Moléculas polares y no polares

Moléculas polares y no polares. Una molécula es una agrupación estable de dos o más átomos, iguales o diferentes, unidos por enlaces covalentes.

Moléculas polares y no polares РEnlaces químicos

Los compuestos moleculares se clasifican seg√ļn la polaridad.

  • Mol√©culas no polares: No hay diferencia en la electronegatividad entre los √°tomos.
  • Mol√©culas polares: Hay una diferencia en la electronegatividad entre los √°tomos, con un polo positivo y uno negativo.

Cuando la mol√©cula est√° formada por m√°s de un elemento qu√≠mico, el n√ļmero de nubes electr√≥nicas y ligandos al √°tomo central determina la polaridad.

Moléculas no polares

Las moléculas tienen sus átomos unidos por enlaces covalentes, es decir, se comparten electrones.

Electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones a sí mismo en un enlace, formando polos en la molécula.

El átomo que atrae a los electrones se convierte en el polo negativo por la acumulación de carga negativa, y el otro átomo se convierte en el polo positivo.

Cuando una molécula está compuesta de átomos de un solo elemento químico, no hay diferencia en la electronegatividad y la molécula es apolar.

  • Mol√©culas no polares: O2 y N2

Las moléculas de sustancias simples, como O2 y N2, están formados por átomos del mismo elemento; mientras que las moléculas de sustancias compuestas tienen al menos dos elementos diferentes.

  • Mol√©culas no polares: CO2 y BeH2

Las moléculas CO2 y BeH2 También son no polares debido a la geometría. Dado que ambos tienen geometría lineal, los átomos finales, oxígeno e hidrógeno, atraen a los electrones de enlace a sí mismos porque son más electronegativos.

La atracción del átomo izquierdo está contrarrestada por la atracción del átomo derecho. Como los enlaces son iguales, es decir, tienen la misma intensidad pero diferentes direcciones, las moléculas no forman polos.

Moléculas polares

Cuando una molécula está compuesta de átomos diferentes, hay una diferencia en la electronegatividad, pero es la geometría de la molécula. que determina si será polar o no polar.

  • Mol√©culas polares: H2O y NH3

En ambos ejemplos, vemos que los átomos centrales, oxígeno y nitrógeno, tienen pares de electrones no apareados que forman nubes electrónicas.

Como hay más nubes electrónicas alrededor del átomo central que átomos iguales unidos a él, la molécula es polar.

Con la formación de una nube electrónica, la molécula asume una estructura que acomoda mejor a los átomos, por lo que la geometría del agua es amoniaco angular y piramidal.

Ejercicios resueltos

1. Indique la polaridad de las moléculas:

 

a) Apolar. La molécula está formada por un solo elemento químico, el cloro. Como no hay diferencia en la electronegatividad, no se forman polos.

b) polar. Hay 4 nubes de electrones y 2 √°tomos iguales (H) unidos al elemento central (S).

c) polar. Hay 3 nubes de electrones y 2 √°tomos iguales (O) unidos al elemento central (S).

d) polar. Los elementos de la molécula tienen diferentes electronegatividades. Se forma un polo negativo en el yodo debido a la acumulación de carga negativa y, en consecuencia, el lado del hidrógeno forma un polo positivo.

e) Polar. Hay 4 nubes de electrones y 3 √°tomos iguales (Cl) unidos al elemento central (P).

f) polar. Existe una distribución asimétrica de las cargas en la molécula porque el carbono tiene diferentes ligandos.

g) Apolar. La molécula es diatómica y está formada por átomos del mismo elemento químico, por lo que no hay diferencia en la electronegatividad.

h) Apolar. El n√ļmero de nubes electr√≥nicas es igual al n√ļmero de √°tomos unidos al √°tomo central.

i) Apolar. El n√ļmero de nubes electr√≥nicas es igual al n√ļmero de √°tomos unidos al √°tomo central.

 

2. (Fuvest) Considere las moléculas de HF, HCl, H2O, H2, Oh2 y CH4 4.

a) Clasifique estas moléculas en dos grupos: polares y no polares.

b) ¬ŅCu√°l es la propiedad del √°tomo y cu√°l es la mol√©cula en la que se bas√≥ para clasificarlos?

 

Propiedad del √°tomo: electronegatividad.

Las moléculas que están formadas por átomos de un solo elemento químico se clasificaron como no polares porque no hay diferencia en la electronegatividad.

Propiedad Molecular: cantidad de nubes y n√ļmero de ligandos igual.

Las mol√©culas formadas por √°tomos de diferentes elementos qu√≠micos se clasificaron como polares o no polares seg√ļn el n√ļmero de nubes electr√≥nicas y la cantidad de ligandos al √°tomo central.

El agua es polar porque el átomo central, el oxígeno, tiene un par de electrones no apareados, por lo que hay 3 nubes electrónicas y 2 ligandos. Por lo tanto, la distribución de carga es asimétrica, formando polos en la molécula.

El metano es no polar porque el √°tomo central, el carbono, tiene el n√ļmero de ligandos igual al n√ļmero de nubes electr√≥nicas, lo que hace que la geometr√≠a sea tetra√©drica y no hay polaridad en la mol√©cula.

 

3. (Vunesp) Entre los siguientes, indique el que contiene la declaración incorrecta:

a) El enlace covalente es uno que ocurre al compartir electrones entre dos √°tomos.
b) El compuesto covalente HCl es polar debido a la diferencia en la electronegatividad entre los átomos de hidrógeno y cloro.
c) El compuesto formado entre un metal alcalino y un halógeno es covalente.
(d) la sustancia de fórmula Br2 Es apolar.
e) La sustancia de fórmula Cal2 Es iónico

 

Alternativa incorrecta: c) El compuesto formado entre un metal alcalino y un halógeno es covalente.

a) Correcto. Este tipo de enlace corresponde al intercambio de electrones generalmente entre no metales.

b) Correcto. El cloro tiene una electronegatividad más alta que el hidrógeno y, por lo tanto, atrae el par de electrones del enlace hacia sí mismo, causando un desequilibrio de carga.

La molécula de HCl es polar porque forma un polo negativo en el cloro debido a la acumulación de carga negativa y, en consecuencia, el lado del hidrógeno tiende a acumular carga positiva, formando un polo positivo.

c) Incorrecto. A través de enlaces iónicos, los metales pueden donar electrones y cargarse positivamente, formando cationes; mientras que los halógenos reciben electrones y forman aniones, especies cargadas negativamente.

d) Correcto. La molécula es diatómica y está formada por átomos del mismo elemento químico, por lo que no hay diferencia en la electronegatividad.

e) CORRECTO. En el enlace iónico, los electrones son donados o recibidos por los átomos. En el compuesto iónico, el calcio dona dos electrones y forma el catión Ca2+. El yodo recibe los electrones del calcio y forma una especie cargada negativamente.2-.

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