El isótopos, isobárico y isotónico Son clasificaciones de los átomos de los elementos químicos presentes en la tabla periódica, de acuerdo con la cantidad de protones, electrones y neutrones presentes en cada uno de ellos.

Por lo tanto, los isótopos son elementos que tienen el mismo número de protones, los isobares tienen el mismo número de masa, mientras que los isótopos tienen el mismo número de neutrones.

Es importante destacar que los protones (p) tener carga positiva, el electrones (e), carga negativa y neutrones (n), no tienen carga (neutralidad) y de acuerdo con la estructura de los átomos, los protones y los neutrones se concentran en el núcleo, mientras que los electrones se encuentran en la electroesfera, es decir, alrededor del núcleo.

Elemento químico

Cada elemento químico de la tabla periódica. está representado por un símbolo, por ejemplo H (hidrógeno), donde la parte superior indica el número de masa (A), mientras que el número atómico (Z) se encuentra en la parte inferior del símbolo, por ejemplo: zHUn

Número atómico (Z)

El número atómico (Z) representa la cantidad de protones presentes en cada átomo.

Por lo tanto, el número de protones es igual al número de electrones (p = e), dado que el átomo corresponde a una partícula eléctricamente neutra, es decir, con el mismo número de cargas opuestas: protones cargados positivamente y electrones cargados negativamente.

Número de masa (A)

El número masivo (A) de cada átomo corresponde a la suma de protones y neutrones (A = p + n) presente en el núcleo del elemento.

Es importante destacar que el electrón, como tiene una masa insignificante, es decir, 1836 veces más pequeño que los protones y los neutrones, no está incluido en la suma de las masas de los elementos químicos. Por esta razón, el número de masa no corresponde a la masa real o real del átomo.

Isótopos

Los isótopos (isotopia) son átomos del mismo elemento químico que tienen el mismo mismo número atómico (Z) y diferentes números de masa (A).

Isobaras

Las isobaras (isobarias) son átomos de diferentes elementos químicos que tienen la mismo número de masa (A) y diferentes números atómicos (Z).

Isotonos

Los isotones (isotonia) son átomos de distintos elementos químicos que tienen diferentes números atómicos (Z), diferentes números de masa (A) y mismo número de neutrones.

Ejercicios

  • Según la representación de los elementos químicos a continuación, ¿se pueden clasificar el calcio (Ca), el potasio (K) y el argón (Ar) como isótopos, isotones o isobáricos?

20Ca40, 19K40, 18 añosAire40

Si en la representación del elemento químico, el número de masa corresponde a la suma de los protones y neutrones (A = p + n) en la representación anterior, notamos que los números que aparecen en la parte superior de la letra son iguales: 40.

Por lo tanto, se puede concluir que el calcio, el potasio y el argón son elementos isobárico ya que tienen la mismo número de masa (A) y diferentes números atómicos (Z), estos, representados por los números ubicados en la parte inferior del elemento (20, 19, 18).

  • De acuerdo con la clasificación de los elementos químicos (isótopos, isobaras e isotonas), agrupe los átomos presentados:

90Un232, 91 91B234, 90C233, 92D233, 93E234.

Tenga en cuenta que todos los elementos anteriores tienen el número de masa y el número atómico, sin embargo, no tienen el número de neutrones. Por lo tanto, para agruparlos según la clasificación química (isótopos, isobaras e isotonas), el número de neutrones presentes en cada elemento debe calcularse mediante la fórmula (A = p + n):

Elemento A 90Un232

A = p + n

232 = 90 + n

232 – 90 = n

142 = n

Elemento B: 91 91B234

A = p + n

234 = 91 + n

234 – 91 = n

143 = n

Elemento C: 90C233

A = p + n

233 = 90 + n

143 = n

Elemento D: 92D233

A = p + n

233 = 92 + n

141 = n

Elemento E: 93E234

A = p + n

234 = 93 + n

141 = n

Pronto

  1. Los elementos 90Un232 y 90C233 son isótopos porque tienen el mismo número atómico y diferentes números de masa;
  2. Los elementos (91 91B234 y 93E234) y (90C233 y 92D233) son isobárico ya que tienen el mismo número de masa y diferentes números atómicos;
  3. Los elementos (91 91B234 y 90C233) y (92D233 y 93E234) son isotónico porque tienen el mismo número de neutrones y diferentes números de masa y número atómico.

Leer masa atómica.