Ejercicios de PH y pOH

Ejercicios de PH y pOH. La acidez o basicidad de una solución se mide mediante escalas logarítmicas de pH y pOH.

Los valores de estas escalas varían de 0 a 14 y se obtuvieron de la reacción de autoionización del agua.

Los cálculos que involucran el pH de las soluciones son muy comunes en Enem y vestibular.

Con eso en mente, creamos esta lista con 10 preguntas para poner a prueba tu conocimiento del tema.

También use comentarios de resolución para aprender consejos y ver cómo resolver los ejercicios de PH y pOH paso a paso.

Ejercicios de PH y pOH – Preguntas generales

1. (Fuvest) La autoionización del agua es una reacción endotérmica. Un estudiante midió el pH del agua recién destilada, sin CO.₂ y a 50 ° C, encontrando el valor 6.6. Sospechoso de que el dispositivo de medición era defectuoso porque esperaba el valor 7.0, consultó a un colega que hizo las siguientes declaraciones:

(I) su valor (6.6) puede ser correcto, ya que 7.0 es el pH del agua pura, pero a 25 ° C;
(II) la aplicación del principio de Le Chatelier al equilibrio de ionización del agua justifica que a medida que aumenta la temperatura, la concentración de H⁺ ;
(III) en agua, el pH es menor cuanto mayor es la concentración de H⁺ .

a) solo en I.
b) solo en II.
c) solo en III.
d) solo en I y II.
e) en I, II y III.

2. (Unicap) Verifique que la columna I sea correcta y la columna II que sea incorrecta.

I – II
0 – 0 El pH del agua pura es igual a 7 a 25 ° C.
1 – 1 El pH de una solución de ácido clorhídrico 0,01 mol / l es 2.
2 – 2 El pH de una solución de hidróxido de sodio 0,01 mol / l es igual a 11.
3 – 3 El pOH de una solución de hidróxido de potasio 0,01 mol / l es igual a 2.
4 – 4 Cuanto mayor es el pOH de una solución acuosa, menor es la concentración de iones hidroxilo y mayor es la acidez.

3. (Fuvest) Entre los líquidos en la tabla a continuación:

Tiene solo carácter ácido:

a) la leche y la lágrima.
b) agua de lavandera.
c) el café preparado y la coca cola.
d) agua de mar y agua de lavandera.
e) la coca.

Solución de cálculo de pH

4 4. (UFRGS) Si se agregan 10 ml de solución acuosa de pH = 4.0 con 90 ml de agua, el pH de la solución resultante será igual a

a) 0.4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5.5

5. (UFV) Considere un vaso de precipitados que contenga 1.0 L de una solución de ácido clorhídrico (HCℓ) de 0.20 mol / L. A esta solución se le añadieron 4,0 g de hidróxido de sodio sólido (NaOH), agitando hasta su completa disolución. Teniendo en cuenta que no se produjo una variación significativa del volumen y que el experimento se realizó a 25 ° C, marque la alternativa correcta.

a) La solución resultante será neutral y tendrá un pH de 7.
b) La solución resultante será básica y tendrá un pH de 13.
c) La solución resultante será ácida y tendrá un pH de 2.
d) La solución resultante será ácida y tendrá un pH de 1.
e) La solución resultante será básica y tendrá un pH de 12.

Solución de cálculo de pOH

6. (Vunesp) A 25 ° C, el pOH de una solución de ácido clorhídrico de 0,10 mol / l, suponiendo una ionización ácida total, es: Datos (a 25 ° C):[H[H⁺ ][OH[OH^– ]= 1.0 · 10^-14; pOH = -log[OH[OH^– ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

7. (Mackenzie) Se añadió agua a 1,15 g de ácido metanoico hasta completar 500 ml de solución. Teniendo en cuenta que a esta concentración, el grado de ionización de este ácido es del 2%, por lo que la solución de pOH es: Dada la masa molar de ácido metanoico = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

pH y pOH en Enem

8. (Enem / 2014) Para minimizar los impactos ambientales, la legislación brasileña determina que los residuos químicos arrojados directamente al cuerpo receptor tienen un pH entre 5.0 y 9.0. Un residuo líquido acuoso generado en un proceso industrial tiene una concentración de iones hidroxilo de 1.0 x 10-10 mol / L. Para cumplir con la ley, un químico ha separado las siguientes sustancias, disponibles en el almacén de la compañía: CH₃COOH, Na₂SO_{4 4}, CH₃OH, K₂CO₃ y NH_{4 4}Cl.

Para que el residuo se libere directamente en el cuerpo del receptor, ¿qué sustancia podría usarse para ajustar el pH?

a) CH₃COOH
b) en₂SO_{4 4}
c) CH₃OH
d) K₂CO₃
e) NH_{4 4}Cl

9. (Enem / 2018) El jugo de col roja se puede usar como un indicador ácido-base en diferentes soluciones. Para hacer esto, simplemente mezcle un poco de este jugo con la solución deseada y compare el color final con la escala del indicador de pH, con valores del 1 al 14, que se muestran a continuación.

Usando el indicador ácido-base y la escala para determinar el pH de la saliva humana y el jugo gástrico, los colores son respectivamente

a) rojo y rojo.
b) rojo y azul.
c) rosa y morado.
d) morado y amarillo.
e) morado y rojo.

10. (Enem / 2010) La decisión de asfaltar la carretera MG-010, que acompaña a la introducción de especies exóticas y la práctica de incendios provocados, amenaza el sofisticado ecosistema del campo rupestre de reserva Serra do Espinhaço. Las plantas nativas de esta región, altamente adaptadas a una alta concentración de aluminio que inhiben el crecimiento de las raíces y dificultan la absorción de nutrientes y agua, están siendo reemplazadas por especies invasoras que no se adaptarían naturalmente a este entorno, pero son dominantes. Los márgenes de la carretera, erróneamente llamado “camino ecológico”. Posiblemente la entrada de especies de plantas exóticas en este entorno fue causada por el uso, en esta empresa, de un tipo de asfalto (cemento-suelo), que tiene una rica mezcla de calcio, lo que provocó modificaciones químicas en los suelos adyacentes a la carretera MG-010.

Esta declaración se basa en el uso de cemento-suelo, una mezcla rica en calcio que

a) inhibe la toxicidad del aluminio al elevar el pH de estas áreas.
b) inhibe la toxicidad del aluminio, reduciendo el pH de estas áreas.
c) aumenta la toxicidad del aluminio, aumentando el pH de estas áreas.
d) aumenta la toxicidad del aluminio, reduciendo el pH de estas áreas.
e) neutraliza la toxicidad del aluminio, reduciendo el pH de estas áreas.