Las principales funciones inorgánicas son: ácidos, bases, sales y óxidos.

Los compuestos inorgánicos tienen diferentes propiedades y están presentes en muchas situaciones de nuestra vida diaria. Por lo tanto, este tema se aborda mucho en los exámenes de ingreso, en Enem y en las competiciones.

Para ayudarlo a prepararse para sus exámenes, hemos creado esta lista de 15 preguntas con resoluciones comentadas y diferentes enfoques para cada función inorgánica.

Conceptos generales

1. (FGV) Algunos compuestos, cuando se solubilizan en agua, generan una solución acuosa que conduce electricidad. De los compuestos a continuación:

I. En2SO4 4
II El2
III. C12H22El11
IV. KNO3
V. CH3COOH
VI. NaCl

Forma una solución acuosa que conduce electricidad:

a) solo I, IV y VI
b) solo I, IV, V y VI
c) todos
d) solo I y VI
e) solo VI

Alternativa correcta: b) I, IV, V y VI solamente.

La conducción de electricidad en solución ocurre debido a la formación de especies cargadas eléctricamente, los iones, como Arrhenius encontró en sus experimentos.

Cuando los iones se forman en solución, los cationes (carga positiva) migran al polo negativo y los aniones (carga negativa) migran al polo positivo, cerrando el circuito eléctrico y permitiendo que la corriente fluya.

Los compuestos que generan especies neutras en solución no conducen electricidad.

Según esta información tenemos que:

I. CONDUCCIÓN

En solución ocurre la disociación de la sal y se forman iones.

II NO CONDUCIR

El oxígeno diatómico a temperatura ambiente es una molécula inerte.

III. NO CONDUCIR

La fórmula presentada es sacarosa, un compuesto molecular que cuando está en contacto con el agua, sus moléculas se dispersan pero no pierden su identidad.

IV. LEDs

En solución ocurre la disociación de la sal y se forman iones.

V. CONDUCCIÓN

El ácido acético es un ácido débil que tiene una pequeña parte ionizada en solución.

VI. LEDs

En solución ocurre la disociación de la sal y se forman iones.

2. (Mackenzie-SP)

La ecuación anterior representa una reacción.

a) disociación iónica.
b) que tiene un diácido como reactivo.
c) ionización total, formando catión hidroxón.
d) ionización, produciendo el anión fosfuro.
e) que, en la ionización total, produce un anión monovalente.

Alternativa correcta: c) ionización total, formando catión hidroxón.

El ácido fosfórico es un compuesto químico que se ioniza cuando entra en contacto con el agua y libera iones H.+.

La ionización ocurre en tres etapas:

Primera etapa
Segunda etapa
Tercera etapa
Suma de pasos

Los cationes (H+) liberado reacciona con agua, formando el ion hidroxón (H3El+)

Según este razonamiento tenemos que:

a) Incorrecto. La disociación ocurre en compuestos iónicos y el ácido fosfórico es un compuesto molecular.

b) Incorrecto. El ácido fosfórico es un triacid porque tiene tres hidrógenos ionizables.

c) Correcto. El catión Hydroxon, también llamado hidronio, es una especie formada por la unión de un hidrógeno ionizable con agua.

d) Incorrecto. El anión producido es fosfato (). La fórmula del fosfuro es:

e) Incorrecto. El anión formado () es trivalente, ya que tiene carga 3-.

3. Asociar correctamente los compuestos a continuación con sus respectivas funciones inorgánicas.

I. HBr, H3PO4 4 y H2CO3 () ácidos
II CO2SO2 y Al2El3 () bases
III. Al2(OH)3, KOH y NH4 4OH () sales
IV. NaCℓ, KNO3 y BaSO4 4 () óxidos

Los ácidos son compuestos que tienen hidrógenos ionizables.

(Yo) ácidos: HBr, H3PO4 4 y H2CO3

Las bases tienen el ion hidroxilo.

(III) bases: Al2(OH)3, KOH y NH4 4OH

Las sales son compuestos iónicos formados por cationes y aniones.

(IV) sales: NaCℓ, KNO3 y BaSO4 4

Los óxidos son compuestos formados por la unión de oxígeno con los otros elementos, excepto el flúor.

