Molalidad o concentración molal

Molalidad (W) es una forma de medir la concentraci√≥n de soluto en disolvente, es decir, el n√ļmero de moles de soluto presente en el disolvente.

La molalidad, también conocida como concentración molal o concentración en la cantidad de materia por masa, se usa cuando las soluciones tienen temperaturas variables.

Esto se debe a que su cálculo no requiere volumen, que puede variar debido a la variación de temperatura. Su uso también se valora en el estudio de las propiedades coligativas.

Contenido

Molalidad Fórmula y Unidad de medida

La molalidad se calcula a partir de la fórmula:

W = 1000. m1 / m2. M1

Donde

W: Molalidad
m1: masa de soluto
m2: masa solvente
M1: masa molar de soluto

Cabe se√Īalar que la masa del disolvente siempre se mide en gramos y que la masa molar resulta de la suma de la masa at√≥mica de los elementos.

La unidad de molalidad es mol / kg o molal.

Como calcular

Se disolvieron 0,6 mol de sal hidratada en 480 g de agua. ¬ŅCu√°l ser√° la molalidad sabiendo que la masa molar del soluto es de 30 g?

W = 1000. m1 / m2 . M1

m1: 0.6
m2: 480 g
M1: 30 g

W = 1000. 0.6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0.04167 mol / kg o 0.04167 molal.

¬ŅY la molaridad?

Molaridad (M) es otra forma de calcular la concentración de soluto en una solución, que se realiza mediante la fórmula M = m / M.V.

M es la relación entre la cantidad en moles del soluto y la cantidad total en moles de la solución.

Mientras que la molalidad se mide en mol / kg, la molaridad se mide en mol / l.

Ejercicios resueltos

1. (ITA-SP) La etiqueta de un vial dice que contiene una solución de LiNO de 1,50 molal.3 en etanol Esto significa que la solución contiene:

a) 1.50 mol de LiNO3/ kg solución.
b) 1.50 mol de LiNO3/ litro de solución.
c) 1.50 mol de LiNO3/ kg de etanol.
d) 1.50 mol de LiNO3/ litro de etanol.
e) 1.50 mol de LiNO3/ mol de etanol.

2. (PUC-MG) Una solución acuosa 2 molal de H3PO4 4 contiene:

a) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en 1 mol de agua.
b) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en 1000 g de agua.
c) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en suficiente agua para 1 L de solución.
d) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en 1 litro de agua.
e) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en agua para dar 1000 g de solución.

Alternativa b: 2 mol H3PO4 4 disuelto en 1000 g de agua.

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