Los enlaces químicos corresponden a la unión de átomos para la formación de moléculas. En otras palabras, los enlaces químicos ocurren cuando los átomos reaccionan entre sí.

Se clasifican en: enlace iónico, enlace covalente, enlace covalente dativo y enlace metálico.

Teoría del octeto

En la teoría del octeto, creada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946), el químico estadounidense y Walter Kossel (1888-1956), físico alemán, surgieron de la observación de algunos gases nobles y algunas características como la estabilidad de estos elementos. completado por 8 electrones en la capa de Valencia.

A partir de esto, la "teoría o regla del octeto" postula que un átomo adquiere estabilidad cuando tiene 8 electrones en la capa de valencia (capa de electrones más externa), o 2 electrones cuando tiene una sola capa.

Para este fin, el átomo busca su estabilidad al donar o compartir electrones con otros átomos, de los cuales surgen enlaces químicos.

Aprenda más sobre la teoría del octeto.

Tipos de enlaces químicos

Enlace iónico

También llamado enlace electrovalente, este tipo de enlace se realiza entre iones (cationes y aniones), de ahí el término "enlace iónico""

Los iones son átomos que tienen una carga eléctrica por la adición o pérdida de uno o más electrones, por lo que un anión cargado negativamente se une con un catión cargado positivamente para formar un compuesto iónico a través de la interacción electrostática entre ellos.

Ejemplo: Na+Cl = NaCl (cloruro de sodio o sal de mesa)

Enlace covalente

También llamado enlace molecular, enlaces covalentes Estos son enlaces donde se produce el intercambio de electrones para formar moléculas estables, de acuerdo con la teoría del octeto; a diferencia de los enlaces iónicos donde hay pérdida o ganancia de electrones.

Además, pares electrónicos es el nombre dado a los electrones dados por cada núcleo, que calcula el intercambio electrónico de enlaces covalentes.

Como ejemplo, mira la molécula de agua H2O: H – O – H, formado por dos átomos de hidrógeno y un oxígeno, donde cada trazo corresponde a un par de electrones compartidos formando una molécula neutra, ya que no hay pérdida ni ganancia de electrones en este tipo de enlace.

Dativa de enlace covalente

También llamado enlace coordinadoEl enlace covalente dativo es similar al enlace dativo, pero ocurre cuando uno de los átomos tiene su octeto completo, es decir, ocho electrones en la última capa y el otro, para completar su estabilidad electrónica necesita adquirir dos electrones más.

Representado por una flecha, un ejemplo de este tipo de enlace es el compuesto de dióxido de azufre SO2: O = S → O

Esto se debe a que se establece un doble enlace de azufre con uno de los oxígeno para lograr su estabilidad electrónica, y además, el azufre dona un par de sus electrones al otro oxígeno para que tenga ocho electrones en su caparazón. valencia.

Conexión metálica

Es el enlace que se produce entre metales, elementos considerados electropositivos y buenos conductores térmicos y eléctricos. Con este fin, algunos metales pierden electrones de su última capa llamada "electrones libres", formando así cationes.

A partir de esto, los electrones liberados en el enlace metálico Forman una "nube electrónica", también llamada "mar de electrones", que produce una fuerza que hace que los átomos del metal permanezcan unidos. Ejemplos de metales: oro (Au), cobre (Cu), plata (Ag), hierro (Fe), níquel (Ni), aluminio (Al), plomo (Pb), zinc (Zn), entre otros.

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