Peróxido de hidrógeno: .

El peróxido de hidrógeno es una sustancia química formada por 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno, cuya fórmula es H2EL2.

Se puede decir que es una molécula de agua con demasiado oxígeno. Fue descubierto en 1818 por el científico Louis Auguste Thenard.

De los compuestos en la clase de peróxido, el peróxido de hidrógeno es el más simple y el más utilizado. Sus aplicaciones van desde un antiséptico, en forma de una solución conocida como agua oxigenada, hasta la propulsión del cohete, utilizándolo de manera concentrada.

La fórmula del peróxido de hidrógeno.

Representación bidimensional del peróxido de hidrógeno.

En la imagen de arriba, podemos ver el enlace O-O simple, que corresponde al grupo de peróxido del compuesto.

La reactividad de la sustancia proviene de este enlace oxígeno-oxígeno, que es altamente inestable.

Cuando se rompe el enlace, en ausencia de otras sustancias, se produce una reacción de descomposición, donde se forman gases de oxígeno e hidrógeno.

Las aplicaciones más comunes de peróxido de hidrógeno.

Antes de ver los usos principales, recuerde usar el producto para leer la etiqueta y seguir las instrucciones de manejo con las debidas precauciones.

Antiséptico

En general, vemos la indicación de usar peróxido de hidrógeno para la asepsia de heridas, como cortes y quemaduras (el área afectada debe estar limpia antes de usar). Además, también se usa, mezclado con agua, como enjuague bucal.

Al entrar en contacto con la piel, la enzima catalasa degrada el peróxido de hidrógeno, ya que esta sustancia es tóxica para las células.

El poder antiséptico se debe a la liberación de oxígeno cuando la solución se inserta en el área deseada. La formación de gas se nota por la aparición de espuma, que ayuda a limpiar y eliminar la piel muerta.

¡Precaución! No se recomienda su uso debajo de heridas profundas, mordeduras de animales, quemaduras de alto grado o ingestión del producto.

Blanqueador

La primera aplicación encontrada para el peróxido de hidrógeno fue el blanqueador, alrededor de 1900, aplicado a los sombreros de paja.

Industrialmente, se usa como blanqueador para textiles. Muchos materiales, como la lana, la seda y el algodón, pueden ser blanqueados por la acción del peróxido.

Blanqueador capilar

Como un blanqueador para el cabello, el peróxido, cuando se une con la molécula de pigmento que produce el color, evita que refleje la luz como antes, lo que hace que sea visiblemente más claro.

Su uso para cambiar el color de los hilos se convirtió en uno de los más comunes, principalmente debido al uso de celebridades, como Marilyn Monroe, que obtuvo hilos de platino usando una mezcla con peróxido.

Propulsor de cohete

Para lanzar cohetes y torpedos, el peróxido de hidrógeno se usa para oxidar el combustible de hidrazina (N2H4 4), provocando una reacción casi instantánea y propulsión del cohete por la producción de vapor y oxígeno.

Peróxido de hidrógeno y peróxido de hidrógeno

Una solución de peróxido de hidrógeno se comercializa bajo el nombre de peróxido de hidrógeno. El peróxido de hidrógeno es un poderoso oxidante porque es capaz de descomponerse rápidamente en contacto con agua o aire, por lo que una solución diluida entre 3% y 9% se vende para uso doméstico.

En la etiqueta de per√≥xido de hidr√≥geno que encontramos en las farmacias vemos la informaci√≥n, por ejemplo, 10 vol√ļmenes. Esto significa que se producen 10 ml de gas ox√≠geno por 1 ml de per√≥xido de hidr√≥geno.

El peróxido de hidrógeno se vende en recipientes de plástico o en gafas oscuras, ya que el peróxido de hidrógeno puede descomponerse fácilmente en presencia de metales si se expone a la luz solar.

Principales propiedades del peróxido de hidrógeno.

  • Masa molar: 34.015 g / mol
  • Densidad: 1,45 g / cm3
  • Punto de ebullici√≥n: 150.02 ¬ļC
  • Punto de fusi√≥n: – 0.43 ¬ļC
  • Es miscible con agua, formando una soluci√≥n homog√©nea. Tambi√©n es soluble en solventes org√°nicos, como el √©ter.
  • A pesar de ser un agente oxidante fuerte, puede actuar como un agente reductor si la sustancia con la que reacciona tiene un mayor poder de oxidaci√≥n.

Características del peróxido de hidrógeno.

Es un ácido débil, oxidante, corrosivo, irritante, con un olor característico y sabor amargo. Aunque no es inflamable, puede reaccionar con los combustibles, ya que es un oxidante fuerte.

En su estado puro, aparece como un líquido ligeramente viscoso, con un color azul muy claro, pero debido a que se vende como una solución acuosa, por razones de seguridad, parece ser incoloro.

Fabricación de peróxido de hidrógeno.

La producci√≥n de este compuesto qu√≠mico tiene diferentes rutas de proceso, que pueden llevarse a cabo en el laboratorio, en peque√Īas cantidades o industrialmente.

La reacción de los compuestos orgánicos, como la antraquinona o el alcohol isopropílico, con oxígeno en el aire son las formas más comunes de fabricación.

A continuación hay dos reacciones químicas en las que se forma el peróxido de hidrógeno.

Reacci√≥n de per√≥xido de bario hidratado con √°cido sulf√ļrico

Para que se produzca la reacción, el peróxido de bario se acidifica y el agua se elimina por evaporación a presión reducida. Este método produce peróxido de hidrógeno con una concentración del 5%.

Reacci√≥n de per√≥xido de sodio con √°cido sulf√ļrico

El uso de √°cido sulf√ļrico diluido para disolver el per√≥xido de bario da como resultado una soluci√≥n concentrada de per√≥xido de hidr√≥geno al 30%.

Para complementar su lectura, vea también los siguientes textos:

Técnico Químico del Instituto Federal de Educación, Ciencia y Tecnología de Pernambuco (2011) y Bachiller en Tecnología y Química Industrial de la Universidad Federal de Alagoas (2018).

Si continuas utilizando este sitio aceptas el uso de cookies. más información

Los ajustes de cookies de esta web est√°n configurados para ¬ępermitir cookies¬Ľ y as√≠ ofrecerte la mejor experiencia de navegaci√≥n posible. Si sigues utilizando esta web sin cambiar tus ajustes de cookies o haces clic en ¬ęAceptar¬Ľ estar√°s dando tu consentimiento a esto.

Cerrar