La energía de ionización es un propiedad periódica que indica cuánta energía se necesita para transferir el electrón de un átomo de estado fundamental.

Un átomo está en su estado fundamental cuando su número de protones es igual a su número de electrones.

La (s) transferencia (es) de electrones del átomo se llama ionización. Por lo tanto, la energía requerida para que esto ocurra se llama energía de ionización, también conocida como Potencial de ionización.

El primer electrón eliminado es el que está más alejado del núcleo del átomo. La distancia facilita la transferencia porque cuanto más lejos del núcleo positivo, menos energía tomará para sacar el electrón de él.

Los siguientes electrones necesitan más energía. Por lo tanto, podemos decir que la primera energía de ionización (E.I) es menor que la segunda energía de ionización. La segunda, a su vez, es más pequeña que la tercera energía de ionización y así sucesivamente:

1 ° E.I <2 ° E.I <3 ° E.I …

Esto se debe a que el radio atómico aumenta de tamaño a medida que cada electrón se elimina del átomo. Con esto, los electrones se acercan cada vez más al núcleo atómico.

Echa un vistazo a las sucesivas energías de ionización de oxígeno:

O – ›O+ : 1313.9 kJ mol-1
El+1 – ›O+2 : 3388.2 kJ mol-1
El+2 – ›O+3 : 5300.3 kJ mol-1
El+3 – ›O+4 : 7469,1 kJ mol-1
El+4 – ›O+5 : 10989.3 kJ mol-1

Cuando, después de la eliminación de un electrón, el átomo tiene más protones que electrones, ese átomo se convierte en un catión.

Lea también:

Esto es lo que sucede, por ejemplo, cuando eliminamos un electrón del hidrógeno. El hidrógeno consta de 1 protón y 1 electrón.

Después de eliminar el electrón, el hidrógeno solo tiene un protón en su núcleo. Significa que el hidrógeno se ionizó y se convirtió en un catión, lo que quiere decir que se convirtió en un ion positivo.

Energía de ionización en la tabla periódica

El radio atómico aumenta de derecha a izquierda y de arriba a abajo en la tabla periódica.

Sabiendo esto, la energía de ionización aumenta en la dirección opuesta, es decir, es mayor de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

Entre los elementos que necesitan menos energía de ionización se encuentran los metales alcalinos.por ejemplo potasio.

Los gases nobles en general son aquellos que requieren una mayor energía de ionización, por ejemplo, argón.

Energía de eliminación x Energía de ionización

La energía de eliminación es muy similar a la energía de ionización. La diferencia entre ellos es que la energía de eliminación puede estar asociada con efectos fotoeléctricos.

Los efectos fotoeléctricos son electrones generalmente emitidos por materiales metálicos expuestos a la luz.

Como resultado, en la energía de eliminación, la extracción de electrones no sigue una secuencia como con la energía de ionización.

En la energía de ionización, los primeros electrones eliminados son los más alejados del núcleo.

Afinidad electrónica

La afinidad electrónica También influye en el comportamiento de los átomos, pero a la inversa.

Esta es la propiedad periódica que indica la energía liberada cuando un átomo recibe un electrón. Por otro lado, la energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo.

Lea también electropositividad y electronegatividad.

Ejercicios

1. (PUCRS) Considerando la posición de los elementos en la tabla periódica, es correcto afirmar que, entre los elementos indicados a continuación, el radio más pequeño y la energía de ionización más grande es la

a) aluminio
b) argón
c) fósforo
d) sodio
e) rubidio

2. (UEL) En la clasificación periódica, la energía de ionización de los elementos químicos AUMENTA

a) desde los extremos hasta el centro, en los períodos.
b) desde los extremos hasta el centro en las familias.
c) de derecha a izquierda, en los períodos.
d) de arriba a abajo en las familias.
e) de abajo hacia arriba en las familias.

3. (Uece) Sean los siguientes átomos neutros representados por los símbolos hipotéticos X, Y, Z y T y sus respectivas configuraciones electrónicas:

X → 1s2
Y → 1s2 2s2
Z → 1s2 2s2 2p6to 3s2 3p6to
T → 1s2 2s2 2p6to 3s2 3p6to 4s2

El que tiene la mayor energía de ionización es:

a) Y
b) Z
c) T
d) X

4. (Ufes) La primera energía de ionización de bromo (Z = 35) es 1.139,9 kJ / mol. Verifique la alternativa que contiene las primeras energías de ionización de flúor (Z = 9) y cloro (Z = 17), respectivamente, en kJ / mol.

a) 930.0 y 1,008.4
b) 1,008.4 y 930.0
c) 1,251.1 y 1,681.0
d) 1,681.0 y 1,251.1
e) 1,251.0 y 930.0

Consulte las preguntas del examen de ingreso con resolución comentada: Ejercicios de tabla periódica.