Los modelos atómicos son los aspectos estructurales de los átomos que los científicos han presentado en un intento por comprender mejor el átomo y su composición.

En 1808, el científico inglés John Dalton propuso una explicación de la propiedad de la materia. Esta es la primera teoría atómica que proporciona la base para el modelo atómico actualmente conocido.

La constitución del tema ha sido objeto de estudios desde la antigüedad. Los pensadores Leucipo (500 a. C.) y Demócrito (460 aC) formuló la idea de que hay un límite para la pequeñez de las partículas.

Afirmaron que serían tan pequeños que no podrían dividirse. Esta última partícula se llamó átomo. La palabra se deriva de los radicales griegos que juntos significan lo que no se puede dividir.

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Dalton

Modelo atómico de Dalton, conocido como el modelo de bola de billar, tiene los siguientes principios:

  1. Todas las sustancias están formadas por pequeñas partículas llamadas átomos;
  2. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades, pero todos los átomos del mismo elemento son exactamente iguales;
  3. Los átomos no cambian cuando forman componentes químicos;
  4. Los átomos son permanentes e indivisibles y no se pueden crear ni destruir;
  5. Las reacciones químicas corresponden a una reorganización de los átomos.

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Thomson fue el primero en darse cuenta de la divisibilidad del átomo. Al investigar los rayos catódicos, el físico inglés propuso este modelo que se conoció como el modelo de pudín de ciruela.

Él demostró que estos rayos podrían interpretarse como un haz de partículas cargadas con energía eléctrica negativa.

En 1887 Thomson sugirió que los electrones eran un componente universal de la materia. Presentó las primeras ideas sobre la estructura interna de los átomos.

Thomson indicó que los átomos deberían consistir en cargas eléctricas positivas y negativas distribuidas uniformemente.

Descubrió esta pequeña partícula y así estableció la teoría de la naturaleza eléctrica de la materia. Llegó a la conclusión de que los electrones eran componentes de todo tipo de materia, ya que observó que la relación carga / masa de electrones era la misma para cualquier gas empleado en sus experimentos.

En 1897 Thomson fue reconocido como el «padre de electrón»

Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico de Rutherford

En 1911, el físico neozelandés Rutherford colocó una hoja de oro muy delgada dentro de una cámara de metal. Su objetivo era analizar el camino de las partículas alfa desde el obstáculo creado por la hoja de oro.

En este ensayo de Rutherford, observó que algunas partículas estaban totalmente bloqueadas. Otras partículas no se vieron afectadas, pero la mayoría sobrepasó la lámina y se desvió. Según él, este comportamiento podría explicarse por las fuerzas de repulsión eléctrica entre estas partículas.

A partir de sus observaciones, afirmó que el átomo estaba nucleado y su parte positiva se concentraba en un volumen extremadamente pequeño, que sería el núcleo mismo.

Modelo atómico de Rutherford, conocido como modelo planetario, corresponde a un sistema planetario en miniatura en el que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo.

Rutherford – Modelo Bohr

Modelo atómico de Rutherford-Bohr

El modelo presentado por Rutherford fue perfeccionado por Bohr. Por esta razón, el aspecto de la estructura atómica de Bohr también se llama Modelo Atómico de Bohr. o el modelo atómico Rutherford-Bohr.

La teoría del físico danés Niels Bohr estableció las siguientes concepciones atómicas:

  1. Los electrones que giran alrededor del núcleo no giran al azar, sino que describen órbitas particulares.
  2. El átomo es increíblemente pequeño, pero la mayoría del átomo es un espacio vacío. El diámetro del núcleo atómico es aproximadamente cien mil veces más pequeño que el átomo completo. Los electrones giran tan rápido que parecen ocupar todo el espacio.
  3. Cuando la electricidad pasa a través del átomo, el electrón salta a la siguiente órbita principal y luego regresa a su órbita habitual.
  4. Cuando los electrones saltan de una órbita a otra, se produce luz. Bohr podría predecir las longitudes de onda a partir de la constitución del átomo y el salto de electrones de una órbita a otra.

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