Ejercicios de PH y pOH

Ejercicios de PH y pOH. La acidez o basicidad de una solución se mide mediante escalas logarítmicas de pH y pOH.

Los valores de estas escalas varían de 0 a 14 y se obtuvieron de la reacción de autoionización del agua.

Los c√°lculos que involucran el pH de las soluciones son muy comunes en Enem y vestibular.

Con eso en mente, creamos esta lista con 10 preguntas para poner a prueba tu conocimiento del tema.

También use comentarios de resolución para aprender consejos y ver cómo resolver los ejercicios de PH y pOH paso a paso.

Ejercicios de PH y pOH – Preguntas generales

1. (Fuvest) La autoionizaci√≥n del agua es una reacci√≥n endot√©rmica. Un estudiante midi√≥ el pH del agua reci√©n destilada, sin CO.2 y a 50 ¬į C, encontrando el valor 6.6. Sospechoso de que el dispositivo de medici√≥n era defectuoso porque esperaba el valor 7.0, consult√≥ a un colega que hizo las siguientes declaraciones:

(I) su valor (6.6) puede ser correcto, ya que 7.0 es el pH del agua pura, pero a 25 ¬į C;
(II) la aplicación del principio de Le Chatelier al equilibrio de ionización del agua justifica que a medida que aumenta la temperatura, la concentración de H+ ;
(III) en agua, el pH es menor cuanto mayor es la concentración de H+ .

a) solo en I.
b) solo en II.
c) solo en III.
d) solo en I y II.
e) en I, II y III.

 

Alternativa correcta: e) en I, II y III.

(I) Correcto El pH del agua se obtiene del producto iónico, que es[H[H3El+].[OH[OH].

Esta expresión proviene de la constante de equilibrio que varía con la temperatura.

(II) Correcto La autoionización del agua

Como la reacción directa es endotérmica, consume calor y, por lo tanto, el aumento de la temperatura favorece la formación de iones hidronio.

Al aumentar la concentración de H+ en solución, hay una disminución en el pH.

(III) Correcto La expresión de pH es: pH = Рlog[H[H+]. Como el valor se expresa en cologaritmo, mayor es la concentración de H+ cuanto más bajo es el pH.

2. (Unicap) Verifique que la columna I sea correcta y la columna II que sea incorrecta.

I – II
0 – 0 El pH del agua pura es igual a 7 a 25 ¬į C.
1 Р1 El pH de una solución de ácido clorhídrico 0,01 mol / l es 2.
2 Р2 El pH de una solución de hidróxido de sodio 0,01 mol / l es igual a 11.
3 Р3 El pOH de una solución de hidróxido de potasio 0,01 mol / l es igual a 2.
4 Р4 Cuanto mayor es el pOH de una solución acuosa, menor es la concentración de iones hidroxilo y mayor es la acidez.

 

Respuesta correcta: 0.I; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.

0.I CORRECTO.

El pH del agua se obtiene del producto iónico autoionizante y este valor varía con la temperatura.

El producto de autoionizaci√≥n de agua i√≥nica a 25 ¬į C es 10-14.

A partir de este valor calculamos el pH.

1.I CORRECTO.

2.II INCORRECTO.

3.I CORRECTO.

4.1 CORRECTO

Un pOH alto como 12 tiene una baja concentración de iones hidroxilo como[OH[OH]= 10-pOH y mayor es su acidez, porque:

3. (Fuvest) Entre los líquidos en la tabla a continuación:

Neto [H[H+]mol / L [OH[OH]mol / L
la leche 1.0. 10-7 1.0. 10-7
agua de mar 1.0. 10-8 1.0. 10-6
coca cola 1.0. 10-3 1.0. 10-11
café preparado 1.0. 10-5 1.0. 10-9
rasgar 1.0. 10-7 1.0. 10-7
lavandera agua 1.0. 10-12 1.0. 10-2

Tiene solo car√°cter √°cido:

a) la leche y la l√°grima.
b) agua de lavandera.
c) el café preparado y la coca cola.
d) agua de mar y agua de lavandera.
e) la coca.

 

Alternativa correcta: c) el café preparado y la coca cola.

Neto pH = – log[H[H+] pOH = – log[OH[OH] Personaje
la leche 7mo 7mo Neutro
agua de mar 8vo 6to B√°sico
coca cola 3 11 √Ācido
caf√© preparado 5to Noveno √Ācido
rasgar 7mo 7mo Neutro
lavandera agua 12 2 B√°sico

a) Incorrecto. La leche y las lágrimas son líquidos neutros.

b) Incorrecto. Washerwater tiene car√°cter b√°sico.

c) Correcto. Las soluciones √°cidas tienen:

[H[H3El+]> 1.0. 10-7 mol / L pH <7
[OH[OH]<1.0. 10-7 mol / L pOH> 7

d) Incorrecto. El agua de mar y el agua de lavado son b√°sicas.

e) Incorrecto. Coca-Cola no solo es ácida, sino que también lo es el café preparado.

