demasiado Molecular

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demasiado Molecular

UNA masa molecular (MM) corresponde a la masa de una molécula (formada por átomos) relativa a unidad de masa atómica (tu), es decir, igual a 1/12 de la masa de un átomo de isótopo de carbono 12 (C12).

Es importante destacar que el elemento carbono, denominado “átomo estándar”, Con número de masa (A) igual a 12 y número atómico (Z) igual a 6, fue elegido por los químicos para cuantificar la masa de los átomos, ya que son partículas muy pequeñas.

A partir de entonces, si un elemento tiene una masa atómica (u) igual a 10, significa que es diez veces más pesado que un átomo de isótopo de carbono-12 (C12).

Número de masa

El número de masa (UNA) de cada átomo, corresponde a la suma de protones y neutrones (A = p + n) presente en cada elemento. El electrón, por tener una masa insignificante, es decir, 1836 veces menor en relación a los protones y neutrones, no se incluye en la suma de las masas. Por esta razón, el número de masa no se corresponde con la masa efectiva del átomo.

Número atómico

El número atómico (CON) corresponde a la cantidad de protones o electrones presentes en cada átomo. Por tanto, el número de protones es igual al número de electrones (p = e), ya que el átomo es una partícula eléctricamente neutra, es decir, con el mismo número de cargas opuestas: protones cargados positivamente y electrones cargados negativamente.

Cómo calcular la masa molecular

En la molécula de Agua (H2O), por ejemplo, hay un átomo de oxígeno (EL) y dos átomos de hidrógeno (H). Así, para calcular la masa molecular del agua, es necesario buscar en la Tabla Periódica, la masa atómica de cada elemento presente en la molécula. Hecho esto, tenemos que el número atómico del oxígeno es 16, mientras que el del hidrógeno es 1, entonces:

O = 1x 16 = 16

H = 2 x 1 = 2

MM = 16 + 2

MM= 18g o 18u

La masa molecular de la molécula de agua es 18 g o 18 u.

De la misma manera que se ejemplificó anteriormente, para calcular la masa molecular del sacarosa (C12H22O11), se comprueba el número de átomos y la masa atómica de cada elemento químico. Así, en la molécula de sacarosa tenemos: 11 átomos de oxígeno (masa atómica 16), 22 átomos de hidrógeno (masa atómica 1) y 12 átomos de carbono (masa atómica 12), entonces:

O = 11 x 16 = 176

H = 22 x 1 = 22

C = 12 x 12 = 144

MM = 176 + 22 + 144

MM = 342g o 342u

Por tanto, el peso molecular de la sacarosa es 342g o 342u.