Ley de avogadro


Ley de avogadro

La ley de Avogadro o enunciado de Avogadro se basa en la idea de que «una cantidad dada de una sustancia pura en condiciones estándar contiene un número fijo de partículas». Esta ley fue enunciada en 1811 por el químico italiano Amedeo Avogadro.

Formulación de la ley

En términos generales se puede expresar la ley de Amedeo como: «Volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma presión y temperatura contienen igual número de partículas».

Características de la ley de Avogadro

  • Permite calcular la cantidad de partículas presentes en una molécula. Esta cantidad se expresa en un número llamado cifra de Avogadro. Por ejemplo, se sepa que hay una molécula de oxígeno en un volumen de 11.2 L a una determinada presión y temperatura. Utilizando la ley de Avogadro, se puede deducir que hay 6.022x 10^23moléculas presentes en ese volumen.
  • Permite identificar la cantidad de moléculas presentes en una cantidad dada de una sustancia. Por ejemplo, si se conoce la masa de una sustancia, se puede calcular el número de moléculas de la misma de la siguiente manera:

    • Primero, se obtiene la masa molar de la sustancia, que es la masa de un ‘mol’ de la sustancia.
    • Luego, se divide la masa dada entre la masa molar para obtener el número de moles de la sustancia.
    • Por último, multiplicando el número de moles obtenido por la cifra de Avogadro, se obtiene el número total de moléculas presentes en la sustancia.

Ejemplos de la ley de Avogadro

  • La masa de un mol de oxígeno es de 16 g. Esto quiere decir que un mol de oxígeno contiene 6.022 x 10^23moléculas.
  • Si hay 8 g de cloruro sódico (NaCl), entonces hay 0.5 moles de NaCl, lo que equivale a 3.011x 10^23moléculas de NaCl.
  • Si hay 25 g de etanol, hay 1.56 moles de etanol. Esto equivale a 9.463x 10^23moléculas de etanol.

En conclusión, la ley de Avogadro ayuda a entender la cantidad de partículas de una sustancia ofreciendo una constante para calcular esa cantidad. Esto es de gran ayuda para los estudiantes y profesionales de la química.

Ley de avogadro

La ley de Avogadro sostiene que la cantidad de una sustancia en una solución dada es proportional a la cantidad de partículas que la componen, no a la masa. Esta ley es válida para moléculas diatómicas e iones, así como para moléculas poliatómicas. El fundamento de la ley es que «una masa dada de una sustancia en estado gaseoso, contiene el mismo número de partículas». Esta ley es conocida como el primer postulado de Avogadro. La ley tuvo un gran impacto en la teoría química y ayudó a sustentar la teoría atómica.

Cálculo de Avogadro

Aparte de la ley, Avogadro también desarrolló un cálculo de la cantidad de partículas presentes en un mol de sustancia. Él postuló que un mol de una sustancia cualquiera contiene 6.022×10²³ partículas. Esta cantidad fue desarrollada en base a la ley que él propuso. Esta unidades se denominan como las «unidades de Avogadro». Desde entonces, esta cantidad se ha utilizado mucho para ayudar a los químicos a determinar la cantidad de elementos que se mezclan con otro para formar compuestos.

Aplicaciones de la ley de Avogadro

La ley de Avogadro se ha utilizado ampliamente para explicar el comportamiento de las moléculas y las reacciones químicas. Esta ley se ha utilizado para calcular los volúmenes molares de diferentes soluciones, los límites de solubilidad, la estabilidad química, etc. Los científicos también han utilizado la ley de Avogadro para estudiar la estructura de los átomos, lo que ha ayudado en el desarrollo de la teoría cuántica de la materia. Esto, por supuesto, tiene un impacto significativo en la tecnología moderna, como la medicina, la industria, la energía y la electrónica.

Ejemplo

Cómo ejemplo de la ley de Avogadro, consideremos dos botellas de agua. La primera botella contiene un litro de agua, que tiene una masa de 1kg. La segunda botella contiene la misma cantidad de agua, pero está compuesta por moléculas diatómicas de oxígeno y éstas son mas ligeras que el agua cuyas moléculas están compuestas por hidrógeno y oxígeno. Por lo tanto, la segunda botella contiene menos masa que la primera, pero contiene el mismo número de partículas.

Además, una vez que sabemos el número de partículas, podemos determinar la masa de una sustancia utilizando la ley de Avogadro. Por ejemplo, si un mol de una sustancia contiene 6.022×10²³ partículas, entonces, si conocemos la masa de una partícula, podemos calcular la masa de un mol multiplicando la masa de una partícula por 6.022×10²³.

Ventajas

  • Permite calcular el volumen de una solución.
  • Ayuda a explicar el comportamiento de las moléculas y las reacciones químicas.
  • Es útil en el desarrollo de la teoría cuántica de la materia.
  • Ayuda a comprender los conceptos básicos de la química.

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