Producto de solubilidad

Producto de solubilidad

El producto de solubilidad (Kps) es una constante de equilibrio relacionada con la solubilidad del soluto.

Esta situación ocurre con las sales poco solubles en agua, en las que el producto de la concentración molar de iones es una constante, lo que llamamos producto de solubilidad.

Su cálculo está relacionado con el equilibrio de disolución y la concentración de iones en la solución. Esto se debe a que si un sólido es iónico, se producirá una disolución iónica en agua.

Tenga en cuenta el ejemplo de cloruro de plata:

AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl(aq)

El cloruro de plata sólido tiene una solubilidad en agua muy baja. Cuando se coloca en una solución acuosa, Ag+ (aq) e Cl(aq).

Después de un tiempo en solución, el cloruro de plata sólido se disocia con la misma velocidad de formación de iones Ag.+ e Cl. En ese momento, se alcanzó el equilibrio, que se puede calcular.

¿Cómo calcular los Kps?

Podemos expresar el cálculo de Kps de la siguiente manera:

ApBq ⇔ pAq +. qBpags-
Kps = [Aq+]pags . [Bp-]q

Vea el ejemplo con bromuro de plomo II:

PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (aq)
Kps = [Pb2+] . [Br-1]2

Lea también:

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  • Concentración de soluciones
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Ejercicios resueltos

1. A 36,5 ° C, la solubilidad del sulfato de bario en agua (BaSO4(aq)) es igual a 1.80.10-5 mol / L. Calcule el producto de la solubilidad de esta sal a 36,5 ° C.

Resolución:

Bosque4(s) ⇔ Ba2+ (aq) + SO4-2 (aq)
Kps = [Ba2+] . [SO4-2]

Kps = (1,80.10-5 mol / L). (1,80.10-5 mol / L)
Kps = 3,24,10-10

2. (FUVEST) A una temperatura dada, la solubilidad del sulfato de plata en agua es 2.0.10-2 mol / L. ¿Cuál es el valor del producto de solubilidad (Kps) de esta sal a la misma temperatura?

Resolución:

Ag2ENTONCES42 Ag+ + 1 ENTONCES4-2

Kps = [Ag+]2 . [SO4-2]

Para averiguar la solubilidad de cada ion, hagamos las siguientes proporciones:

1 Ag2ENTONCES4 = 2,0,10-2 mol / L, entonces: 2 Ag+ = 4,0,10-2 mol / L e 1 ENTONCES4-2 = 2,0,10-2 mol / L

Ahora simplemente reemplace los valores en la ecuación:

Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]

Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2

Kps = 32 x 10-6

Kps = 3,2 x 10-5

Tabla de productos de solubilidad

El valor de Kps varía con la temperatura, las sustancias tienen Kps constantes a una determinada temperatura. Vea algunos ejemplos de Kps a 25 ° C:

Sustancias Fórmulas Kps
Sulfuro de plomo PbS 3,4.10-28
Sulfuro de plata Ag2S 6,0.10-51
Hidróxido de aluminio Al (OH)3 1,8.10-33
Hidróxido de hierro (III) Fe (OH)3 1,1.10-36
Sulfuro de níquel NIS 1,4.10-24
Sulfato de bario Bosque4 1,1.10-10

Ejercicios

1. (UFPI) La solubilidad del fluoruro de calcio a 18 ° C es 2.10-5 mol / litro. El producto de solubilidad de esta sustancia a la misma temperatura es:

a) 8,0 × 10-15

b) 3,2 × 10-14

c) 4 × 10-14

d) 2 × 10-5

e) 4 × 10-5

Alternativa b) 3,2 × 10-14

2. (Mackenzie-SP) El producto de solubilidad del carbonato de calcio (CaCO3), que tiene una solubilidad de 0.013 g / L a 20 ° C, es:

a) 1,69 × 10-4

b) 1,69 × 10-8

c) 1,30 × 10-2

d) 1,30 × 10-8

e) 1,69 × 10-2

Alternativa b) 1,69 × 10-8

3. (PUC-Campinas) El producto de solubilidad del hidróxido férrico, Fe (OH)3, se expresa por la relación:

una) [Fe3+] · 3 [OH]

si) [Fe3+] + [OH]3

C) [Fe3+] · [OH]3

re) [Fe3+] / [OH]3

mi) [Fe]3 / [OH3+]

Alternativa c) [Fe3+] · [OH]3