El Modelo atómico de Dalton Contiene la idea de que todas las sustancias están formadas por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.

Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes propiedades, pero todos los átomos del mismo elemento son exactamente iguales.

En los cambios químicos, el átomo participa como un todo. Los átomos no cambian cuando forman compuestos químicos. No pueden ser creados o destruidos.

Para Dalton era como si los átomos fueran un bola de billar

El estudio de la atmósfera.

Fue el estudio sistemático de la atmósfera lo que llevó a Dalton a la teoría atómica de la materia. El científico había recogido cientos de muestras de aire de toda Inglaterra, montañas, valles, la ciudad y el campo.

Después del análisis, concluyó que el aire tenía la misma composición. Eso preocupó a Dalton.

¿Por qué no entra el dióxido de carbono más pesado? ¿Por qué estaban tan mezclados los gases?

Dalton, que no era un gran experimentador, trató de verificar el asunto en el laboratorio. Puso un matraz de gas pesado sobre la mesa e invirtió un matraz de gas ligero sobre él, de modo que las bocas de los matraces se tocaron. Pronto los gases se mezclaron totalmente.

Dalton explicó este hecho al afirmar lo que se llegó a conocer como teoría de la presión parcial:

"Las partículas de un gas no repelen las de otro gas, sino solo las de su propio tipo".

Esto llevó a la suposición de que un gas consiste en partículas muy pequeñas separadas entre sí por grandes distancias.

Dalton definió la química y el análisis químico. Según él, todo lo que la química puede hacer es separar las partículas entre sí o unirlas.

Estas partículas eran para él las porciones indestructibles de materia que formaban todas las sustancias. Y, de hecho, permanecieron indestructibles hasta el descubrimiento de la radiactividad. y la ruptura de los átomos.

Saber cuánto de cada sustancia debe entrar en un proceso para producir la cantidad requerida de un compuesto es de suma importancia para cualquier químico.

A través de prueba y error, fue Dalton quien utilizó los datos recopilados para obtener el peso relativo de las partículas finales. Hoy llamado peso atómico

Los errores de Dalton fueron el resultado de técnicas de laboratorio defectuosas. Estableció sus pesos atómicos asignando el peso uno a la partícula de hidrógeno..

Dijo que un hidrógeno "simple" se combina con un oxígeno "simple" y produce un compuesto de agua.

El peso del oxigeno es siete veces mayor que el hidrógeno, por lo que el peso relativo de la partícula de oxígeno es siete veces mayor que el del hidrógeno.

No sabía que se necesitan dos átomos de hidrógeno para combinarse con oxígeno, y cometió un error al pesar las sustancias.

Hoy, se sabe que el peso del átomo de oxígeno es dieciséis, es decir, el peso del átomo de oxígeno y seis veces el del átomo de hidrógeno.

Para explicar la combinación de sus "simples", dibujó pequeños círculos con diferentes símbolos centrales del átomo de cada elemento. El modelo atómico de Dalton, o la teoría atómica de Dalton, pronto fue aceptado por todos sus colegas científicos.

Lea también:

Quien era Dalton?

John Dalton era un químico, meteorólogo y físico inglés, nacido en Eaglesfield, Inglaterra, el 6 de septiembre de 1766.

Fue elegido para la Academia de Ciencias. Ganó la Medalla de la Royal Society of England en 1826. Descubrió la anomalía de la visión del color porque había sufrido este defecto, ahora llamado daltonismo..

Ahora qué ya saber el modelo de Dalton saber también: