Las propiedades periódicas de los elementos químicos son las características que poseen.

Tenga en cuenta que los elementos químicos de la tabla periódica tienen una ubicación específica que varía según sus propiedades periódicas. Están ordenados en orden ascendente de número atómico.

De acuerdo con la Ley de Moseley:

"Muchas propiedades físicas y químicas de los elementos varían periódicamente siguiendo el número atómico de los elementos.. "

Propiedades periódicas principales

Radio atómico

Relacionado con el tamaño de los átomos, esta propiedad se define por la distancia entre los centros del núcleo de dos átomos del mismo elemento.

Por lo tanto, el radio atómico corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos vecinos, expresada de la siguiente manera:

r = d / 2

Donde:

r: radio
d: distancia internuclear

Se mide en picómetros (pm) Esta medida es un submúltiplo del medidor:

1 pm = 10-12 m

En la tabla periódica, el radio atómico aumenta de arriba a abajo en la posición vertical. Ya horizontalmente, aumentan de derecha a izquierda.

Variación del radio atómico

El elemento químico que tiene el radio atómico más grande es el cesio (Cs).

Volumen atómico

Esta propiedad periódica indica el volumen ocupado por 1 mol del elemento de estado sólido.

Vale la pena señalar que el volumen atómico no es el volumen de 1 átomo, sino un conjunto de 6.02. 1023 átomos (valor 1 mol)

El volumen atómico de un átomo se define no solo por el volumen de cada átomo, sino también por el espacio que existe entre estos átomos.

En la tabla periódica, los valores de volumen atómico aumentan de arriba a abajo (vertical) y del centro a las extremidades (horizontal).

Variación de volumen atómico

Para calcular el volumen atómico, use la siguiente fórmula:

V = m / d

Donde:

V: volumen atómico
m: masa de 6.02. 1023 átomos de elementos
d: densidad del elemento de estado sólido

Densidad absoluta

La densidad Absoluto, también llamado "masa específica", es una propiedad periódica que determina la relación entre la masa (m) de una sustancia y el volumen (v) ocupado por esa masa.

Se calcula mediante la siguiente fórmula:

d = m / v

Donde:

d: densidad
m: masa
v: volumen

En la tabla periódica, los valores de densidad aumentan de arriba a abajo (vertical) y de los bordes al centro (horizontal).

Variación de densidad absoluta

Entonces, los elementos más densos están en el centro y en la parte inferior de la tabla:

Os (Os): d = 22.5 g / cm3
Iridium (Ir): d = 22.4 g / cm3

Punto de fusión y punto de ebullición

Otra propiedad periódica importante se relaciona con las temperaturas a las cuales los elementos se derriten y hierven..

El punto de fusión (PF) es la temperatura a la que la materia pasa de la fase sólida a la fase líquida. El punto de ebullición (PE) es la temperatura a la que la materia pasa de la fase líquida a la fase gaseosa.

En la tabla periódica, los valores de PF y PE varían según los lados que se colocan en la tabla.

Verticalmente y en el lado izquierdo de la tabla, aumentan de abajo hacia arriba. En el lado derecho, aumentan de arriba a abajo. Horizontalmente, aumentan desde los extremos hasta el centro.

Punto de fusión y rango de ebullición

Afinidad electrónica

También llamada "electroafinidad", es la energía mínima requerida de un elemento químico para la eliminación de un electrón de un anión.

Es decir, la afinidad electrónica. indica la cantidad de energía liberada en el momento en que un átomo recibe un electrón.

Tenga en cuenta que este átomo inestable está solo y en estado gaseoso. Con esta propiedad, adquiere estabilidad cuando recibe el electrón.

En contraste con el radio atómico, la electroafinidad de los elementos de la tabla periódica crece de izquierda a derecha, horizontalmente. Ya verticalmente, aumenta de abajo hacia arriba.

Variación electrónica de afinidad

El elemento químico que tiene la mayor afinidad electrónica es el cloro (Cl), con un valor de 349 KJ / mol.

Energía de ionización

También llamado "potencial de ionización", Esta propiedad es contraria a la de la afinidad electrónica.

Es la energía mínima requerida de un elemento químico para eliminar un electrón de un átomo neutro.

Por lo tanto, esta propiedad periódica indica cuánta energía se necesita para transferir el electrón de un átomo del estado fundamental.

