estabiliza la atracción de oxígeno a los electrones.

Moléculas polares: Hay una diferencia en la electronegatividad entre los átomos, con un polo positivo y uno negativo.

Agua (H2O) Amoniaco (NH)3)

En ambos ejemplos, vemos que los átomos centrales, oxígeno y nitrógeno, tienen pares de electrones no apareados que forman nubes electrónicas. Debido a que hay más nubes electrónicas alrededor de los átomos centrales que los enlaces químicos establecidos, las moléculas son polares.

Ejemplos de moléculas

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