Ejercicios de PH y pOH. La acidez o basicidad de una solución se mide mediante escalas logarítmicas de pH y pOH.

Los valores de estas escalas varían de 0 a 14 y se obtuvieron de la reacción de autoionización del agua.

Los cálculos que involucran el pH de las soluciones son muy comunes en Enem y vestibular.

Con eso en mente, creamos esta lista con 10 preguntas para poner a prueba tu conocimiento del tema.

También use comentarios de resolución para aprender consejos y ver cómo resolver los ejercicios de PH y pOH paso a paso.

Ejercicios de PH y pOH – Preguntas generales

1. (Fuvest) La autoionización del agua es una reacción endotérmica. Un estudiante midió el pH del agua recién destilada, sin CO.2 y a 50 ° C, encontrando el valor 6.6. Sospechoso de que el dispositivo de medición era defectuoso porque esperaba el valor 7.0, consultó a un colega que hizo las siguientes declaraciones:

(I) su valor (6.6) puede ser correcto, ya que 7.0 es el pH del agua pura, pero a 25 ° C;
(II) la aplicación del principio de Le Chatelier al equilibrio de ionización del agua justifica que a medida que aumenta la temperatura, la concentración de H+ ;
(III) en agua, el pH es menor cuanto mayor es la concentración de H+ .

a) solo en I.
b) solo en II.
c) solo en III.
d) solo en I y II.
e) en I, II y III.

 

Alternativa correcta: e) en I, II y III.

(I) Correcto El pH del agua se obtiene del producto iónico, que es[H[H3El+].[OH[OH].

Esta expresión proviene de la constante de equilibrio que varía con la temperatura.

(II) Correcto La autoionización del agua

Como la reacción directa es endotérmica, consume calor y, por lo tanto, el aumento de la temperatura favorece la formación de iones hidronio.

Al aumentar la concentración de H+ en solución, hay una disminución en el pH.

(III) Correcto La expresión de pH es: pH = – log[H[H+]. Como el valor se expresa en cologaritmo, mayor es la concentración de H+ cuanto más bajo es el pH.

2. (Unicap) Verifique que la columna I sea correcta y la columna II que sea incorrecta.

I – II
0 – 0 El pH del agua pura es igual a 7 a 25 ° C.
1 – 1 El pH de una solución de ácido clorhídrico 0,01 mol / l es 2.
2 – 2 El pH de una solución de hidróxido de sodio 0,01 mol / l es igual a 11.
3 – 3 El pOH de una solución de hidróxido de potasio 0,01 mol / l es igual a 2.
4 – 4 Cuanto mayor es el pOH de una solución acuosa, menor es la concentración de iones hidroxilo y mayor es la acidez.

 

Respuesta correcta: 0.I; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.

0.I CORRECTO.

El pH del agua se obtiene del producto iónico autoionizante y este valor varía con la temperatura.

El producto de autoionización de agua iónica a 25 ° C es 10-14.

A partir de este valor calculamos el pH.

1.I CORRECTO.

2.II INCORRECTO.

3.I CORRECTO.

4.1 CORRECTO

Un pOH alto como 12 tiene una baja concentración de iones hidroxilo como[OH[OH]= 10-pOH y mayor es su acidez, porque:

3. (Fuvest) Entre los líquidos en la tabla a continuación:

Neto [H[H+]mol / L [OH[OH]mol / L
la leche 1.0. 10-7 1.0. 10-7
agua de mar 1.0. 10-8 1.0. 10-6
coca cola 1.0. 10-3 1.0. 10-11
café preparado 1.0. 10-5 1.0. 10-9
rasgar 1.0. 10-7 1.0. 10-7
lavandera agua 1.0. 10-12 1.0. 10-2

Tiene solo carácter ácido:

a) la leche y la lágrima.
b) agua de lavandera.
c) el café preparado y la coca cola.
d) agua de mar y agua de lavandera.
e) la coca.

 

Alternativa correcta: c) el café preparado y la coca cola.

Neto pH = – log[H[H+] pOH = – log[OH[OH] Personaje
la leche 7mo 7mo Neutro
agua de mar 8vo 6to Básico
coca cola 3 11 Ácido
café preparado 5to Noveno Ácido
rasgar 7mo 7mo Neutro
lavandera agua 12 2 Básico

a) Incorrecto. La leche y las lágrimas son líquidos neutros.

b) Incorrecto. Washerwater tiene carácter básico.

c) Correcto. Las soluciones ácidas tienen:

[H[H3El+]> 1.0. 10-7 mol / L pH <7
[OH[OH]<1.0. 10-7 mol / L pOH> 7

d) Incorrecto. El agua de mar y el agua de lavado son básicas.

e) Incorrecto. Coca-Cola no solo es ácida, sino que también lo es el café preparado.

