Metales alcalinos

Metales alcalinos

Los metales alcalinos son elementos químicos presentes en el primer grupo de la tabla periódica, llamada familia 1A.

Reciben este nombre porque reaccionan fácilmente con el agua, formando sustancias alcalinas, como los hidróxidos.

Los metales alcalinos más abundantes en el planeta son el sodio (Na) y el potasio (K).

¿Qué son los metales alcalinos?

La familia 1A se compone de 6 años:

Elemento Químico Número atómico (Z) Masa atómica (u) Configuración electrónica
Litio (Li) 3 6,941 2 s1
Sodio (Na) 11 22,9898 3 s1
Potasio (K) 19 39,098 4s1
Rubídio (Rb) 37 85,47 5 s1
Cesio (Cs) 55 132.905 6 s1
Franco (Fr) 87 223 7 s1

Obs: Aunque el Hidrógeno (H) se encuentra en la familia 1A, tiene propiedades diferentes a los metales alcalinos, siendo clasificado como no metálico.

Características principales de los metales alcalinos

  • Baja densidad
  • A temperatura ambiente son sólidos
  • Son metales blandos y coloreados
  • Son muy reactivos y buenos conductores de electricidad.
  • Potencial de ionización y electronegatividad baja
  • Alta electropositividad
  • Reacciona fácilmente con el agua, formando hidróxidos.
  • Reacciona fácilmente con el oxígeno, formando óxidos.
  • Tienen solo 1 electrón en la capa de valencia
  • Tiene tendencia a perder este electrón y formar cationes monovalentes (con carga +1)
  • La configuración electrónica siempre termina en ns1

Propiedades de los metales alcalinos

Conoce las principales propiedades de cada metal alcalino:

  • Litio (Li): el metal alcalino más duro de la familia, con baja solubilidad y menor densidad en este grupo. Es un gran conductor de electricidad y altamente reactivo. Así, reacciona con el agua formando hidróxidos y con el aire formando óxidos.
  • Sodio (Na): metal blando, baja densidad y moderada solubilidad. Es un excelente conductor de electricidad y altamente reactivo. Por tanto, reacciona con el agua formando hidróxidos y con el aire formando óxidos.
  • Potasio (K): metal blando, de baja densidad y fuerte conductor de electricidad. Tiene buena solubilidad en agua y es muy reactivo. Así, reacciona con el agua formando hidróxidos y con el aire formando óxidos.
  • Rubídio (Rb): metal blando, de baja densidad y gran solubilidad en agua. Es un excelente conductor de electricidad y altamente reactivo. Por tanto, reacciona con el agua formando hidróxidos y con el aire formando óxidos.
  • Cesio (Cs): metal blando, de baja densidad y con excelente solubilidad en agua. Es un excelente conductor de electricidad y altamente reactivo. Este elemento reacciona con el agua formando hidróxidos y con el aire formando óxidos.
  • Franco (Fr): metal blando, de baja densidad y excelente solubilidad en agua. Es un fuerte conductor de electricidad y altamente reactivo. Este elemento reacciona con el agua formando hidróxidos y con el aire formando óxidos.

Lea también: Propiedades periódicas.

Metales alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos representan los elementos químicos de la familia 2A en la tabla periódica. Son sustancias sólidas, blandas y de baja densidad.

Reciben este nombre porque los óxidos que forman se llamaban tierras.

¿Qué son los metales alcalinotérreos?

La familia 2A se compone de 6 años:

Elemento Químico Número atómico (Z) Masa atómica (u) Configuración electrónica
Berílio (ser) 4 9.0122 2 s2
Magnesio (Mg) 12 24,312 3 s2
Calcio (Ca) 20 40,08 4s2
Estroncio (Sr) 38 87,62 5 s2
Bario (Ba) 56 137,34 6 s2
Radio (Ra) 88 226 7 s2

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