(II) óxidos: CO2SO2 y Al2El3

Ácidos

4 4. Escribe el nombre de los siguientes ácidos:

a) HCl y HBr

Ácido clorhídrico y ácido bromhídrico.

Los compuestos anteriores representan hidrácidos. Los ácidos de esta clase tienen la fórmula HxA donde x representa el número de hidrógenos (H) y A corresponde al metal unido.

La nomenclatura de estas sustancias es la siguiente:

H Cl
Ácido Cloro hídrico
Ácido clorhídrico
H Br
Ácido Brom hídrico
Acido hidrobromico

b) HNO3 y HNO2

Ácido nítrico y ácido nitroso.

Los compuestos anteriores representan oxiácidos con dos números de oxidación. Los ácidos de esta clase tienen la fórmula HxAO, formado por hidrógeno, metal y oxígeno.

La nomenclatura de estas sustancias es la siguiente:

H N El3
Ácido Nitr ico
Ácido nítrico. El nitrógeno nox en este compuesto es +5.

El compuesto de Nox más bajo es el ácido nitroso: HNO2.

H N El2
Ácido Nitr oso
Acido Nitroso El nitrógeno nox en este compuesto es +3.

c) HClO, HClO2, HClO3 y HClO4 4

Hipocloroso, cloro, cloro y ácidos perclóricos.

Los compuestos anteriores representan oxiácidos con cuatro números de oxidación. Los ácidos de esta clase tienen la fórmula HxAO, formado por hidrógeno, oxígeno y un metal de la familia 7A.

La nomenclatura de estas sustancias es la siguiente:

Nox +1 Ácido hipo prefijo de elemento oso
Nox +3 Ácido prefijo de elemento oso
Nox +5 Ácido prefijo de elemento ico
Nox +7 Ácido por prefijo de elemento ico

Los compuestos dados en la alternativa se nombran de la siguiente manera:

H Cl El
Ácido hipo clor oso
Ácido hipocloroso El cloro Nox en este compuesto es +1.
H Cl El2
Ácido clor oso
Ácido cloroso El cloro Nox en este compuesto es +3.
H Cl El3
Ácido clor ico
Acido Clorico. El cloro nox en este compuesto es +5.
H Cl El4 4
Ácido por clor ico
Ácido perclórico El cloro nox en este compuesto es +7.

5to. (UVA-CE) Ácidos HClO4 4, H2MnO4 4, H3PO3, H4 4Sb2El7moen cuanto a la cantidad de hidrógenos ionizables se puede clasificar en:

a) monoácido, diácido, triacídico, tetraácido.
b) monoácido, diácido, triacido, triacido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetraácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triacido.

Alternativa correcta: c) monoácido, diácido, diácido, tetraácido.

La ionización de los ácidos presentados ocurre de la siguiente manera:

Las fórmulas estructurales nos muestran que los hidrógenos ionizables están unidos al oxígeno.

Por la cantidad de hidrógenos ionizables, los ácidos se pueden clasificar en:

HClO4 4 Un hidrógeno ionizable Monoácido
H2MnO4 4 Dos hidrógenos ionizables Diácido
H3PO3 Dos hidrógenos ionizables Diácido
H4 4Sb2El7mo Cuatro hidrógenos ionizables Tetracid

Para los oxiácidos, los hidrógenos ionizables son aquellos que están directamente unidos al oxígeno. El ácido fosforoso tiene uno de sus tres hidrógenos unidos al elemento central, el fósforo, y por lo tanto es un diácido.

6to. (UESPI) Estos son los ácidos enumerados a continuación, con sus respectivos grados de ionización en porcentaje (α%):

HClO4 4

(α% = 97%)

H2SO4 4

(α% = 61%)

H3BO3

(α% = 0.025%)

H3PO4 4

(α% = 27%)

HNO3

(α% = 92%)

Verifique la declaración correcta:

a) H3PO4 4 es más fuerte que H2SO4 4.
b) HNO3 Es un ácido moderado.
c) HClO4 4 es más débil que HNO3.
d) H3PO4 4 Es un ácido fuerte.
e) H3BO3 Es un ácido débil.

Alternativa correcta: e) H3BO3 Es un ácido débil.

El valor de corresponde al grado de ionización y se calcula mediante:

Cuanto mayor es el valor de, más fuerte es el ácido, ya que significa que se han liberado más especies ionizadas en solución.