Solución de cálculo de pH

4 4. (UFRGS) Si se agregan 10 ml de solución acuosa de pH = 4.0 con 90 ml de agua, el pH de la solución resultante será igual a

a) 0.4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5.5

 

Alternativa correcta: d) 5.0

Paso 1: Calcular la concentración de iones H+ a pH = 4.

Paso 2: Calcule el n√ļmero de moles presentes en 10 ml de soluci√≥n.

Paso 3: Calcule el volumen final de la solución.

Paso 4: Calcule la concentración molar de la solución.

Paso 5: Calcule el pH de la solución resultante.

5. (UFV) Considere un vaso de precipitados que contenga 1.0 L de una soluci√≥n de √°cido clorh√≠drico (HC‚Ąď) de 0.20 mol / L. A esta soluci√≥n se le a√Īadieron 4,0 g de hidr√≥xido de sodio s√≥lido (NaOH), agitando hasta su completa disoluci√≥n. Teniendo en cuenta que no se produjo una variaci√≥n significativa del volumen y que el experimento se realiz√≥ a 25 ¬į C, marque la alternativa correcta.

a) La solución resultante será neutral y tendrá un pH de 7.
b) La solución resultante será básica y tendrá un pH de 13.
c) La solución resultante será ácida y tendrá un pH de 2.
d) La solución resultante será ácida y tendrá un pH de 1.
e) La solución resultante será básica y tendrá un pH de 12.

 

Alternativa correcta: d) La solución resultante será ácida y tendrá un pH de 1.

Paso 1: Calcule la masa molar de NaOH.

Paso 2: Calcule la cantidad de moles de NaOH.

Paso 3: Calcule cuánto ácido reaccionó con la base.

El HCl y el NaOH reaccionan y forman sal y agua en una reacción de neutralización.

Como la estequiometría de reacción es 1: 1, tenemos: 0,1 mol de ácido clorhídrico reaccionado con 0,1 mol de hidróxido de sodio.

Sin embargo, la solución inicial contenía 0.2 mol de HCl y después de la reacción con NaOH solo quedaban 0.1 mol, cambiando el pH de la solución.

Paso 4: Calcule el nuevo pH de la solución.

Solución de cálculo de pOH

6. (Vunesp) A 25 ¬į C, el pOH de una soluci√≥n de √°cido clorh√≠drico de 0,10 mol / l, suponiendo una ionizaci√≥n √°cida total, es: Datos (a 25 ¬į C):[H[H+ ][OH[OH ]= 1.0 ¬∑ 10-14; pOH = -log[OH[OH ]

a) 10-13
b) 10-1
c) 1
d) 7
e) 13

 

Alternativa correcta: e) 13.

Paso 1: Calcule el pH de la solución.

Paso 2: Convertir al valor en pOH.

7. (Mackenzie) Se a√Īadi√≥ agua a 1,15 g de √°cido metanoico hasta completar 500 ml de soluci√≥n. Teniendo en cuenta que a esta concentraci√≥n, el grado de ionizaci√≥n de este √°cido es del 2%, por lo que la soluci√≥n de pOH es: Dada la masa molar de √°cido metanoico = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

 

Alternativa correcta: e) 11.

Paso 1: Calcule la concentración molar del ácido.

Paso 2: Calcular la concentración de iones H+.

Paso 3: Calcule el pH de la solución.

Paso 4: Convierta el valor en pOH.

pH y pOH en Enem

8. (Enem / 2014) Para minimizar los impactos ambientales, la legislaci√≥n brasile√Īa determina que los residuos qu√≠micos arrojados directamente al cuerpo receptor tienen un pH entre 5.0 y 9.0. Un residuo l√≠quido acuoso generado en un proceso industrial tiene una concentraci√≥n de iones hidroxilo de 1.0 x 10-10 mol / L. Para cumplir con la ley, un qu√≠mico ha separado las siguientes sustancias, disponibles en el almac√©n de la compa√Ī√≠a: CH3COOH, Na2SO4 4, CH3OH, K2CO3 y NH4 4Cl.

Para que el residuo se libere directamente en el cuerpo del receptor, ¬Ņqu√© sustancia podr√≠a usarse para ajustar el pH?

a) CH3COOH
b) en2SO4 4
c) CH3OH
d) K2CO3
e) NH4 4Cl

 

Alternativa correcta: d) K2CO3.

