Molalidad (W) es una forma de medir la concentración de soluto en disolvente, es decir, el número de moles de soluto presente en el disolvente.

La molalidad, también conocida como concentración molal o concentración en la cantidad de materia por masa, se usa cuando las soluciones tienen temperaturas variables.

Esto se debe a que su cálculo no requiere volumen, que puede variar debido a la variación de temperatura. Su uso también se valora en el estudio de las propiedades coligativas.

Molalidad Fórmula y Unidad de medida

La molalidad se calcula a partir de la fórmula:

W = 1000. m1 / m2. M1

Donde

W: Molalidad
m1: masa de soluto
m2: masa solvente
M1: masa molar de soluto

Cabe señalar que la masa del disolvente siempre se mide en gramos y que la masa molar resulta de la suma de la masa atómica de los elementos.

La unidad de molalidad es mol / kg o molal.

Como calcular

Se disolvieron 0,6 mol de sal hidratada en 480 g de agua. ¿Cuál será la molalidad sabiendo que la masa molar del soluto es de 30 g?

W = 1000. m1 / m2 . M1

m1: 0.6
m2: 480 g
M1: 30 g

W = 1000. 0.6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0.04167 mol / kg o 0.04167 molal.

¿Y la molaridad?

Molaridad (M) es otra forma de calcular la concentración de soluto en una solución, que se realiza mediante la fórmula M = m / M.V.

M es la relación entre la cantidad en moles del soluto y la cantidad total en moles de la solución.

Mientras que la molalidad se mide en mol / kg, la molaridad se mide en mol / l.

Ejercicios resueltos

1. (ITA-SP) La etiqueta de un vial dice que contiene una solución de LiNO de 1,50 molal.3 en etanol Esto significa que la solución contiene:

a) 1.50 mol de LiNO3/ kg solución.
b) 1.50 mol de LiNO3/ litro de solución.
c) 1.50 mol de LiNO3/ kg de etanol.
d) 1.50 mol de LiNO3/ litro de etanol.
e) 1.50 mol de LiNO3/ mol de etanol.

2. (PUC-MG) Una solución acuosa 2 molal de H3PO4 4 contiene:

a) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en 1 mol de agua.
b) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en 1000 g de agua.
c) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en suficiente agua para 1 L de solución.
d) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en 1 litro de agua.
e) 2 mol de H3PO4 4 disuelto en agua para dar 1000 g de solución.

Alternativa b: 2 mol H3PO4 4 disuelto en 1000 g de agua.