El punto de fusión y el punto de ebullición representan la temperatura a la que una sustancia cambia de estado a una presión dada.

En el caso del punto de fusión, la sustancia cambia de estado sólido a líquido. El punto de ebullición se refiere al cambio del estado líquido al gaseoso.

Por ejemplo, el hielo comienza a convertirse en agua en forma líquida cuando su temperatura es de 0 ° C. Por lo tanto, el punto de fusión del agua es de 0 ° C (bajo una presión de 1 atmósfera).

Para pasar del líquido al vapor, el agua debe alcanzar una temperatura de 100 ° C. Por lo tanto, el punto de ebullición del agua es de 100 ° C (bajo una presión de 1 atmósfera).

Agua en estado sólido, líquido y gaseoso.

Punto de fusión

Cuando una sustancia en estado sólido recibe calor, hay un aumento en el grado de agitación de sus moléculas. En consecuencia, su temperatura también aumenta.

A cierta temperatura (punto de fusión), la agitación de las moléculas es tal que rompe los enlaces internos entre átomos y moléculas.

En este punto, la sustancia comienza a cambiar de estado y pasará a estado líquido si continúa recibiendo calor.

Durante la fusión su temperatura permanece constante ya que el calor recibido se usa únicamente para el cambio de estado.

Horno de una acería

El calor por unidad de masa requerido para cambiar de fase se llama calor latente. fusión (Lf) y es una característica de la sustancia.

Tabla de puntos de fusión y calor latente.

La siguiente tabla muestra la temperatura del punto de fusión y el calor latente de algunas sustancias a presión atmosférica..

Punto de ebullición

La ebullición Se caracteriza por el paso rápido del líquido al estado gaseoso, con la formación de vapores (burbujas) dentro del líquido.

Al igual que con la fusión, hay una temperatura (punto de ebullición) a la que una sustancia determinada cambia de estado líquido a gaseoso.

Para que esto ocurra es necesario que la sustancia reciba calor. A lo largo del cambio de fase, la temperatura permanece constante.

El calor latente de la vaporización. (Lv) es la cantidad de calor por unidad de masa requerida para que una sustancia cambie de fase.

Punto de ebullición y tabla de calor latente

En la tabla a continuación, indicamos la temperatura del punto de ebullición y el calor latente de vaporización de algunas sustancias a presión atmosférica.

Interferencia de presión

La temperatura del punto de fusión y del punto de ebullición depende de la presión ejercida sobre la sustancia.

En general, las sustancias aumentan de volumen cuando se fusionan. Este hecho hace que cuanto mayor sea la presión, mayor será la temperatura para que la sustancia cambie de fase.

La excepción es para algunas sustancias, incluida el agua, que disminuyen en volumen cuando se funden. En este caso, una presión más alta disminuirá el punto de fusión.

Los patines ejercen una gran presión sobre el hielo, lo que disminuye su punto de fusión.

Una disminución en la presión hace que el punto de ebullición de una sustancia dada sea más bajo, es decir, la sustancia hervirá a una temperatura más baja.

Por ejemplo, en lugares sobre el nivel del mar el agua hierve a temperaturas inferiores a 100 ° C. Por lo tanto, en estos lugares se tarda mucho más en cocinar que en lugares al nivel del mar.

Lea también: