La tabla periódica es un modelo que agrupa todos los elementos químicos conocidos y presenta algunas de sus características. Actualmente, la tabla periódica tiene 118 elementos químicos.

Evolución de la tabla periódica

El modelo de tabla periódica que conocemos hoy fue propuesto por el químico ruso Dmitri Mendeleiev (1834-1907), en el año 1869.

El propósito fundamental de crear una tabla era facilitar la clasificación, organización y agrupación de elementos químicos de acuerdo con sus propiedades.

Muchos académicos ya estaban tratando de organizar esta información, por lo que se presentaron muchos modelos anteriores.

Desde la antigua Grecia llegaron los primeros intentos de organizar los elementos conocidos. Empedocles Fue un filósofo griego que habló de la existencia de cuatro "elementos": agua, fuego, tierra y aire.

Posteriormente Aristóteles Primero organizó estos elementos y los asoció con algunas "propiedades" como húmedo, seco, caliente y frío.

Antoine Lavoisier (1743-1794) observaron que a través de la electrólisis, el agua se descompone en hidrógeno y oxígeno. Luego clasificó las sustancias que se encuentran en la primaria porque no podía dividirlas en sustancias más simples.

Identificó algunos de los primeros elementos químicos y en 1789 organizó una lista de 33 elementos divididos en conjuntos de sustancias simples, metálicas, no metálicas, terrosas, pero no pudo establecer una propiedad que los distinguiera.

Johann W. Döbereiner (1780-1849) fue uno de los primeros en observar un orden para organizar los elementos químicos. Como a principios del siglo XIX se habían establecido valores de masa atómica aproximados para algunos elementos, organizó grupos de tres elementos con propiedades similares.

Tríadas de Döbereiner

El modelo de clasificación propuesto por Döbereiner llamó mucho la atención de la comunidad científica de la época. Sugirió una organización basada en tríadas, es decir, los elementos se agruparon en tríos de acuerdo con sus propiedades similares.

La masa atómica del elemento central era la masa promedio de los otros dos elementos. Por ejemplo, el sodio tenía un valor de masa aproximado que correspondía a la masa promedio de litio y potasio. Sin embargo, muchos elementos no se pudieron agrupar de esta manera.

Alexandre-Emile B. de Chancourtois (1820-1886), geólogo francés, organizó 16 elementos químicos en orden ascendente de masa atómica. Para esto, utilizó un modelo conocido como tornillo.

En el modelo propuesto por Chancourtois, existe la distribución de información en la base, en forma de cilindro, alineando verticalmente los elementos con propiedades similares.

Modelo de tornillo telúrico

John Newlands (1837-1898) también jugó un papel clave. Creó la ley de octava para los elementos químicos.

Sus observaciones mostraron que al organizar los elementos en orden ascendente de masa atómica, cada ocho elementos las propiedades se repetían, estableciendo así una relación periódica.

Mesa Newlands

El trabajo de Newlands todavía estaba restringido, ya que esta ley se aplicaba incluso al calcio. Sin embargo, su pensamiento fue un precursor de las ideas de Mendeleev.

Julius Lothar Meyer (1830-1895), basado principalmente en las propiedades físicas de los elementos, realizó una nueva distribución según las masas atómicas.

Observó que entre los elementos consecutivos, la diferencia en las masas era constante y concluyó que había una relación entre la masa atómica y las propiedades de un grupo.

A través del estudio propuesto por Meyer, fue posible demostrar la existencia de periodicidad, es decir, la aparición de propiedades similares a intervalos regulares.

Dmitri Mendeleiev (1834-1907), en 1869, estando en Rusia, tuvo la misma idea que Meyer, que estudiaba en Alemania. Organizó más meticulosamente una tabla periódica, donde los 63 elementos químicos conocidos se organizaron en columnas basadas en sus masas atómicas.

Tabla periódica propuesta por Mendeleiev

Además, dejó espacios vacíos en la tabla para elementos que aún no se conocían. Mendeleev pudo describir cierta información de los elementos faltantes basándose en la secuencia que elaboró.

