Los enlaces químicos se clasifican en polares o no polares.

Si bien cada enlace iónico es polar, la polaridad del enlace covalente depende de los átomos presentes en la molécula.

Un enlace covalente es no polar cuando solo se unen átomos del mismo elemento químico; cuando son elementos diferentes, hay una diferencia en la electronegatividad y la molécula es polar.

La polaridad se produce debido a la formación de polos en los productos químicos, que son positivos y negativos según las cargas. Por lo tanto, la capacidad de atraer electrones hace que los compuestos iónicos tengan una polaridad máxima porque tienden a formar especies químicas cargadas eléctricamente.

Enlaces polares y no polares

La electronegatividad es una propiedad periódica que representa la capacidad de un átomo. debe atraer a sí mismo los electrones de un enlace establecido con otro átomo.

La diferencia de electronegatividad entre los átomos clasifica los enlaces polares y no polares.

  • Enlaces no polares: Los átomos involucrados en el enlace tienen una diferencia de electronegatividad igual o muy cercana a cero.
  • Enlaces polares: La diferencia de electronegatividad entre los átomos de enlace no es cero.

Ver estos ejemplos:

Sustancia Electronegatividad Diferencia de electronegatividad
Cl2
HCl

Como la molécula de cloro está formada por átomos de un solo elemento químico, no tiene diferencia de electronegatividad, por lo que su enlace es apolar.

El ácido clorhídrico está formado por diferentes elementos químicos y, por lo tanto, la diferencia de electronegatividad es distinta de cero, lo que caracteriza un enlace polar.

Obtenga más información en: Electronegatividad y propiedades periódicas.

Polaridad de enlace iónico

En un enlace iónico, la unión de los átomos se establece mediante la donación de electrones y se forman iones..

Cuando un átomo dona electrones, se carga positivamente y se llama catión. El átomo que recibe los electrones se convierte en una especie cargada negativamente y se llama anión.

En este caso, la diferencia de electronegatividad excede 1.7 debido a la fuerte atracción de uno de los átomos a los electrones, haciendo que el enlace sea polar.

Ver estos ejemplos:

Sustancia Electronegatividad Diferencia de electronegatividad
NaCl
KF

Cuando un átomo produce electrones y el otro recibe, se forman polos en el compuesto y, por lo tanto, cada enlace iónico es polar.

Polaridad de enlace covalente

En un enlace covalente se comparten electrones en la unión de dos átomos en una molécula..

La diferencia de electronegatividad entre los átomos clasifica los enlaces covalentes en polares y no polares.

  • Enlaces covalentes no polares: establecido entre átomos del mismo elemento químico.
  • Enlaces covalentes polares: establecido entre diferentes elementos químicos, es decir, que tienen diferentes electronegatividades.

Ver estos ejemplos:

Sustancia Electronegatividad Diferencia de electronegatividad
H2
HBr

En la molécula de hidrógeno, el enlace es covalente no polar, porque como no hay diferencia en la electronegatividad, los electrones Las partículas compartidas están igualmente distribuidas entre los dos átomos.

El bromuro de hidrógeno tiene un enlace covalente polar, ya que está compuesto de diferentes elementos químicos y, por lo tanto, el átomo más electronegativo ejerce una atracción sobre los pares de electrones compartidos.

Obtenga más información en: Enlace covalente y polaridad de las moléculas.

Enlace iónico versus enlace covalente

Tenga en cuenta estas sustancias formadas por cloro y diferentes elementos químicos.

Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad entre los átomos de un compuesto, más electrones son atraídos por el elemento electronegativo.

El enlace iónico puede describirse como un caso extremo de enlace covalente polar porque la diferencia de electronegatividad es tan grande que promueve la transferencia de electrones de un átomo a otro, en lugar de compartirla entre ellos.

También lee:

Resumen sobre polaridad de enlaces químicos

Enlaces Covalente Apolar

En este sentido aumenta la polaridad de las conexiones.

Polar
Iónico Polar