Según este razonamiento tenemos que:

a) Incorrecto. Cuanto mayor es el valor de, más fuerte es el ácido. O H2SO4 4 tiene mayor grado de ionización que H3PO4 4.

b) Incorrecto. El HNO3 Tiene un grado de ionización superior al 90%. Es un ácido fuerte.

c) HClO incorrecto4 4 tiene un mayor grado de ionización que HNO3 siendo por lo tanto más fuerte que él.

d) Incorrecto. O H3PO4 4 Es un ácido moderado ya que tiene un grado de ionización entre 5% y 50%.

e) CORRECTO. O H3BO3 Tiene un grado de ionización de menos del 5% y, por lo tanto, es un ácido débil.

Bases

7mo. Escriba el nombre de las siguientes bases:

a) LiOH y Be (OH)2

Hidróxido de litio e hidróxido de berilio.

Las bases presentadas tienen una carga fija y, por lo tanto, la nomenclatura se realiza de la siguiente manera:

LiOH: hidróxido de litio.

Ser (OH)2: hidróxido de berilio.

b) CuOH y Cu (OH)2

Hidróxido cuproso e hidróxido cúprico.

El cobre tiene dos números de oxidación: +1 y +2. Una de las formas de nombrar una base variable de nox es la siguiente:

Nox +1 CuOH Hidróxido cuproso
Nox +2 Cu (OH)2 Hidróxido cúprico

c) Sn (OH)2 y Sn (OH)4 4

Hidróxido de estaño (II) e hidróxido de estaño (IV).

El estaño tiene dos números de oxidación: +2 y +4. La denominación de una base de nox variable también se puede hacer de la siguiente manera:

Nox +2 Sn (OH)2 Hidróxido de estaño II
Nox +4 Sn (OH)4 4 Hidróxido de estaño IV

8vo. (Fiam-SP) Para combatir la acidez estomacal causada por el exceso de ácido clorhídrico, generalmente se ingiere un antiácido. De las sustancias a continuación, que se encuentran en la vida cotidiana, la más adecuada para combatir la acidez es:

a) refresco.
b) jugo de naranja.
c) agua con limón.
d) vinagre.
e) leche de magnesia.

Alternativa correcta: e) leche de magnesia.

Los antiácidos son sustancias utilizadas para elevar el pH del estómago, porque debido al exceso de ácido clorhídrico, el pH disminuye y, en consecuencia, aumenta la acidez.

Para combatir el ácido estomacal es recomendable tomar un sustancia con carácter básicoporque reaccionar con el ácido del estómago producirá una reacción neutralizante, formando sal y agua.

Según este razonamiento tenemos que:

a) Incorrecto. El refresco no se puede usar ya que contiene ácido carbónico en su composición.

b) Incorrecto. La naranja no se puede usar ya que contiene ácido cítrico en su composición.

c) Incorrecto. El limón no puede usarse ya que contiene ácido cítrico en su composición.

d) Incorrecto. El vinagre no se puede usar ya que contiene ácido acético en su composición.

e) CORRECTO. La leche de magnesia debe usarse ya que contiene una base de hidróxido de magnesio en su composición.

La reacción de neutralización formada es:

Noveno. (Osec) Una base fuerte debe haberse unido al grupo OH:

a) un elemento muy electropositivo.
b) un elemento muy electronegativo.
c) un semimetal.
d) un metal que da 3 electrones.
e) un ametal.

Alternativa correcta: a) un elemento muy electropositivo.

Una base fuerte es aquella que tiene un alto grado de disociación, es decir, iones hidroxilo libres en solución.

El ion hidroxilo tiene una carga negativa porque puede atraer el electrón hacia sí mismo al disociarse debido a la electronegatividad del oxígeno.

Por lo tanto, un elemento muy electropositivo tiene la capacidad de perder electrones y cederlos al hidroxilo, convirtiéndose en una solución catiónica.

a) CORRECTO. Elementos muy electropositivos como los metales alcalinos y alcalinotérreos forman bases fuertes.

b) Incorrecto. Un elemento más electronegativo que el oxígeno causaría la disputa por el electrón.

c) Incorrecto. Un semimetal tiene gran electronegatividad.

d) Incorrecto. El ion hidroxilo tiene carga 1-. Un metal que da 3 electrones formaría una base con 3 hidroxilos.

