Concepto y determinacion de ph y poh


¿Qué es el pH y el pOH?

El pH y el pOH son dos herramientas importantes para medir el grado de acidez o basicidad de una solución. Estos se refieren a los niveles relativos de ciertos iones, también conocidos como ácidos y bases, en una solución. Estos conceptos pueden ayudar a determinar si una solución está más cerca de uno de los extremos del pH (ácido o básico) o más cerca del punto medio, el cero.

Definición de pH

El pH se define como el potencial de hidrógeno y es una medida de la cantidad de iones de hidrógeno en una solución. El pH se mide en una escala de 0 a 14. La escala estándar del pH es logarítmica, es decir, que un aumento de un punto en la escala aumenta la concentración de iones de hidrógeno en 10 veces.

  • ph Cero: el punto de neutralidad, donde los niveles de ácido y base se equilibran.
  • pH Menor de cero: con una cantidad significativamente mayor de ácido en la solución.
  • pH Mayor de cero: con una cantidad significativamente mayor de base en la solución.

Definición de pOH

El pOH se define como el potencial de hidroxilo y es una medida de la cantidad de iones de hidroxilo en una solución. El pOH se mide en una escala de 0 a 14. La escala estándar del pOH es logarítmica, es decir, que un aumento de un punto en la escala aumenta la concentración de iones de hidroxilo en 10 veces.

  • pOH Cero: el punto de neutralidad, donde los niveles de ácido y base se equilibran.
  • pOH Menor de cero: con una cantidad significativamente mayor de base en la solución.
  • pOH Mayor de cero: con una cantidad significativamente mayor de ácido en la solución.

¿Cómo se determina el pH y el pOH?

La determinación exacta del pH y el pOH requiere la medición de la concentración de una variedad de iones ácidos y básicos en una solución. Sin embargo, hay varios métodos aproximados para hacer esto:

  • Mediante un Medidor de pH: hay una variedad de medidores de pH en el mercado que miden la concentración de iones de hidrógeno y de hidroxilo en una solución de forma precisa.
  • Mediante la tabla de pH y pOH: hay una variedad de tablas de pH y pOH disponibles que se pueden usar para estimar el pH o el pOH de una solución dada.

Ejemplo

Supongamos que se toma una muestra de agua de la naturaleza y se realiza una prueba de pH en esa muestra. El resultado es de 6,5. Esto significa que el agua de la muestra debe estar ligeramente ácida, porque se encuentra a la izquierda del punto de equilibrio en la escala del pH.

A continuación, se puede determinar el pOH correspondiente calculando el pH, en este caso, 7,5. Esto significa que la muestra de agua debe estar ligeramente básica, porque se encuentra a la derecha del punto de equilibrio en la escala del pOH.

Qué es el pH y el pOH

El pH y el pOH son dos medidas químicas utilizadas para medir la concentración de iones hidronio de una solución. Significan Potencial de Hidrógeno o Potencial de Hidróxido, respectivamente. El pH mide el grado de acidez o alcalinidad de una determinada solución, y ofrece una comparación representativa del poder de neutralización de una solución.

Determinación del pH y del pOH

Para determinar el pH y el pOH de una solución, primero debe medirse la concentración de los iones hidronio (H+) en la solución. La fórmula general para el pH es pH = -log [H+]. Esto significa que si el número de iones hidronio en una solución es 10-7M, el pH de la solución será de 7. El pOH se determina de la misma manera, a partir de la concentración de los iones hidróxido (OH-) en la solución: pOH = -log [OH-]. Por ejemplo, si la cantidad de iones hidróxido en una solución es 10-5M, el pOH de la solución será de 5.

El siguiente es un breve resumen de la relación entre el pH y el pOH:

  • pH + pOH = 14
  • pH = 14 – pOH
  • pOH = 14 – pH

Por ejemplo, si el pH de una solución es 3, el pOH será 11 (14-3). Por otro lado, si el pOH de una solución es 10, el pH será 4 (14-10).

Ejemplos

Considere el siguiente ejemplo: Usted está midiendo la concentración de iones hidronio en una solución y obtiene un resultado de 10-5M. Utilizando la fórmula para el pH:

  • pH = -log[10-5] = 5

Una vez que se calculate el pH, el pOH se determinaría a partir de la relación entre pH y pOH:

  • pOH = 14 – pH = 14 – 5 = 9

En este ejemplo se puede concluir que el pH de la solución es 5, y el pOH es 9.

Otro ejemplo podría ser el siguiente: mida la concentración de iones hidróxido en una solución y obtenga un resultado de 10-8M. Utilizando la fórmula para el pOH:

  • pOH = -log[10-8] = 8

Una vez que se calcule el pOH, el pH se determinaría a partir de la relación entre pH y pOH:

  • pH = 14 – pOH = 14 – 8 = 6

En este ejemplo se puede concluir que el pH de la solución es 6, y el pOH es 8.

Conclusión

El pH y el pOH son dos medidas químicas utilizadas para medir la concentración de iones hidrógeno o hidróxido de una solución, respectivamente. El pH de una solución se puede calcular utilizando la fórmula pH = -log [H+], mientras que el pOH se puede calcular con la fórmula pOH = -log [OH-]. La relación entre el pH y el pOH es pH + pOH = 14.

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