El trabajo de Mendeleev fue el más completo hasta la fecha, ya que organizó los elementos según sus propiedades, reunió una gran cantidad de información de una manera simple y descubrió que se descubrirían nuevos elementos, dejando espacios para insertarlos en la tabla.

Hasta entonces, no se sabía nada sobre la constitución de los átomos., pero la organización propuesta por Meyer-Mendeleiev originó numerosas investigaciones para justificar la periodicidad de los elementos y constituye la base de la tabla periódica actual.

Henry Moseley (1887-1915), en 1913, hizo importantes descubrimientos, estableciendo el concepto de número atómico. Con el desarrollo de estudios para explicar la estructura de los átomos, se ha dado un nuevo paso para organizar los elementos químicos.

A partir de sus experimentos, asignó números enteros a cada elemento y posteriormente encontró la correspondencia con el número de protones. en el núcleo del átomo.

Moseley reorganizó la tabla propuesta por Mendeleev de acuerdo con los números atómicos, eliminando algunos defectos en la tabla anterior y estableciendo el concepto de periodicidad de la siguiente manera:

Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente siguiendo los números atómicos.

De hecho, todos los modelos propuestos contribuyeron de alguna manera a los descubrimientos sobre los elementos químicos y sus clasificaciones.

Además, fueron fundamentales para alcanzar el modelo actual de tabla periódica que presenta 118 elementos químicos.

Tabla periódica completa y actualizada

La tabla periódica lleva el nombre de la periodicidad, es decir, los elementos están organizados para que sus propiedades se repitan regularmente.

Conoce la tabla periódica completa y actualizada:

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Ejercicios de tabla periódica

1) Empareje a los científicos en la columna I y sus contribuciones a la organización de los elementos químicos en la Tabla Periódica en la columna II.

Columna I Columna II
a) Aristóteles 1) Su esquema no preveía la posibilidad de descubrir otros elementos químicos.
b) Antoine Lavoisier 2) Organizaron los elementos químicos de acuerdo con su número atómico.
c) Johann Döbereiner 3) Organizó los "elementos": fuego, agua, tierra y aire, asociándolos con "propiedades".
d) John Newlands 4) Identificó algunos de los primeros elementos químicos.
e) Dmitri Mendeleiev 5) Dejó espacios sin llenar en la tabla periódica para elementos que podrían descubrirse.
f) Henry Moseley 6) Observó que ciertos grupos de tres elementos compartían propiedades similares.

Respuesta:

1-d; 2-f; 3a; 4-b; 5e; 6c.

El trabajo de Newlands no preveía la posibilidad de que se descubrieran otros elementos químicos porque se basaba en organizar los elementos químicos conocidos hasta ahora. Fue Mendeleev quien pensó más y observó esta posibilidad.

A partir del trabajo de Moseley, los elementos químicos se organizaron por número atómico y llegamos a la tabla periódica actual.

En la antigua Grecia, los primeros intentos de organizar los elementos vinieron de Aristóteles, pero los científicos de la época creían que solo había aire, fuego, tierra y agua.

Lavoisier fue quien detectó los primeros elementos químicos, como descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno.

Döbereiner propuso una de las primeras organizaciones de elementos químicos, agrupadas en tríadas.

2) A medida que se descubrieron los elementos químicos, los científicos estudiaron sus propiedades y encontraron ciertas similitudes en las propiedades de algunos de ellos. Este hecho los llevó a pensar en una forma de organizar los elementos de acuerdo con estas propiedades.

Ordene las siguientes afirmaciones verdaderas o falsas:

2.1 Los elementos químicos conocidos se organizan según sus propiedades en la tabla periódica.
2.2 La tabla periódica actual contiene 118 elementos químicos.
2.3 La tabla periódica actual está organizada en orden ascendente de masa atómica.

Consulte las preguntas del examen de ingreso con resolución comentada: Ejercicios de tabla periódica.