El conexiones de metal Estos son tipos de enlaces químicos que ocurren entre metales. Forman una estructura cristalina llamada "aleaciones metálicas" (unión de dos o más metales).

Contenido

Propiedades del metal

En la tabla periódica, los metales son los elementos de la familia IA, llamados metales alcalinos (litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio) y los elementos de la familia II A, metales alcalinotérreos (berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio).

Además, en el bloque B (grupo 3 a 12), existe la categoría de “Metales de transición”, por ejemplo, oro, plata, cromo, hierro, manganeso, níquel, cobre, zinc, platino, entre otros.

Los elementos más importantes que conforman los "metales representativos" son: aluminio, galio, indio, estaño, talio, plomo, bismuto.

Los metales se encuentran en la naturaleza en estado sólido (excepto el mercurio que se encuentra en estado líquido), tienen un brillo característico y la facilidad de perder electrones.

Se consideran buenos conductores eléctricos y térmicos (calor), tienen alta densidad, alto punto de fusión y ebullición, maleabilidad y ductilidad.

Teoría electrónica de la nube

También llamada "teoría del mar de electrones", la teoría de nubes electrónicas determina el flujo de electrones.

En los enlaces metálicos, se liberan electrones que forman cationes (iones con carga positiva) y se denominan "electrones libres".

En otras palabras, los electrones externos, dado que están más lejos del núcleo del átomo, se mueven libremente formando una "nube" o un "mar" de electrones.

Este modelo confiere las propiedades de maleabilidad y ductilidad de los metales. Estos elementos corresponden a un conglomerado de átomos neutros y cationes sumergidos en una nube o "mar" de electrones libres, formando así los enlaces metálicos. Estos mantienen unidos a los átomos por medio de una red cristalina.

Ejemplos de aleaciones.

Aleaciones de metal, que consisten en dos o más tipos de metales y se forman mediante conexiones metálicas, se utilizan en la fabricación de muchos productos.

Vale la pena mencionar los cables, lámparas, estructuras de automóviles, bicicletas, viaductos, electrodomésticos, entre otros.

Aquí hay algunos ejemplos más notables de aleaciones metálicas:

  • Acero común: aleación metálica muy resistente compuesta de hierro (Fe) y carbono (C), utilizada en la construcción de puentes, estufa, refrigerador, entre otros.
  • Acero inoxidable: compuesto de hierro (Fe), carbono (C), cromo (Cr) y níquel (Ni). A diferencia del acero ordinario, esta aleación metálica no sufre oxidación, es decir no se oxida, utilizado en la construcción de vagones de metro, trenes, fabricación de piezas de automóviles, herramientas quirúrgicas, estufas, fregaderos, cubiertos, etc.
  • Bronce: aleación de cobre (Cu) y estaño (Sn) y utilizada en la construcción de estatuas, campanas, monedas, etc.
  • Latón: Hecho de cobre (Cu) y zinc (Zn), este tipo de aleación es ampliamente utilizado en la fabricación de armas, grifos, etc.
  • OroEn la fabricación de joyas, el oro no se emplea en su forma pura, es decir, en la forma que se encuentra en la naturaleza. Por lo tanto, la aleación de metal formada para hacer joyas está compuesta por 75% de oro (Au) y 25% de cobre (Cu) o plata (Ag). Tenga en cuenta que para la fabricación de joyas de oro de 18 quilates, se utiliza un 25% de cobre, mientras que el oro de 24 quilates se considera "oro puro". Además, la aleación de oro se utiliza en la fabricación de vehículos espaciales, accesorios de astronautas, entre otros.

Curiosidad

La "edad del metal"", La última fase de la prehistoria, se caracterizó por el descubrimiento y el dominio de los metales por los hombres, ya sea en la fabricación de artefactos, armas o herramientas.

Posteriormente, se amplió el conocimiento sobre las técnicas de fundición, y a partir de eso, los metales se convirtieron en elementos esenciales en la construcción de la humanidad.