Si la concentración de iones hidroxilo es 1.0 x 10-10 mol / L, el residuo pOH es:

En consecuencia, el valor del pH es:

Dado que los desechos químicos deben liberarse a un pH entre 5 y 9, es necesario que se agregue una sustancia básica para elevar el pH.

Analizando las alternativas, tenemos que:

a) Incorrecto. El √°cido metanoico es un √°cido carbox√≠lico y, por lo tanto, tiene un car√°cter √°cido. Su adici√≥n reducir√≠a a√ļn m√°s el pH.

b) Incorrecto. El sulfato de sodio es una sal resultante de la reacción entre ácido y base fuertes.

Por lo tanto, es una sal neutra y su adición no cambiaría el pH.

c) Incorrecto. El metanol es un alcohol y tiene un carácter neutral, por lo que agregarlo no cambiaría el pH.

d) Correcto. El carbonato de potasio es una sal resultante de la reacción entre un ácido débil y una base fuerte.

Su carácter es básico y es el más adecuado para elevar el pH del residuo mediante la liberación de iones OH. en solución de hidrólisis alcalina de la sal.

e) Incorrecto. El cloruro de amonio es una sal resultante de la reacción entre un ácido fuerte y una base débil.

Esta sal es √°cida y su adici√≥n reducir√≠a a√ļn m√°s el pH.

9. (Enem / 2018) El jugo de col roja se puede usar como un indicador ácido-base en diferentes soluciones. Para hacer esto, simplemente mezcle un poco de este jugo con la solución deseada y compare el color final con la escala del indicador de pH, con valores del 1 al 14, que se muestran a continuación.

Usando el indicador √°cido-base y la escala para determinar el pH de la saliva humana y el jugo g√°strico, los colores son respectivamente

a) rojo y rojo.
b) rojo y azul.
c) rosa y morado.
d) morado y amarillo.
e) morado y rojo.

 

Alternativa correcta: e) morado y rojo.

Una boca sana produce saliva con un pH de alrededor de 7. Es una solución tampón de bicarbonato, bifosfato y fosfato de monohidrógeno para que el pH sea prácticamente constante.

El jugo gástrico ya está compuesto de ácido clorhídrico, un ácido fuerte cuyo pH es cercano a 2.

Analizando las alternativas, tenemos que:

a) Incorrecto. El color rojo indica que ambos son √°cidos.

b) Incorrecto. Esta combinación indica que las sustancias son: ácidas y básicas.

c) Incorrecto. Esta combinación indica que las sustancias son: ácidas y ligeramente básicas.

d) Incorrecto. Esta combinación indica que las sustancias son: ligeramente básicas y altamente alcalinas.

e) CORRECTO. La saliva tiene un pH neutro y el jugo g√°strico tiene un pH √°cido.

10. (Enem / 2010) La decisi√≥n de asfaltar la carretera MG-010, que acompa√Īa a la introducci√≥n de especies ex√≥ticas y la pr√°ctica de incendios provocados, amenaza el sofisticado ecosistema del campo rupestre de reserva Serra do Espinha√ßo. Las plantas nativas de esta regi√≥n, altamente adaptadas a una alta concentraci√≥n de aluminio que inhiben el crecimiento de las ra√≠ces y dificultan la absorci√≥n de nutrientes y agua, est√°n siendo reemplazadas por especies invasoras que no se adaptar√≠an naturalmente a este entorno, pero son dominantes. Los m√°rgenes de la carretera, err√≥neamente llamado “camino ecol√≥gico”. Posiblemente la entrada de especies de plantas ex√≥ticas en este entorno fue causada por el uso, en esta empresa, de un tipo de asfalto (cemento-suelo), que tiene una rica mezcla de calcio, lo que provoc√≥ modificaciones qu√≠micas en los suelos adyacentes a la carretera MG-010.

Esta declaración se basa en el uso de cemento-suelo, una mezcla rica en calcio que

a) inhibe la toxicidad del aluminio al elevar el pH de estas √°reas.
b) inhibe la toxicidad del aluminio, reduciendo el pH de estas √°reas.
c) aumenta la toxicidad del aluminio, aumentando el pH de estas √°reas.
d) aumenta la toxicidad del aluminio, reduciendo el pH de estas √°reas.
e) neutraliza la toxicidad del aluminio, reduciendo el pH de estas √°reas.

 

Alternativa correcta: a) inhibe la toxicidad del aluminio al elevar el pH de estas √°reas.

El calcio presente en el suelo de cemento está en forma de óxido, que en contacto con el agua genera hidróxido.

Por lo tanto, los iones hidroxilo presentes en el medio elevaron el pH del suelo.

Estas especies en contacto con el aluminio hacen que precipite, reduciendo su toxicidad.

Estas modificaciones químicas en el suelo hicieron posible el crecimiento de plantas no nativas en la región.

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