La molaridad (M) es la relación entre la materia soluta (n) y el volumen de una solución (V), es decir M = n / V.

Dado que la materia del soluto se da en mol y el volumen se da en litros, la unidad de molaridad es mol / L.

También se conoce por los nombres concentración molar, concentración mol / L o concentración en cantidad de materia.

Formula

La fórmula para la molaridad es:

M = m / M.V

Donde

M = molaridad
m = masa de soluto (dada en g)
M = masa molar (dada en g / mol)
V = volumen (dado en l)

Esta fórmula surge porque la materia soluto generalmente se da en gramos. Por lo tanto, para obtener la materia soluto (n) debemos dividir la masa soluto por su masa molar.

Como calcular

La molaridad de una solución se puede calcular de las siguientes maneras:

1) Por ejemplo, si sabemos que hay 0.4 mol de un soluto en 100 ml de solución, simplemente reemplace los valores dados en la fórmula M = n / V, es decir

M = 0.4 / 0.1
M = 4 mol / L

2) Ahora, si, por ejemplo, sabemos que 200 ml de una solución de hidróxido de sodio tiene 0,5 mol / l, necesitamos saber su masa.

Primero, tenemos que agregar la masa de cada uno de los elementos que forman el hidróxido de sodio: sodio, oxígeno e hidrógeno. Estos valores se pueden obtener de la tabla periódica (sodio 23, oxígeno 16 e hidrógeno 1, 23 + 16 + 1 = 40).

Entonces podemos usar la fórmula M = m / M. V, es decir

M = m / M.V
0.5 = m / 40.0.2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g

¿Qué pasa con la molalidad?

Molalidad La concentración de (W) o molal también es el resultado de la cantidad de soluto por volumen de solución.

Lo que diferencia la molaridad de la molalidad es que la molalidad se usa para calcular valores más altos, siempre en kilogramos (kg).

Lea también:

Ejercicios

1. (Mack-2004) Las molaridades de los iones de Cu2+ y NO 1-3 , en una solución 0.5 molar de Cu (NO3)2, son respectivamente:

a) 0.5M y 0.5M.
b) 0.5M y 1.0M.
c) 1.0M y 1.0M.
d) 2.0M y 0.5M.
e) 0.5M y 1.5M.

2. (PUC – PR-2007) Un estudiante necesitaba preparar una solución acuosa de NaCl de 0.50 mol / L para instalar un acuario marino con una capacidad máxima de 80 L.

Así mezclado 25 L de NaCl(aq) 0,40 mol / L, que se había almacenado en un galón, con 35 L de solución de otro acuario desactivado, cuya concentración de NaCl fue de 0,75 mol / L.

La molaridad de NaCl de la solución obtenida de esta manera fue:

a) Por encima de las expectativas y para corregirlo, debe agregar 12 L de agua pura.
b) por debajo de las expectativas y para corregirlo debe agregar 5 l de agua pura.
c) el valor esperado.
d) por encima de las expectativas y para corregirlo debe agregar 12 L de otra solución de NaCl 0,40 mol / L.
e) por debajo de las expectativas y para corregirlo debe agregar 12 L de otra solución de NaCl 0,40 mol / L.

3. (UFF-1999) El permanganato de potasio puede usarse como germicida en el tratamiento de quemaduras. Es un sólido brillante y se usa comúnmente como reactivo común en los laboratorios.

Considere disolver 0.395 g de esta sal en medio ácido en suficiente agua para producir 250 ml de solución. La molaridad de la solución resultante es:

a) 0.01 M
b) 0.02 M
c) 0.03 M
d) 0.04 M
e) 0.05 M

Para más preguntas sobre la concentración de la solución, consulte la lista que hemos preparado.: Ejercicios comunes de concentración.