Solución de cálculo de pH

4 4. (UFRGS) Si se agregan 10 ml de solución acuosa de pH = 4.0 con 90 ml de agua, el pH de la solución resultante será igual a

a) 0.4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5.0
e) 5.5

 

Alternativa correcta: d) 5.0

Paso 1: Calcular la concentración de iones H+ a pH = 4.

Paso 2: Calcule el número de moles presentes en 10 ml de solución.

Paso 3: Calcule el volumen final de la solución.

Paso 4: Calcule la concentración molar de la solución.

Paso 5: Calcule el pH de la solución resultante.

5. (UFV) Considere un vaso de precipitados que contenga 1.0 L de una solución de ácido clorhídrico (HCℓ) de 0.20 mol / L. A esta solución se le añadieron 4,0 g de hidróxido de sodio sólido (NaOH), agitando hasta su completa disolución. Teniendo en cuenta que no se produjo una variación significativa del volumen y que el experimento se realizó a 25 ° C, marque la alternativa correcta.

a) La solución resultante será neutral y tendrá un pH de 7.
b) La solución resultante será básica y tendrá un pH de 13.
c) La solución resultante será ácida y tendrá un pH de 2.
d) La solución resultante será ácida y tendrá un pH de 1.
e) La solución resultante será básica y tendrá un pH de 12.

 

Alternativa correcta: d) La solución resultante será ácida y tendrá un pH de 1.

Paso 1: Calcule la masa molar de NaOH.

Paso 2: Calcule la cantidad de moles de NaOH.

Paso 3: Calcule cuánto ácido reaccionó con la base.

El HCl y el NaOH reaccionan y forman sal y agua en una reacción de neutralización.

Como la estequiometría de reacción es 1: 1, tenemos: 0,1 mol de ácido clorhídrico reaccionado con 0,1 mol de hidróxido de sodio.

Sin embargo, la solución inicial contenía 0.2 mol de HCl y después de la reacción con NaOH solo quedaban 0.1 mol, cambiando el pH de la solución.

Paso 4: Calcule el nuevo pH de la solución.

Solución de cálculo de pOH

6. (Vunesp) A 25 ° C, el pOH de una solución de ácido clorhídrico de 0,10 mol / l, suponiendo una ionización ácida total, es: Datos (a 25 ° C):[H[H+ ][OH[OH ]= 1.0 · 10-14; pOH = -log[OH[OH ]

a) 10-13
b) 10-1
c) 1
d) 7
e) 13

 

Alternativa correcta: e) 13.

Paso 1: Calcule el pH de la solución.

Paso 2: Convertir al valor en pOH.

7. (Mackenzie) Se añadió agua a 1,15 g de ácido metanoico hasta completar 500 ml de solución. Teniendo en cuenta que a esta concentración, el grado de ionización de este ácido es del 2%, por lo que la solución de pOH es: Dada la masa molar de ácido metanoico = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

 

Alternativa correcta: e) 11.

Paso 1: Calcule la concentración molar del ácido.

Paso 2: Calcular la concentración de iones H+.

Paso 3: Calcule el pH de la solución.

Paso 4: Convierta el valor en pOH.

pH y pOH en Enem

8. (Enem / 2014) Para minimizar los impactos ambientales, la legislación brasileña determina que los residuos químicos arrojados directamente al cuerpo receptor tienen un pH entre 5.0 y 9.0. Un residuo líquido acuoso generado en un proceso industrial tiene una concentración de iones hidroxilo de 1.0 x 10-10 mol / L. Para cumplir con la ley, un químico ha separado las siguientes sustancias, disponibles en el almacén de la compañía: CH3COOH, Na2SO4 4, CH3OH, K2CO3 y NH4 4Cl.

Para que el residuo se libere directamente en el cuerpo del receptor, ¿qué sustancia podría usarse para ajustar el pH?

a) CH3COOH
b) en2SO4 4
c) CH3OH
d) K2CO3
e) NH4 4Cl

 

Alternativa correcta: d) K2CO3.

