Un Ley de Lavoisier, postulado en 1785 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), corresponde a la Ley de Conservación de la Pasta.

Considerado el padre de la química moderna, según él:

"En la naturaleza no se crea nada, nada se pierde, todo se transforma"

Esto explica que cuando los productos químicos reaccionan, no se pierden. Es decir, se transforman en otros, de modo que estos elementos aún permanecen, sin embargo, de manera diferente, a medida que se reorganizan sus átomos.

Las ecuaciones químicas son una forma gráfica de observar esta transformación, por ejemplo, en la formación de dióxido de carbono:

C + O → CO2

Resumen

La Ley de Conservación de la Pasta o la Ley de Conservación propuesta por Lavoisier postula que:

"La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos de reacción ".

Para llegar a estas conclusiones, Lavoisier Se utilizaron escalas precisas que involucran diversos elementos en contenedores cerrados. Las masas totales de los elementos no variaron antes (reactivos) y después de la reacción (productos), permaneciendo constante.

Tenga en cuenta que si realizara sus experimentos en un entorno abierto, habría una pérdida de masa ya que la sustancia reaccionaría con el aire.

En este caso, si observamos un hierro que con el tiempo reacciona con el aire (lo que produce óxido), notamos la variación en su masa inicial. Es decir, se hace más grande después del contacto entre ellos, ya que tiene la masa de hierro y la masa de aire.

Por lo tanto, está claro que la Ley de Lavoisier solo se aplica en sistemas cerrados.

Ley de Proust

Junto a la Ley de Conservación de la Pasta, el científico francés Joseph Louis Proust (1754-1826) formuló en 1801 elLey de proporciones constantes"

Estas dos leyes marcan el comienzo de la química moderna llamada "Leyes Ponderosas"." Por lo tanto, los científicos se centraron en el estudio de las masas de sustancias involucradas en reacciones químicas.

Así, la Ley de Proporciones Constantes postula que:

"Una sustancia compuesta está compuesta de sustancias más simples siempre unidas en la misma relación de masa".

Como ejemplo de esta ley, podemos pensar:

  • 3 g de carbono (C) que se combinan con 8 g de oxígeno dando como resultado 11 g de dióxido de carbono (CO2) o;
  • 6 g de carbono (C) que se unen con 16 g de oxígeno, lo que resulta en 22 g de dióxido de carbono (CO2)

Entonces tenemos una relación de 2 para todos ellos (si multiplicamos cada elemento por el número 2). Es decir, los números han cambiado, sin embargo, la relación entre ellos es la misma (3: 8: 11) y (6:16:22).

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Ejercicio resuelto: abandonó el examen de ingreso a la universidad.

(UEFS-2011) Para probar la Ley de Conservación Masiva en una reacción química – Ley de Lavoisier -, se pesó un vaso de precipitados de 125.0 ml que contenía una solución diluida de ácido sulfúrico, H2SO4 (aq) junto con un reloj de vidrio que contiene una pequeña cantidad de carbonato de potasio, K2CO3 (s), que luego se agregó a la solución ácida. Después de la reacción, se pesaron el vaso de precipitados con la solución y el vidrio de reloj vacío y la masa final en el experimento fue menor que la masa inicial.
Considerando este experimento, la conclusión correcta para la diferencia entre las masas final e inicial es

a) La Ley de Lavoisier no es válida para reacciones llevadas a cabo en soluciones acuosas.
b) La Ley de Lavoisier solo se aplica a sistemas que están bajo condiciones normales de temperatura y presión.
c) la condición para probar la Ley de Conservación de la Pasta es que el sistema en estudio esté cerrado.
d) no se tuvo en cuenta el exceso de uno de los reactivos, por lo que es imposible probar la Ley Lavoisier.
e) la masa de los productos de una reacción química es igual a la masa de los reactivos solo cuando están en el mismo estado físico.