El Bonos iónicos Son los enlaces químicos que se producen entre los átomos cuando reaccionan entre sí para lograr la estabilidad.

De acuerdo con la teoría del octeto, la estabilidad se logra cuando hay 8 electrones en la última capa de valencia.

Características de los enlaces iónicos.

A diferencia de los enlaces covalentes, donde hay intercambio de electrones, en los enlaces iónicos los electrones son donados o recibidos por átomos.

También llamado enlace electrovalente, el enlace iónico se produce entre iones (cationes y aniones), de ahí el término "iónico".

Recuerde que los iones son átomos que tienen una carga eléctrica al agregar o perder uno o más electrones.

Por lo tanto, en los enlaces iónicos, un anión, ión cargado negativamente, se une con un catión, ión cargado positivamente, formando así un compuesto iónico a través de la atracción electrostática entre ellos.

Entonces podemos concluir que el enlace iónico es un tipo de enlace químico basado en la interacción electrostática que ocurre entre iones con carga opuesta, es decir, iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones).

Así, mientras un átomo gana electrones, el otro pierde electrones.

Es importante tener en cuenta que de los elementos que componen la tabla periódica, aquellos que son más fáciles de perder electrones, son en su mayoría metales de las familias IA (metales alcalinos).), IIA (metales alcalinotérreos) y IIIA (familia del boro).

Por otro lado, aquellos que son fáciles de obtener electrones son las familias VA (familia del nitrógeno), VIA (calcógeno) y VIIA (halógeno).

Ejemplos de enlaces iónicos

Enlaces iónicos, generalmente establecidos entre un metal es un ametal (no metálicos), forman los compuestos iónicos: elementos sólidos, duros y frágiles que tienen altos puntos de fusión y ebullición, y conducen corriente eléctrica cuando se disuelven en agua.

Algunos ejemplos de enlaces iónicos:

  • En+Cl = NaCl (cloruro de sodio o sal de mesa)
  • Mg+Cl = MgCl2 (Cloruro de magnesio)
  • Al+El = Al2El3 (Óxido de aluminio)

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