El llamado estado fundamental de un átomo significa que su número de protones es igual a su número de electrones (p+ = e)

Por lo tanto, después de que un electrón se elimina del átomo, se ioniza. Es decir, obtiene más protones que electrones y, por lo tanto, se convierte en un catión.

En la tabla periódica, la energía de ionización es contraria a la del radio atómico. Por lo tanto, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

Variación de energía de ionización

Los elementos que tienen el mayor potencial de ionización son flúor (F) y cloro (Cl).

Electronegatividad

Propiedad de los átomos de elementos que tienden a recibir electrones en un enlace químico.

Ocurre en enlaces covalentes al momento de compartir pares de electrones. Al recibir electrones, los átomos quedan con una carga negativa (anión).

Recuerde que esto se considera la propiedad más importante de la tabla periódica. Esto se debe a que la electronegatividad induce el comportamiento de los átomos, a partir de los cuales se forman las moléculas.

En la tabla periódica, electronegatividad. aumenta de izquierda a derecha (horizontalmente) y de abajo hacia arriba (verticalmente)

Variación de electronegatividad

Por lo tanto, el elemento más electronegativo de la tabla periódica es el flúor (F). Por otro lado, el cesio (Cs) y el francio (Fr) son los elementos menos electronegativos.

Electropositividad

A diferencia de la electronegatividad, esta propiedad de los átomos del elemento indica la tendencia a perder (o ceder) electrones en un enlace químico.

Al perder electrones, los átomos de los elementos se cargan positivamente, formando así un catión.

En la misma dirección que el radio atómico y contrario a la electronegatividad, en la tabla periódica electropositividad aumenta de derecha a izquierda (horizontal) y de arriba a abajo (vertical).

Variación de electropositividad

Los elementos químicos más electropositivos son los metales, por lo que esta propiedad también se denomina "carácter metálico". El elemento más electropositivo es el francio (Fr) con máxima tendencia a la oxidación.

Atencion

Los "gases noblesSon elementos inertes porque no realizan enlaces químicos y apenas donan o reciben electrones. Además, tienen dificultades para reaccionar con otros elementos.

Por lo tanto, no se consideran la electronegatividad y electropositividad de estos elementos.

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Propiedades aperiódicas

Además de las propiedades periódicas, tenemos las aperiódicas. En este caso, los valores aumentan o disminuyen con el número atómico de los elementos.

Se nombran porque no obedecen la posición en la tabla periódica como las periódicas. Es decir, no se repiten en períodos regulares.

Las principales propiedades aperiódicas son:

  • Masa atómica: Esta propiedad aumenta a medida que aumenta el número atómico.
  • Calor Específico: Esta propiedad disminuye con el aumento del número atómico. Recuerde que el calor específico es la cantidad de calor requerida para aumentar la temperatura de 1 ° C del elemento en 1 g.

Ejercicios de examen de ingreso a la universidad

1. (PUC-RJ) Considere las declaraciones sobre los elementos del grupo IA de la tabla periódica

I. Se llaman metales alcalinos.
II Sus rayos atómicos crecen con el número atómico.
III. Su potencial de ionización aumenta con el número atómico.
IV: Su carácter metálico aumenta con el número atómico.

Entre las declaraciones son ciertas:

a) I y II
b) III y IV
c) I, II y IV
d) II, III y IV
e) I, II, III y IV

2. (UFMG) Al comparar el cloro y el sodio, los dos elementos químicos que forman la sal en la sal de la cocina, se puede decir que el cloro:

a) es más denso.
b) es menos volátil.
c) tiene mayor carácter metálico.
d) tiene menor energía de ionización.
e) tiene un radio atómico más pequeño.

3. (UFC-CE) El efecto fotoeléctrico es la emisión de electrones de las superficies metálicas a través de la incidencia de luz de frecuencia adecuada. Este fenómeno está directamente influenciado por el potencial de ionización de los metales, que se han utilizado ampliamente en la fabricación de dispositivos fotoelectrónicos, como: fotocélulas, cámaras, etc. En función de la variación en el potencial de ionización de los elementos de la tabla periódica, marque la alternativa que contiene el metal más susceptible a exhibir el efecto fotoeléctrico.

a) Fe
b) Hg
c) Cs
d) Mg
e) Ca

Consulte las preguntas del examen de ingreso con resolución comentada: Ejercicios de tabla periódica.

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