Ejemplo:

e) Incorrecto. Las bases más fuertes son bases formadas con metales.

Sales

10. Escriba el nombre de las siguientes sales:

a) En2CO3

Carbonato de sodio.

Este es un tipo de sal neutra y su nomenclatura se da de la siguiente manera:

anión catión
En+
carbonato sodio
Carbonato de sodio

b) KNaSO4 4

Sulfato de sodio y potasio.

Este es un tipo de sal doble y su nomenclatura es igual a la sal neutra, y se escribe el nombre de los dos cationes.

anión cationes
K+ En+
Sulfato potasio sodio
Sulfato de sodio y potasio

c) NaHCO3

Monohidrógeno carbonato de sodio.

Este es un tipo de sal ácida y su nomenclatura se da de la siguiente manera:

Cantidad de hidrógenos anión catión
1 En+
Mono carbonato sodio
Monohidrógeno carbonato de sodio

El nombre popular de este compuesto es bicarbonato de sodio.

d) Al (OH)2Cl

Dihidroxicloruro de aluminio.

Este es un tipo de sal básica y su nomenclatura se da de la siguiente manera:

Numero de hidroxilos anión catión
2 Cl Al3+
Di cloruro aluminio
Cloruro de dihidroxi de aluminio

Este compuesto también se conoce como cloruro dibásico de aluminio.

e) CuSO4 4 . 5 h2El

Pentahidrato de sulfato de cobre.

Este es un tipo de sal hidratada y su nomenclatura se da de la siguiente manera:

anión catión cantidad de moléculas de agua
Culo2+ 5to
Sulfato cubre penta
Pentahidrato de sulfato de cobre

11. (Unirio) Las sales son productos también obtenidos por reacción de neutralización total o parcial de hidrógenos ionizables de ácidos con bases o hidróxidos, según la reacción genérica:

Ácido + Base Sal + Agua

Según esta declaración, ¿cuál es el único ácido que no presenta todos sus posibles productos relacionados?

a) el ácido clorhídrico solo produce la sal de cloruro neutro.
b) El nítrico solo produce sal neutra de nitrato.
c) el fosfórico solo produce la sal neutral de fosfato.
d) el sulfhídrico puede producir la sal de sulfuro neutro o la sal de ácido, sulfuro de ácido o sulfuro de hidrógeno.
e) el sulfúrico puede producir la sal de sulfato neutro o la sal de ácido, sulfato de ácido o sulfato de hidrógeno.

Alternativa incorrecta: c) El fosfórico solo produce sal de fosfato neutral.

a) CORRECTO. El ácido clorhídrico tiene solo un hidrógeno ionizable, que reaccionará para formar agua. La sal se formará entonces por el anión ácido, en este caso el cloruro, y el catión base.

Ejemplos:

b) Correcto. El ácido nítrico tiene solo un hidrógeno ionizable, que reaccionará para formar agua. La sal entonces estará formada por el anión ácido, en este caso nitrato, y el catión base.

Ejemplos:

c) Incorrecto. El ácido fosfórico tiene tres hidrógenos ionizables y, por lo tanto, puede estar total o parcialmente ionizado. En este caso, se pueden formar tres tipos de sales:

  1. Neutralización total generando un sal neutra:
  2. Neutralización parcial que genera un sal ácida:
  3. Neutralización parcial que genera un sal básica:

d) Correcto. En la neutralización total se produce la formación de una sal neutra y en la neutralización parcial se puede formar una sal ácida.

  • Neutralización total:
  • Neutralización parcial:

e) CORRECTO. En la neutralización total se produce la formación de una sal neutra y en la neutralización parcial se puede formar una sal ácida.

  • Neutralización total:
  • Neutralización parcial:

12. (Uniforme) Tenga en cuenta las dos columnas.

I. En2B4 4El7mo.10H2El A. sal básica
II Mg (OH) Cl B. sal doble
III. NaKSO4 4 C. sal ácida
IV. NaHCO3 D. sal hidratada

La asociación correcta entre ellos es:

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

Óxidos

13. Escriba el nombre de los siguientes óxidos:

a) CO2 y N2El3

Dióxido de carbono y trióxido de dinitrógeno.

