√ďxidos: qu√© son, clasificaci√≥n y ejemplos.

√ďxidos: Son compuestos binarios (que consisten en dos elementos qu√≠micos), donde los √°tomos de ox√≠geno est√°n unidos a otros elementos.

Uno óxido iónico está formado por la unión de oxígeno con un metal, ya en un óxido molecular, el oxígeno se une a un no metal.

Algunos ejemplos de óxidos son: óxido (óxido de hierro III), peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno), cal (óxido de calcio) y dióxido de carbono (dióxido de carbono).

√ďxidos Formulaci√≥n y Ejemplos

Seg√ļn el comportamiento de ciertos √≥xidos, se clasifican en:

√ďxidos √°cidos (ametal + ox√≠geno)
√ďxidos b√°sicos (metal + ox√≠geno)
√ďxidos neutros (ametal + ox√≠geno)
√ďxidos anf√≥teros (anh√≠dridos u √≥xidos b√°sicos)
√ďxidos mixtos (√≥xido + √≥xido)
Peróxidos (oxígeno + oxígeno)

Clasificación de óxidos

√ďxidos √Ācidos (Anh√≠dridos)

Formados por metales, los óxidos ácidos tienen carácter covalente, y en presencia de agua estos compuestos producen ácidos. y, por otro lado, en presencia de bases se forman sal y agua.

Ejemplos:

  • CO2 (di√≥xido de carbono o di√≥xido de carbono)
  • SO2 (di√≥xido de azufre)

√ďxidos b√°sicos

Formados por metales, los óxidos básicos tienen carácter iónico y al reaccionar con los ácidos forman sal. y agua

Ejemplos:

  • En2O (√≥xido de sodio)
  • CaO (√≥xido de calcio)

√ďxidos neutros

Formados por metales, los √≥xidos neutros, tambi√©n llamados “√≥xidos inertes”, tienen un car√°cter covalente y se nombran porque no reaccionan en presencia de agua, √°cidos o bases.

Ejemplos:

  • N2O (√≥xido nitroso)
  • CO (mon√≥xido de carbono)

√ďxidos anf√≥teros

En este caso, los óxidos tienen una peculiaridad, a veces se comportan como anhídridos (óxidos ácidos), a veces como óxidos básicos.

En otras palabras, estos compuestos en presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y, por otro lado, en presencia de una base., reaccionan como óxidos ácidos.

Ejemplos:

  • Al2El3 (√≥xido de aluminio)
  • ZnO (√≥xido de zinc)

√ďxidos mixtos

En este caso, los óxidos mixtos, dobles o salinos, se derivan de la combinación de dos óxidos.

Ejemplos:

  • Fe3El4 4 (tetra√≥xido triferoo o piedra magn√©tica)
  • Pb3El4 4 (tricumbo tetra√≥xido)

Peróxidos

Se componen principalmente de hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinotérreos.

Los peróxidos son sustancias compuestas de dos átomos de oxígeno. que se unen y por lo tanto tienen en su fórmula el grupo (O2)2-.

Ejemplos:

  • H2El2 (per√≥xido de hidr√≥geno o per√≥xido de hidr√≥geno)
  • En2El2 (per√≥xido de sodio)

Ejemplos de óxidos

CO monóxido de carbono
CO2 dióxido de carbono
H2El agua u óxido de hidrógeno
Cl2El7mo heptóxido de dicloro
En2El óxido de sodio
Li2El óxido de litio
CaO óxido de calcio
BaO óxido de bario
FeO óxido de hierro II u óxido ferroso
Fe2El3 óxido de hierro III u óxido férrico
ZnO oxido de zinc
Al2El3 óxido de aluminio
MnO2 dióxido de manganeso
TiO2 dióxido de titanio
SnO2 di√≥xido de esta√Īo
NO2 dióxido de nitrógeno
Nb2El5to óxido de niobio V

Características del óxido

  • Son sustancias binarias;
  • Tener f√≥rmula general C2Elydonde y es la carga cati√≥nica (Cy +);
  • En los √≥xidos, el ox√≠geno es el elemento m√°s electronegativo;
  • Se forman por la uni√≥n del ox√≠geno con otros elementos, excepto el fl√ļor.

√ďxidos principales y sus aplicaciones.

Compruebe a continuación dónde se usan algunos óxidos:

Nomenclatura de óxido

En general, la nomenclatura de un óxido sigue el siguiente orden:

+ Nombre del elemento óxido combinado con oxígeno

Nombre seg√ļn tipo de √≥xido
√ďxidos i√≥nicos Ejemplos de √≥xidos de carga fija:

CaO – √ďxido de calcio

Al2El3 – √ďxido de aluminio

Ejemplos de óxidos de carga variable:

FeO Рóxido de hierro II

Fe2El3 – √ďxido de hierro III

√ďxidos moleculares Ejemplos:

CO РMonóxido de carbono

N2El5to Рpentóxido de dinitrógeno

Curiosidades

  • Lluvia √°cida Es un fen√≥meno causado por la contaminaci√≥n del aire. Por lo tanto, algunos √≥xidos presentes en la atm√≥sfera son responsables de aumentar la acidez de la lluvia, a saber: los √≥xidos de azufre (SO2 es s√≥lo3) y √≥xidos de nitr√≥geno (N2O, NO y NO2)
  • Los compuestos binarios de2 y O2F2 No se consideran √≥xidos porque el fl√ļor es un elemento m√°s electronegativo que el ox√≠geno.
  • Aunque gases nobles reactivo, en condiciones especiales, es posible crear √≥xidos de esta familia, como el xen√≥n (XeO3 y XeO4 4)

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