Si la concentración de iones hidroxilo es 1.0 x 10-10 mol / L, el residuo pOH es:

En consecuencia, el valor del pH es:

Dado que los desechos químicos deben liberarse a un pH entre 5 y 9, es necesario que se agregue una sustancia básica para elevar el pH.

Analizando las alternativas, tenemos que:

a) Incorrecto. El ácido metanoico es un ácido carboxílico y, por lo tanto, tiene un carácter ácido. Su adición reduciría aún más el pH.

b) Incorrecto. El sulfato de sodio es una sal resultante de la reacción entre ácido y base fuertes.

Por lo tanto, es una sal neutra y su adición no cambiaría el pH.

c) Incorrecto. El metanol es un alcohol y tiene un carácter neutral, por lo que agregarlo no cambiaría el pH.

d) Correcto. El carbonato de potasio es una sal resultante de la reacción entre un ácido débil y una base fuerte.

Su carácter es básico y es el más adecuado para elevar el pH del residuo mediante la liberación de iones OH. en solución de hidrólisis alcalina de la sal.

e) Incorrecto. El cloruro de amonio es una sal resultante de la reacción entre un ácido fuerte y una base débil.

Esta sal es ácida y su adición reduciría aún más el pH.

9. (Enem / 2018) El jugo de col roja se puede usar como un indicador ácido-base en diferentes soluciones. Para hacer esto, simplemente mezcle un poco de este jugo con la solución deseada y compare el color final con la escala del indicador de pH, con valores del 1 al 14, que se muestran a continuación.

Usando el indicador ácido-base y la escala para determinar el pH de la saliva humana y el jugo gástrico, los colores son respectivamente

a) rojo y rojo.
b) rojo y azul.
c) rosa y morado.
d) morado y amarillo.
e) morado y rojo.

 

Alternativa correcta: e) morado y rojo.

Una boca sana produce saliva con un pH de alrededor de 7. Es una solución tampón de bicarbonato, bifosfato y fosfato de monohidrógeno para que el pH sea prácticamente constante.

El jugo gástrico ya está compuesto de ácido clorhídrico, un ácido fuerte cuyo pH es cercano a 2.

Analizando las alternativas, tenemos que:

a) Incorrecto. El color rojo indica que ambos son ácidos.

b) Incorrecto. Esta combinación indica que las sustancias son: ácidas y básicas.

c) Incorrecto. Esta combinación indica que las sustancias son: ácidas y ligeramente básicas.

d) Incorrecto. Esta combinación indica que las sustancias son: ligeramente básicas y altamente alcalinas.

e) CORRECTO. La saliva tiene un pH neutro y el jugo gástrico tiene un pH ácido.

10. (Enem / 2010) La decisión de asfaltar la carretera MG-010, que acompaña a la introducción de especies exóticas y la práctica de incendios provocados, amenaza el sofisticado ecosistema del campo rupestre de reserva Serra do Espinhaço. Las plantas nativas de esta región, altamente adaptadas a una alta concentración de aluminio que inhiben el crecimiento de las raíces y dificultan la absorción de nutrientes y agua, están siendo reemplazadas por especies invasoras que no se adaptarían naturalmente a este entorno, pero son dominantes. Los márgenes de la carretera, erróneamente llamado “camino ecológico”. Posiblemente la entrada de especies de plantas exóticas en este entorno fue causada por el uso, en esta empresa, de un tipo de asfalto (cemento-suelo), que tiene una rica mezcla de calcio, lo que provocó modificaciones químicas en los suelos adyacentes a la carretera MG-010.

Esta declaración se basa en el uso de cemento-suelo, una mezcla rica en calcio que

a) inhibe la toxicidad del aluminio al elevar el pH de estas áreas.
b) inhibe la toxicidad del aluminio, reduciendo el pH de estas áreas.
c) aumenta la toxicidad del aluminio, aumentando el pH de estas áreas.
d) aumenta la toxicidad del aluminio, reduciendo el pH de estas áreas.
e) neutraliza la toxicidad del aluminio, reduciendo el pH de estas áreas.

 

Alternativa correcta: a) inhibe la toxicidad del aluminio al elevar el pH de estas áreas.

El calcio presente en el suelo de cemento está en forma de óxido, que en contacto con el agua genera hidróxido.

Por lo tanto, los iones hidroxilo presentes en el medio elevaron el pH del suelo.

Estas especies en contacto con el aluminio hacen que precipite, reduciendo su toxicidad.

Estas modificaciones químicas en el suelo hicieron posible el crecimiento de plantas no nativas en la región.