Estos óxidos son óxidos moleculares porque el oxígeno está unido a los no metales. La nomenclatura para esta clase es la siguiente:

Número de oxígeno Número de carbono
2 1
Dióxido de monocarbono o dióxido de carbono
Número de oxígeno Cantidad de nitrógeno
3 2
Trióxido de dinitrógeno

b) Al2El3 y Na2El

Óxido de aluminio y óxido de sodio.

Estos óxidos son óxidos iónicos porque el oxígeno está unido a los metales. Los metales unidos a oxígeno tienen una carga fija. Por lo tanto, la nomenclatura para esta clase es la siguiente:

Al2El3: óxido de aluminio

En2O: óxido de sodio

b) Cu2O y CuO

Óxido de cobre I y óxido de cobre II.

Estos óxidos son óxidos iónicos porque el oxígeno está unido a un metal. El metal unido a oxígeno tiene una carga variable. Una de las formas de nombrar esta clase es la siguiente:

Nox +1 Culo2El Óxido de cobre I
Nox +2 CuO Óxido de cobre II

c) FeO y Fe2El3

Óxido ferroso y óxido férrico.

Estos óxidos son óxidos iónicos porque el oxígeno está unido a un metal. El metal unido a oxígeno tiene una carga variable. La nomenclatura de un óxido de nox variable también se puede hacer de la siguiente manera:

Nox +2 FeO Óxido ferroso
Nox +3 Fe2El3 Óxido férrico

14to. (UEMA) Los átomos neutros de cierto elemento representativo M tienen dos electrones en su capa de valencia. Las fórmulas correctas para su óxido y bromuro normales son, respectivamente:
(Datos: O = 6A y Br = 7A.)

a) M2O y MBr
b) MO2 y MBr2
c) MO y MBr2
d) M2El2 y M2Br
e) M2O y MBr2

Alternativa correcta: c) MO y MBr2

Los elementos M tienen dos electrones en la capa de valencia. Para unirse con otros elementos, puede perder estos dos electrones y formar el catión M2+.

El oxígeno es de la familia 6A y necesita 2 electrones más para ganar estabilidad con la configuración electrónica de un gas noble, como establece la regla del octeto.

Del mismo modo, el bromo, que es de la familia 7A, necesita solo 1 electrón para tener 8 electrones en la capa de valencia.

Según esta información tenemos que:

a) Incorrecto. Para formar el compuesto M2O y MBr, el elemento M debe formar el catión M+.

b) Incorrecto. El oxígeno tiene carga 2- y no 1- como se representa cuando se forma el compuesto MO2.

c) Correcto. Según la valencia de los iones, la alternativa es correcta.

d) Incorrecto. El bromuro tiene una carga 1- y no 2- como se representa formando el compuesto M2Br.

e) Incorrecto. El catión del elemento tiene una carga 2+ no 1+ como se representa formando el compuesto M2O.

15. (PUC-MG) Observe las siguientes reacciones químicas:

I. MgO + H2Mg (OH)2
II CO2 + H2O H2CO3
III. K2O + 2HCl 2KCl + H2El
IV. SO3 + 2 NaOH Na2SO4 4 + H2El

La declaración incorrecta es:

(a) Las reacciones II y IV involucran óxidos o anhídridos de ácido.
b) Las reacciones I y III implican óxidos básicos.
c) La sal producida en la reacción IV se llama sulfato de sodio.
d) La sal producida en la reacción III se llama cloruro de potasio.
e) El carácter básico de los óxidos se vuelve más pronunciado a medida que el oxígeno se une a más elementos electronegativos.

Alternativa incorrecta: e) El carácter básico de los óxidos se vuelve más pronunciado a medida que el oxígeno se une a más elementos electronegativos.

a) CORRECTO. Al reaccionar con agua, los óxidos ácidos, como el dióxido de carbono y el trióxido de azufre, forman un ácido en solución.

b) Correcto. Al reaccionar con agua, los óxidos básicos como el óxido de magnesio y el óxido de potasio forman una base en solución.

c) Correcto. En2SO4 4 Es la fórmula del sulfato de sodio.

d) Correcto. KCl es la fórmula del cloruro de potasio.

e) Incorrecto. El carácter básico de los óxidos se acentúa a medida que el oxígeno se une a electropositivo, como metales alcalinos y alcalinotérreos, porque al reaccionar con el agua generan bases fuertes y en reacción con los ácidos se forman sal y agua.