Un Ley de gas fueron creados por fisicoquímicos entre los siglos XVII y XIX. El tres leyes de gases se llaman:

  • Ley de Boyle (transformación isotérmica)
  • Ley de Gay-lussac (transformación isobárica)
  • Charles Law (transformación isométrica)

Cada uno de ellos contribuyó a los estudios sobre gases y sus propiedades, a saber: volumen, presión y temperatura.

¿Qué son los gases?

El gases son fluidos que no tienen forma o volumen propio, es decir, la forma y el volumen de los gases dependen directamente del recipiente en el que se insertan.

Esto se debe a que las moléculas de gas, a diferencia de los sólidos, están separadas entre sí.

Gases ideales

El llamado "Gases ideales"O"Gases perfectos"Son modelos idealizados, utilizados para facilitar el estudio de gases ya que la mayoría de ellos se comportan como un "gas ideal".

Es importante destacar que las tres leyes de gases exponen el comportamiento de los gases perfectos, como una de las cantidades, ya sea que la presión, la temperatura o el volumen sean constantes, mientras que otras dos son variables.

Algunas características que definen los gases ideales son:

  • Movimiento desordenado y no interactivo entre moléculas;
  • La colisión de moléculas de gas es elástica;
  • Ausencia de fuerzas de atracción o repulsión;
  • Tienen masa, baja densidad y volumen insignificante.

Ley de Boyle

Ley de Boyle-Mariottefue propuesto por el químico y físico irlandés Robert Boyle (1627-1691).

Ella presenta el transformación isotérmica gases ideales, de modo que la temperatura permanezca constante mientras que la presión y el volumen del gas son inversamente proporcionales.

Por lo tanto, la ecuación que expresa la ley de Boyle es:

Donde

p: presión de muestra
V: volumen
K: temperatura constante (depende de la naturaleza del gas, temperatura y masa)

Ley Gay-Lussac

Un Ley Gay-Lussac fue propuesto por el físico y químico francés Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850).

Ella presenta el transformación isobárica es decir, cuando la presión del gas es constante, la temperatura y el volumen son directamente proporcionales.

Esta ley se expresa mediante la siguiente fórmula:

Donde

V: volumen de gas
T: temperatura
k: presión constante (isobárica)

Charles Law

Un Charles Law fue propuesto por el físico y químico francés Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823).

Ella presenta el transformación isométrica o isocorico de los gases perfectos. Es decir, el volumen de gas es constante, mientras que la presión y la temperatura son cantidades directamente proporcionales.

La fórmula que expresa la ley de Charles es:

Donde

P: presión
T: temperatura
K: volumen constante (depende de la naturaleza, volumen y masa del gas)

Ecuación de Clapeyron

Un Ecuación de Clapeyron Fue formulado por el físico francés Benoit Paul Émile Clapeyron (1799-1864). Esta ecuación consiste en la unión de las tres leyes de gases, que relaciona las propiedades de los gases entre: volumen, presión y temperatura absoluta.

Donde

P: presión
V: volumen
no: número de moles
R: constante universal de gases perfectos: 8,31 J / mol.K
T: Temperatura

Ecuación general de gases perfectos

La ecuación general de gases perfectos se usa para gases que tienen masa constante (número de moles) y variación de cualquiera de las cantidades: presión, volumen y temperatura.

Se establece mediante la siguiente expresión:

Donde

P: presión
V: volumen
T: temperatura
K: constante molar
P1: presión inicial
V1: volumen inicial
T1: temperatura inicial
P2: presión final
V2: volumen final
T2: temperatura final