El ecuaciones químicas Son representaciones gráficas de las reacciones químicas que ocurren entre los diversos elementos presentes en la Tabla Periódica.

Están formados por átomos, moléculas, y si tienen iones se les llama ecuaciones iónicas:

  • H2(g) + O2(g) → H2O (l) – ecuación común
  • H+ + OH→ H2O – ecuación iónica

Tenga en cuenta que los elementos a la izquierda de la flecha se llaman reactivos, que participan en reacciones químicas, mientras que las de la derecha se llaman productos, es decir, las sustancias que se forman a partir de esta reacción.

Estén atentos como algunos los símbolos se usan en las ecuaciones para indicar ciertas acciones que ocurren:

  • Cuando se produce la reacción química de los elementos: +
  • Dirección en la que ocurre la reacción química e indica lo que se producirá:
  • Cuando los catalizadores o el calentamiento están presentes:
  • Cuando se forma un sólido precipitante:
  • Cuando la reacción es reversible: ↔
  • Cuando hay luz: λ
  • Elemento de estado gaseoso: (g)
  • Elemento de estado sólido: (s)
  • Elemento de vapor: (v)
  • Elemento en estado líquido: (l)
  • Presencia de solución acuosa: (aq)

Tipos de ecuaciones químicas

Las clasificaciones de las ecuaciones químicas están determinadas por el tipo de reacción química eso ocurre, clasificado de cuatro maneras:

  • Síntesis o reacciones de adición (A + B → AB): reacción entre dos sustancias que genera una nueva y más compleja, por ejemplo: C + O2 → CO2.
  • Análisis o reacciones de descomposición (AB → A + B): a diferencia de la reacción de adición, esta reacción ocurre de modo que una sustancia compuesta se divide en dos o más sustancias simples, por ejemplo: 2HGO → 2HG + O2.
  • Desplazamiento o reemplazo o reacciones simples de intercambio (AB + C → AC + B o AB + C → CB + A): corresponde a la reacción entre una sustancia simple y una sustancia compuesta, lo que resulta en la variación de la sustancia compuesta como simple, por ejemplo: Fe + 2HCL → H2 + FeCl2.
  • Reacciones de doble intercambio o doble reemplazo (AB + CD → AD + CB): reacción entre dos sustancias compuestas que intercambian los elementos químicos, dando como resultado dos nuevas sustancias compuestas, por ejemplo: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

Ejemplos de ecuaciones químicas

Aquí hay algunos ejemplos de ecuaciones químicas:

C (s) + O2 (g) → CO2(g)
2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)
Zn + CuSO4 4 → ZnSO4 4 + Cu

Para profundizar su conocimiento, también lea los artículos.:

Equilibrio de ecuaciones químicas

Equilibrio de ecuaciones químicas demuestra su estabilidad y equilibrio, ya que debe contener el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

El coeficientes estequiométricos son los números que aparecen delante de los elementos, indicando cuántos átomos hay en la reacción.

Cuando el coeficiente es 1, generalmente se entiende y no se describe. Entonces podemos decir que las fórmulas (H2, Oh2, C2, H2O, HCl, CaO, etc.) ofrecen un sentido cualitativo, mientras que los coeficientes dan el significado cuantitativo de las ecuaciones químicas.

Para que una ecuación química sea equilibrada, debemos prestar atención a la "Ley de conservación de masas"."Por Lavoisier que postula:

"Nada se crea en la naturaleza, nada se pierde, todo se transforma "de donde" La suma de las masas de las sustancias reactivas es igual a la suma de las masas de los productos de reacción"

Para comprender mejor este concepto, veamos el siguiente ejemplo:

Al + O2 → Al2El3

Para equilibrar la ecuación química anterior, primero debemos elegir el elemento que surge solo una vez en la primera y segunda parte de la ecuación, en cuyo caso es el mismo para Aluminio (Al) y Oxígeno (O).

Ante esto, debemos elegir el elemento con s más altos, en este caso oxígeno (O), con 2 (en la primera extremidad) y 3 (en la segunda extremidad). Por lo tanto, debemos transponer los s de la primera y segunda extremidades, usándolos como coeficientes.

Por lo tanto, para que la ecuación anterior se equilibre, debemos agregar los coeficientes 4 (2.2 = 4) y 2 delante del elemento de aluminio (Al) en la primera y segunda extremidades respectivamente, y también el 3 en oxígeno (O) de la primera extremidad. .

Por lo tanto, el número total de átomos de cada elemento de la reacción química se equilibra en la primera y segunda extremidades de la ecuación:

4Al + 302 → 2Al2El3

Ejercicio resuelto

Para fijar su conocimiento del equilibrio de ecuaciones, aquí hay cinco ecuaciones que deben equilibrarse:

a) H2O → H2+ O2
b) H2S + SO2 → H2O + S
c) H2+ I2 → HI
d) NH3+ O2 → NO + H2El
e) FeS2+ O2 → Fe3El4 4+ SO2