Un Enlace covalente o enlaces moleculares, son enlaces químicos en los que uno o más pares de electrones se comparten entre los átomos, para formar moléculas estables, que según Teoría del octeto:

"un átomo adquiere estabilidad cuando tiene 8 electrones en la capa de valencia (capa de electrones más externa), o 2 electrones cuando tiene una sola capa"

De esto, a diferencia de los enlaces iónicos, donde la pérdida o ganancia de electrones ocurre en enlaces covalentes, generalmente ocurriendo entre no metales (metales) de la tabla periódica, los pares electrónicos.

Es decir, el nombre dado a los electrones dados por cada uno de los núcleos de los elementos, figura el intercambio de átomos que buscan estabilidad. Los enlaces covalentes se clasifican en: Bonos Covalentes y Dativa de enlaces covalentes.

Ejemplos de enlaces covalentes

Como ejemplo de enlace covalente, tenemos la molécula de agua H2El: H – O – H, formado por dos átomos de hidrógeno y un oxígeno, donde cada trazo corresponde a un par de electrones compartidos formando una molécula neutra, ya que no hay pérdida ni ganancia de electrones en este tipo de enlace. Del mismo modo, son enlaces covalentes El2 (O-O) y F2 (F-F)

Dativa de enlace covalente

También llamado enlace coordinado o semipolarEl enlace covalente dativo es similar al enlace dativo, pero ocurre cuando uno de los átomos tiene su octeto completo, es decir, ocho electrones en la última capa y el otro, para completar su estabilidad electrónica necesita adquirir dos electrones más. En otras palabras, el enlace covalente dativo ocurre cuando uno de los átomos comparte sus electrones con los otros dos elementos.

Representado por una flecha, un ejemplo de este tipo de enlace es el compuesto de dióxido de azufre SO2: O = S → O
Esto se debe a que se establece un doble enlace de azufre con uno de los oxígeno para lograr su estabilidad electrónica, y además, el azufre dona un par de sus electrones al otro oxígeno para que tenga ocho electrones en su caparazón. valencia Recuerde que la flecha indica que el azufre (S) está donando un par de electrones al oxígeno (O).

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