Presión osmótica es una propiedad coligativa que corresponde a la presión que se debe ejercer sobre un sistema para evitar que la ósmosis ocurra espontáneamente.

La ósmosis es el paso de agua desde un medio menos concentrado (hipotónico) a un medio más concentrado (hipertónico) a través de una membrana semipermeable hasta alcanzar el equilibrio.

Para evitar que la ósmosis comience y ocurra naturalmente, se debe aplicar presión externa a la solución más concentrada, evitando que el solvente pase al medio más concentrado.

Cuanto más concentrada sea la solución, mayor será la presión osmótica. Por lo tanto, es proporcional a la concentración de soluto.

¿Cómo calcular la presión osmótica?

Cada solución tiene un valor de presión osmótica diferente, esta se puede calcular a partir de la siguiente fórmula:

π = M. R. T yo

Donde, tenemos las siguientes variables:

π = presión osmótica;
M = concentración en mol / L;
R = constante de gas universal, cuyo valor corresponde a 0,082 atm. L. mol-1. K-1 o 62.3 mm Hg L. mol-1. K-1;
T = temperatura de escala absoluta (Kelvin);
i = factor de Van’t Hoff, que comprende la relación entre las partículas totales finales e iniciales en soluciones iónicas.

Ejercicio resuelto

1. (Puccamp-SP) Eventualmente, la solución de glucosa 0.30 M se usa para inyección intravenosa ya que tiene presión sanguínea cercana. ¿Cuál es la presión osmótica en atmósferas de dicha solución a 37 ° C?

a) 1.00.
b) 1.50.
c) 1.76.
d) 7.63.
e) 9.83.

Teniendo en cuenta los datos proporcionados por la pregunta, tenemos:

M = 0,30 mol / L;
R = 0,082 atm. L. mol-1. K-1
T = 37 ° + 273 = 310 K

Ahora debe aplicar estos valores a la fórmula de cálculo de la presión osmótica:

π = M. R. T yo

π = 0,30. 0.082. 310
π = 7.63 atm (Alternativa d)

Clasificación de soluciones

Las soluciones se pueden clasificar en tres tipos:

  • Solución hipertónica: Tiene mayor presión osmótica y concentración de soluto.
  • Solución isotónica: Cuando las soluciones tienen la misma presión osmótica.
  • Solución hipotónica: Tiene menor presión osmótica y concentración de soluto.

La importancia de la presión osmótica para los seres vivos

La solución salina es una sustancia preparada según los principios de la presión osmótica. Debe aplicarse a una presión igual a la que se encuentra en el cuerpo, esto evita que los glóbulos rojos no se someta a hemólisis ni se marchite.

La presión arterial osmótica es de aproximadamente 7,8 atm. Por lo tanto, para el correcto funcionamiento del organismo, los glóbulos rojos deben tener la misma presión, asegurando el flujo normal de agua dentro y fuera de las células.

En casos de deshidratación, por ejemplo, está indicado el uso de solución salina, que debe ser isotónica en relación con las células sanguíneas y otros fluidos corporales.

La solución salina tiene la función de devolver el equilibrio osmótico dentro del organismo. Esto se debe a que durante la deshidratación, la sangre se concentra más que el interior de las células, lo que hace que se marchiten.

Ósmosis y Ósmosis Inversa

Como hemos visto, ósmosis Es el proceso de pasar agua del medio hipotónico al medio hipertónico, a través de una membrana semipermeable, hasta alcanzar el equilibrio entre las concentraciones.

Mientras tanto, ósmosis inversa Es un proceso de separación de sustancias a través de una membrana que contiene el soluto. El disolvente fluye del medio más concentrado al menos concentrado y se aísla del soluto mediante una membrana que permite su paso.

Esto solo ocurre debido a la presión ejercida, lo que hace que la membrana semipermeable permita solo el paso del agua, reteniendo el soluto. Esta presión debe ser mayor que la presión osmótica natural.

Por ejemplo, si la presión aplicada es mayor que la necesaria, se producirá ósmosis inversa. Por lo tanto, el paso de flujo será desde el medio de mayor concentración hasta el medio de menor concentración.