Óxidos: Son compuestos binarios (que consisten en dos elementos químicos), donde los átomos de oxígeno están unidos a otros elementos.

Uno óxido iónico está formado por la unión de oxígeno con un metal, ya en un óxido molecular, el oxígeno se une a un no metal.

Algunos ejemplos de óxidos son: óxido (óxido de hierro III), peróxido de hidrógeno (peróxido de hidrógeno), cal (óxido de calcio) y dióxido de carbono (dióxido de carbono).

Óxidos Formulación y Ejemplos

Según el comportamiento de ciertos óxidos, se clasifican en:

Óxidos ácidos (ametal + oxígeno)
Óxidos básicos (metal + oxígeno)
Óxidos neutros (ametal + oxígeno)
Óxidos anfóteros (anhídridos u óxidos básicos)
Óxidos mixtos (óxido + óxido)
Peróxidos (oxígeno + oxígeno)

Clasificación de óxidos

Óxidos Ácidos (Anhídridos)

Formados por metales, los óxidos ácidos tienen carácter covalente, y en presencia de agua estos compuestos producen ácidos. y, por otro lado, en presencia de bases se forman sal y agua.

Ejemplos:

  • CO2 (dióxido de carbono o dióxido de carbono)
  • SO2 (dióxido de azufre)

Óxidos básicos

Formados por metales, los óxidos básicos tienen carácter iónico y al reaccionar con los ácidos forman sal. y agua

Ejemplos:

  • En2O (óxido de sodio)
  • CaO (óxido de calcio)

Óxidos neutros

Formados por metales, los óxidos neutros, también llamados “óxidos inertes”, tienen un carácter covalente y se nombran porque no reaccionan en presencia de agua, ácidos o bases.

Ejemplos:

  • N2O (óxido nitroso)
  • CO (monóxido de carbono)

Óxidos anfóteros

En este caso, los óxidos tienen una peculiaridad, a veces se comportan como anhídridos (óxidos ácidos), a veces como óxidos básicos.

En otras palabras, estos compuestos en presencia de un ácido se comportan como óxidos básicos y, por otro lado, en presencia de una base., reaccionan como óxidos ácidos.

Ejemplos:

  • Al2El3 (óxido de aluminio)
  • ZnO (óxido de zinc)

Óxidos mixtos

En este caso, los óxidos mixtos, dobles o salinos, se derivan de la combinación de dos óxidos.

Ejemplos:

  • Fe3El4 4 (tetraóxido triferoo o piedra magnética)
  • Pb3El4 4 (tricumbo tetraóxido)

Peróxidos

Se componen principalmente de hidrógeno, metales alcalinos y metales alcalinotérreos.

Los peróxidos son sustancias compuestas de dos átomos de oxígeno. que se unen y por lo tanto tienen en su fórmula el grupo (O2)2-.

Ejemplos:

  • H2El2 (peróxido de hidrógeno o peróxido de hidrógeno)
  • En2El2 (peróxido de sodio)

Ejemplos de óxidos

CO monóxido de carbono
CO2 dióxido de carbono
H2El agua u óxido de hidrógeno
Cl2El7mo heptóxido de dicloro
En2El óxido de sodio
Li2El óxido de litio
CaO óxido de calcio
BaO óxido de bario
FeO óxido de hierro II u óxido ferroso
Fe2El3 óxido de hierro III u óxido férrico
ZnO oxido de zinc
Al2El3 óxido de aluminio
MnO2 dióxido de manganeso
TiO2 dióxido de titanio
SnO2 dióxido de estaño
NO2 dióxido de nitrógeno
Nb2El5to óxido de niobio V

Características del óxido

  • Son sustancias binarias;
  • Tener fórmula general C2Elydonde y es la carga catiónica (Cy +);
  • En los óxidos, el oxígeno es el elemento más electronegativo;
  • Se forman por la unión del oxígeno con otros elementos, excepto el flúor.

Óxidos principales y sus aplicaciones.

Compruebe a continuación dónde se usan algunos óxidos:

Nomenclatura de óxido

En general, la nomenclatura de un óxido sigue el siguiente orden:

+ Nombre del elemento óxido combinado con oxígeno

Nombre según tipo de óxido
Óxidos iónicos Ejemplos de óxidos de carga fija:

CaO – Óxido de calcio

Al2El3 – Óxido de aluminio

Ejemplos de óxidos de carga variable:

FeO – óxido de hierro II

Fe2El3 – Óxido de hierro III

Óxidos moleculares Ejemplos:

CO – Monóxido de carbono

N2El5to – pentóxido de dinitrógeno

Curiosidades

  • Lluvia ácida Es un fenómeno causado por la contaminación del aire. Por lo tanto, algunos óxidos presentes en la atmósfera son responsables de aumentar la acidez de la lluvia, a saber: los óxidos de azufre (SO2 es sólo3) y óxidos de nitrógeno (N2O, NO y NO2)
  • Los compuestos binarios de2 y O2F2 No se consideran óxidos porque el flúor es un elemento más electronegativo que el oxígeno.
  • Aunque gases nobles reactivo, en condiciones especiales, es posible crear óxidos de esta familia, como el xenón (XeO3 y XeO4 4)