Peroxido de hidrogeno

Peroxido de hidrogeno

El peróxido de hidrógeno es una sustancia química formada por 2 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno, cuya fórmula es H2EL2.

Se puede decir que es una molécula de agua con demasiado oxígeno. Fue descubierto en 1818 por el científico Louis Auguste Thenard.

De los compuestos de la clase de peróxido, el peróxido de hidrógeno es el más simple y el más utilizado. Sus aplicaciones van desde un antiséptico, en forma de solución conocida como agua oxigenada, hasta la propulsión del cohete, usándolo de manera concentrada.

La fórmula del peróxido de hidrógeno

Representación bidimensional del peróxido de hidrógeno

En la imagen de arriba, podemos ver el enlace simple OO, que corresponde al grupo peróxido del compuesto.

La reactividad de la sustancia proviene de este enlace oxígeno-oxígeno, que es muy inestable.

Cuando se rompe el enlace, en ausencia de otras sustancias, se produce una reacción de descomposición, donde se forman gases de oxígeno e hidrógeno.

Las aplicaciones más comunes del peróxido de hidrógeno

Antes de ver los principales usos, recuerde utilizar el producto para leer la etiqueta y seguir las instrucciones de manipulación con las debidas precauciones.

Antiséptico

Generalmente, vemos la indicación de utilizar peróxido de hidrógeno para la asepsia de heridas, como cortes y quemaduras (la zona afectada debe estar limpia antes de su uso). Además, también se utiliza, mezclado con agua, como enjuague bucal.

Al entrar en contacto con la piel, la enzima catalasa degrada el peróxido de hidrógeno, ya que esta sustancia es tóxica para las células.

El poder antiséptico se debe a la liberación de oxígeno cuando la solución se inserta en la zona deseada. La formación de gas se nota por la aparición de espuma, que ayuda a limpiar y eliminar la piel muerta.

¡Precaución! No se recomienda su uso bajo heridas profundas, mordeduras de animales, quemaduras de alto grado o ingestión del producto.

Blanqueador

La primera aplicación encontrada para el peróxido de hidrógeno fue la lejía, alrededor de 1900, que se aplicaba a los sombreros de paja.

Industrialmente se utiliza como blanqueador de textiles. Muchos materiales, como la lana, la seda y el algodón, pueden blanquearse mediante la acción del peróxido.

Blanqueador de cabello

Como decolorante para el cabello, el peróxido, cuando se une con la molécula de pigmento que produce el color, evita que refleje la luz como antes, haciéndolo visualmente claro.

Su uso para cambiar el color de los hilos se ha convertido en uno de los más comunes, principalmente por el uso de celebridades, como Marilyn Monroe, quien obtenía hilos de platino mediante una mezcla con peróxido.

Propulsor de cohete

Para lanzar cohetes y torpedos, se utiliza peróxido de hidrógeno para oxidar el combustible de hidracina (N2H4), provocando una reacción y propulsión casi instantánea del cohete mediante la producción de vapor y oxígeno.

Peróxido de hidrógeno y peróxido de hidrógeno

Una solución de peróxido de hidrógeno se comercializa con el nombre de peróxido de hidrógeno. El peróxido de hidrógeno es un potente oxidante ya que es capaz de descomponerse rápidamente en contacto con el agua o el aire, por lo que se vende una solución diluida entre 3% -9% para uso doméstico.

En la etiqueta de peróxido de hidrógeno que encontramos en las farmacias, vemos la información, por ejemplo, 10 volúmenes. Esto significa que 1 ml de peróxido de hidrógeno produce 10 ml de oxígeno gaseoso.

El peróxido de hidrógeno se vende en recipientes de plástico o en lentes oscuros, ya que el peróxido de hidrógeno puede descomponerse fácilmente en presencia de metales si se expone a la luz solar.

Principales propiedades del peróxido de hidrógeno

  • Masa molar: 34.015 g / mol
  • Densidad: 1,45 g / cm3
  • Punto de ebullición: 150,02 ºC
  • Punto de fusión: – 0,43 ºC
  • Es miscible con agua, formando una solución homogénea. También es soluble en disolventes orgánicos, como el éter.
  • A pesar de ser un oxidante fuerte, puede actuar como agente reductor si la sustancia con la que reacciona tiene mayor poder oxidativo.

Características del peróxido de hidrógeno.

Es un ácido débil, oxidante, corrosivo, irritante, de olor característico y sabor amargo. Aunque no es inflamable, puede reaccionar con combustibles ya que es un oxidante fuerte.

En estado puro, se presenta como un líquido ligeramente viscoso, de color azul muy claro, pero debido a que se vende como solución acuosa, por razones de seguridad, parece incoloro.

Fabricación de peróxido de hidrógeno

La producción de este compuesto químico tiene diferentes rutas de proceso, que pueden llevarse a cabo en el laboratorio, en menor cantidad, o industrialmente.

La reacción de compuestos orgánicos, como la antraquinona o el alcohol isopropílico, con el oxígeno del aire son las formas más comunes de fabricación.

A continuación se muestran dos reacciones químicas en las que se forma peróxido de hidrógeno.

Reacción de peróxido de bario hidratado con ácido sulfúrico

Para que se produzca la reacción, se acidifica el peróxido de bario y el agua se elimina por evaporación a presión reducida. Este método produce peróxido de hidrógeno con una concentración del 5%.

Reacción del peróxido de sodio con ácido sulfúrico.

El uso de ácido sulfúrico diluido para disolver el peróxido de bario da como resultado una solución concentrada de peróxido de hidrógeno al 30%.

Para complementar su lectura, consulte también los siguientes textos:

  • Catalasa y degradación del peróxido de hidrógeno
  • Óxidos: que son, clasificación y ejemplos
  • Funciones inorgánicas