Números Cuánticos: Principal, Secundario, Magnético y Giro

Números Cuánticos son cuatro: mayor (n), secundario (l), magnético (mo ml) y espín (so mS). Tienen la función de localizar los electrones, por lo que no hay electrones que tengan los mismos cuatro números cuánticos.

Números cuánticos y su significado

Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.

– Número cuántico principal (n)
– Número cuántico secundario (ℓ)
– Número cuántico magnético (m)
– Número cuántico espín (s).

Número cuántico mayor

El número cuántico principal (n) Es el que indica los niveles de energía, es decir, la capa electrónica en la que se encuentra el electrón.

Las capas electrónicas K, L, M, N, O, P y Q representan, respectivamente, los siguientes números cuánticos principales 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7:

K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7

Número cuántico secundario

El número cuántico secundario, acimut o momento angular (l) Es el que indica los subniveles de energía, es decir, el subnivel de energía al que pertenece el electrón.

Los subniveles de energía s, p, d y f representan respectivamente los siguientes números cuánticos secundarios 0, 1, 2 y 3:

s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3

Número cuántico magnético

El número cuántico magnético (mo m1) es el que indica la órbita donde se encuentran los electrones:

  • El subnivel s tiene 1 orbital, que es el orbital (0).
  • Subnivel p tiene 3 orbitales, que son los orbitales (0), (+1) y (-1).
  • Subnivel d tiene 5 orbitales, que son orbitales (-2), (-1), (0), (+1) y (+2).
  • El subnivel f tiene 7 orbitales, que son los orbitales (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) y (+3).

Número de giro cuántico

El número cuántico de giro (so mS) es el que indica la dirección de rotación del electrón:

Si el orbital de un subnivel es negativo, la rotación está en la dirección negativa, que se representa con una flecha hacia arriba. Pero si el orbital de un subnivel es positivo, la rotación está en la dirección positiva, que está representada por una flecha hacia abajo.

Ejemplo de elemento de hierro (26Fe)

Distribución electrónica de hierro: 1s2 2s2 2p6to 3s2 3p6to 4s2 3d6to

  1. Dado que su electrón más energético está en la capa 3, entonces n = 3.
  2. Su subnivel es d, entonces l = 2.
  3. El subnivel d tiene 5 órbitas. Al distribuir los electrones, el último está en el orbital -2, entonces, m = -2.
  4. El giro (s) puede ser + ½ como -½.

¿Qué es la distribución electrónica?

La distribución electrónica Es la forma en que los elementos químicos se ordenan según su energía. Es a partir de esto que los números cuánticos pueden localizar electrones.

Ejercicios

1. (UFPA) – Los números cuánticos principales “n”, “l” secundario, “m” magnético del electrón más enérgico del átomo de cloro son respectivamente:

(Dado Cl: Z = 17)

a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2.0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0

2. (UERN / 2015) – La aplicación principal del bromo es la producción de bromuro de etileno, que se usa en combustibles de motor, para evitar la acumulación de plomo dentro de los cilindros.

Teniendo en cuenta que el número atómico de bromo es 35, se afirma que tiene:

I. El número cuántico principal de 4.
II 7 orbitales completos.
III. 5 electrones a nivel de valencia.
IV. El número cuántico magnético es igual a 0.
V. 5 electrones en la última capa, con número cuántico azimutal 1.

Solo las declaraciones son correctas

a) I y IV.
b) I, II y V.
c) III, IV y V.
d) I, II, IV y V.

Si continuas utilizando este sitio aceptas el uso de cookies. más información

Los ajustes de cookies de esta web están configurados para «permitir cookies» y así ofrecerte la mejor experiencia de navegación posible. Si sigues utilizando esta web sin cambiar tus ajustes de cookies o haces clic en «Aceptar» estarás dando tu consentimiento a esto.

Cerrar