Moleculas Polares y No Polares
Una de las características primordiales de una molecula es que está constituida por una particular distribución de los átomos de los cuales está formada. Algunas moleculas son polares mientras que otras son no polares.
Moleculas Polares:
Las moleculas polares tienen una distribución asimétrica de cargas. Esto significa que sus átomos están unidos de manera desigual, haciendo que una parte sea electricamente negativa y la otra propositiva. Esto es debido a que hay una diferencia entre la fuerza de los enlaces de un átomo a otro.
Ejemplo: La molecula de agua (H2O) es una buena ejemplo de una molecula polar. Las masas atómicas del oxígeno y el hidrógeno son diferentes, haciendo que los átomos formen enlaces desiguales. Esto hace que el oxígeno resulte electricamente negativo y los hidrógenos electricamente positivos.
Moleculas No Polares:
Las moleculas no polares son aquellas en las que la distribución es simétrica. Esto quiere decir que las partes electrónicas positivas y negativas estén repartidas de forma igual.
Ejemplo: El Carbonato de Sodio (Na2CO3) es un buen ejemplo de una molecula no polar, puesto que los enlaces que crea son iguales.
Conclusion
Las moleculas polares y no polares son un elemento fundamental a la hora de identificar una molécula específica. Esto se debe a que estas dos categorías contienen todas las moléculas existentes en la naturaleza, y forman parte esencial de nuestro entorno. Si bien es cierto, cada situación se debe de analizar de forma individual para poder determinar de qué tipo de molecula se trata.
Moleculas Polares y No Polares
Las moléculas se dividen en dos categorías principales: polares y no polares. Estas categorías se refieren a la disposición de los enlaces entre los átomos, que a su vez afecta la distribución de electrones que rodean a los átomos.
Moleculas Polares
Las moléculas polares son aquellas en las cuales hay un desequilibrio en la distribución de electrones, lo que a su vez crea una carga parcial positiva y una carga parcial negativa. Esto sucede cuando los átomos en una molécula tienen diferentes electronegatividades. Esto provoca que el átomo con mayor electronegatividad «atraiga» más electrones hacia sí mismo, dejando una carga parcial positiva en los átomos adyacentes.
Moleculas No Polares
Las moléculas no polares son aquellas en las cuales la distribución de electrones es uniforme (el átomo o los átomos en la molécula tienen la misma electronegatividad). Estas moléculas no tienen puntos de carga parcial, y no hay ningún desequilibrio en la distribución de electrones.
Ejemplos de moleculas polares y no polares
- Polares: dióxido de carbono (CO2), agua (H2O), ácido acético (CH3COOH).
- No Polares: metano (CH4), dióxido de nitrógeno (N2O), hexano (C6H14).
Es importante recordar que incluso algunas moléculas que son generalmente consideradas como no polares pueden convertirse en polares bajo ciertas condiciones. Esto puede suceder cuando se aplican fuerzas externas, como la luz, el calor o incluso la presión. Por ejemplo, el etano (C2H6) es no polar, pero cuando se somete a presión se convierte en polar.
Moleculas polares y no polares
Una molécula es considerada polar cuando los átomos del polo positivo y del polo negativo en la molécula tienen diferentes cargas eléctricas y diferentes afinidades por los electrones. Esto significa que las moléculas polares se atraen entre sí por interacciones dipolo-dipolo. Las moléculas no polares no tienen cargas positivas y negativas diferenciadas.
Ejemplos de moléculas polares
- Agua (H2O): este compuesto forma pares de hidrógeno con los dos átomos de oxígeno con una ligera carga negativa, además de generar interacciones de hidrógeno con otros pares de hidrógeno, lo que hace que el agua sea polar.
- Amoniaco (NH3): el nitrógeno cargado negativamente en el centro atrae con más fuerza a los tres átomos de hidrógeno cargados positivamente en los bordes, lo que hace que el amoniaco sea polar.
- Ácido sulfúrico (H2SO4): el ácido sulfúrico es una molécula polar en la que los átomos de oxígeno y azufre tienen una carga ligeramente negativa en comparación con los átomos de hidrógeno.
Ejemplos de moléculas no polares
- Oxígeno (O2): los átomos de oxígeno tienen la misma carga electrónica, por lo que la molécula no se polariza y es no polar.
- Dióxido de carbono (CO2): el dióxido de carbono es una molécula no polar ya que los átomos de oxígeno y los átomos de carbono tienen la misma carga.
- Metano (CH4): el metano es una molécula no polar ya que los átomos de hidrógeno y los átomos de carbono tienen la misma carga.
Polares y no polares, cada una de estas moléculas juega un papel importante en la naturaleza y el funcionamiento de los sistemas biológicos. Por lo tanto, es importante estudiar y comprender cómo funcionan estas moléculas para entender cómo funciona el mundo a nuestro alrededor.