Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas ejercidas para mantener juntas dos o más moléculas.
Corresponden a enlaces químicos que tienen la función de unir o repeler las moléculas de un compuesto.
Las fuerzas intermoleculares causan diferentes estados físicos en los compuestos químicos. Esta interacción puede ser más o menos fuerte dependiendo de la polaridad de las moléculas.
Contenido
Clasificación
Las fuerzas intermoleculares se clasifican en tres tipos que varían según la intensidad:
- Enlace de hidrógeno: Conexión de alta intensidad.
- Dipolo permanente o dipolo dipolo: Fijación de intensidad media.
- Dipolo inducido o fuerzas de Londres: Conexión de baja intensidad.
El conjunto de fuerzas intermoleculares también se puede llamar fuerzas de Van der Waals.
Enlace de hidrógeno
Los enlaces o puentes de hidrógeno se producen en las moléculas polares. que tienen hidrógeno unido a elementos electronegativos y bajo volumen atómico, como oxígeno (O), flúor (F) y nitrógeno (N).
Es la fuerza intermolecular más fuerte, ya que existe una gran diferencia en la electronegatividad entre los elementos.
Un ejemplo de enlace de hidrógeno ocurre en la molécula de agua (H2O) en estado sólido y líquido.
En el agua En el líquido, esta interacción ocurre de manera desordenada, mientras que en el hielo las moléculas están dispuestas tridimensionalmente en una estructura cristalina organizada.
Para obtener más conocimiento, también lea estos textos.:
Dipolo dipolo
Dipolo-dipolo ocurre entre moléculas compuestas polares y se considera una interacción de fuerza intermedia.
Los electrones se distribuyen asimétricamente y, por lo tanto, el elemento más electronegativo atrae a los electrones hacia sí mismo.
En los enlaces dipolo-dipolo, las moléculas polares interactúan de manera que se preservan los polos opuestos.
Con el ejemplo anterior, podemos ver que la interacción dipolo-dipolo ocurre debido a la atracción entre los polos de carga opuestos.
El polo negativo (cloro) atrae al polo positivo (hidrógeno) de la molécula vecina.
Dipolo inducido
El dipolo inducido es la atracción no gravitacional que ocurre en todas las moléculas y es el único tipo de atracción entre las moléculas no polares.
Los electrones están distribuidos uniformemente y no hay formación de dipolos eléctricos. Sin embargo, cuando las moléculas apolares se acercan, inducen la formación de dipolos temporales.
En los estados físicos sólidas y líquidas, las moléculas están tan cerca que se forman deformaciones instantáneas de las nubes electrónicas y surgen los polos positivo y negativo.
Fuerzas intermoleculares x Fuerzas intramoleculares
Es importante saber que las fuerzas intermoleculares son un tipo de enlace químico.. Las otras son las "fuerzas intramoleculares".
Por lo tanto, las fuerzas intermoleculares se ejercen entre las moléculas y las fuerzas intramoleculares dentro de las moléculas.
Las fuerzas intramoleculares son:
Iónico
El enlace iónico se considera un enlace químico fuerte. Se produce por atracción electrostática entre iones. de diferentes cargas (+ y -).
Consiste en la relación establecida entre metal y no metal mediante transferencia de electrones.
Covalente
Las fuerzas que producen el enlace covalente dan como resultado el intercambio de pares de electrones entre dos átomos no metálicos.
La mayoría de los compuestos covalentes tienen bajos puntos de ebullición y fusión, son poco solubles en agua y se disuelven fácilmente en solventes no polares.
Metálico
La unión del metal resulta de las fuerzas ejercidas dentro de las moléculas de las sustancias metálicas.
Los metales tienen pocos electrones de valencia, siendo buenos conductores de electricidad, calor y radiación reflejada.
Ejercicios de comentarios comentados
1. (Adaptado a UFPE) Las interacciones intermoleculares son propiedades de varias moléculas, muchas de ellas vitales para los seres vivos, como las moléculas de agua y proteínas. Sobre este tema, juzgue los siguientes elementos:
a) El alcohol etílico (etanol) tiene interacciones de tipo enlace de hidrógeno.
b) La molécula de agua tiene interacciones de tipo enlace de hidrógeno.
c) La molécula de agua tiene interacciones dipolo-dipolo.
d) La molécula de dióxido de carbono ha inducido interacciones tipo dipolo.
2. (PUC-RS-Adapted) Para responder a la pregunta, numere la Columna B, que contiene algunas fórmulas de sustancias de acuerdo con la Columna A, en la que se enumeran los tipos de atracciones intermoleculares.
| Columna A | Columna B |
|---|---|
| 1. enlaces de hidrógeno | Hf |
| Cl2 | |
| CO2 | |
| 2. dipolo inducido dipolo inducido | NH3 |
| HCl | |
| SO2 | |
| 3. dipolo dipolo | BF3 |
| CCl4 4 |
3. (Unicamp) Considere los procesos I y II representados por las ecuaciones:
Indique qué enlaces están rotos en cada uno de estos procesos.
Obtenga más información en: hidrógeno y oxígeno.