Hidr√≥lisis ¬ŅQu√© es?

Hidr√≥lisis es un proceso qu√≠mico que consiste en romper una mol√©cula en presencia de agua. Recuerda que el t√©rmino “hidro” Significa agua y”lisis” Es relativo al descanso.

Este proceso es com√ļn en el √°rea de la qu√≠mica (reacciones) y la biolog√≠a (hidr√≥lisis de enzimas y prote√≠nas).

Hidrólisis Salina

En química, la hidrólisis salina ocurre entre una sal y agua. Esta reacción reversible produce un ácido y una base correspondientes. Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH inferior a 7, y las de bases tienen un pH superior a 7.

Los iones presentes en las sales se disocian en presencia de agua y pueden formar √°cidos o bases:

Sal + Agua ‚ÜĒ √Ācido + Base

Recuerde que la sal siempre es iónica y el agua es molecular. Por lo tanto, el agua se ioniza en aniones de hidróxido (OH) y cationes de hidrógeno (H+) Del mismo modo, la sal se disocia y libera aniones y cationes.

Tenga en cuenta que una sal ácida fuerte forma una solución ácida:
Ejemplo: H+ + H2O ‚ÜĒ HOH + H+

Una sal base fuerte forma una solución básica:
Ejemplo: OH + H2O ‚ÜĒ HOH + OH

Un ejemplo de la aplicación de la hidrólisis salina es el bicarbonato de sodio, que está presente en medicamentos para combatir la acidez estomacal.

Esto se debe a que la solución de NaHCO3 es básico, ya que ha sufrido hidrólisis del anión HCO3:

HCO3 + H2O ‚ÜĒ H2CO3 + OH

Grado y constante de hidrólisis

En equilibrio qu√≠mico un grado y una constante siempre se definen. As√≠ grado de hidr√≥lisis (őĪ) se mide por la expresi√≥n:

La constante de hidrólisis viene dada por la siguiente expresión:

Kh=Kw /K(aob)

Siendo,

Kh: constante de hidrólisis
Kw: producto iónico del agua (aproximadamente 10-14 a temperatura ambiente)
K (aob): constante √°cido o base

Considerando las siguientes reacciones químicas, vea a continuación un ejemplo de hidrólisis de NH4 4Cl:

NH4Cl (NH4+ Cl-). Esta sal procede del HCl (ácido fuerte) y del NH3 (base débil), por tanto, NH4+ será fuerte y Cl- será débil. Cl- + H2O no hay reacción NH4+ + H2O NH3 + H3O+. Se forman iones hidronio (hidroxonio), el pH será ácido (sufre hidrólisis el catión)

HIDR√ďLISIS DE SALES

 

Ejercicios

1. (PUC-SP) Los suelos que contienen altos niveles de hierro y aluminio en forma de iones son, en general:

a) ácidos, debido a que sufren oxidación.
b) ácidos, debido a que se someten a hidrólisis.
c) ácidos, debido a que sufren reducción.
d) básico, debido al hecho de que sufren oxidación.
e) básico, debido al hecho de someterse a hidrólisis.

2. (UFSM-RS) El carácter de las soluciones resultantes de la hidrólisis de NaCl (sal de mesa), NaHCO3 (utilizado como levadura) y NH4 4EN EL3 (utilizado en la fabricación de fertilizantes) es, respectivamente:

a) neutro, b√°sico, √°cido.
b) √°cido, neutro, b√°sico
c) b√°sico, √°cido, neutro
d) neutro, b√°sico, √°cido
e) b√°sico, neutro, b√°sico

3. (UFU-MG) El blanqueador, utilizado en el blanqueo de la ropa, como bactericida y en muchas otras aplicaciones, es una solución acuosa de hipoclorito de sodio (los datos HClO son ácido débil; Klos = 3.5, 10-8) Esta solución debería:

a) ser un mal conductor de la electricidad, ya que la mayoría del compuesto se encuentra como moléculas no disociadas.
b) pH presente = 7.0, porque es una sal derivada de HCl y NaOH.
c) presentan un pH <7.0, porque hay formación de HClO que, siendo ácido débil, se ioniza parcialmente en agua, formando H +.
d) pH presente> 7.0, porque el anión sufre hidrólisis en agua.