Los compuestos orgánicos son moléculas formadas por átomos de carbono unidos mediante enlaces covalentes entre sí y con otros elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y halógenos.

Los compuestos orgánicos naturales son aquellos producidos por la naturaleza a lo largo de los años. Por ejemplo, el petróleo, un combustible fósil ampliamente utilizado como fuente de energía y materia prima. También se clasifican como naturales los carbohidratos, proteínas, lípidos, etc.

Los compuestos orgánicos sintéticos se crean en el laboratorio. Por ejemplo, urea (NH2SABER2), creado por Friedrich Wöhler a partir del compuesto inorgánico de cianato de amonio (NH4 4OCN). Otros sintéticos conocidos son los plásticos, medicamentos, pesticidas, entre otros.

En el pasado, se pensaba que los compuestos orgánicos solo podían ser producidos por seres vivos, como plantas y animales, que necesitaban una "fuerza vital" para crearse. Los compuestos inorgánicos correspondían a sistemas no vivos, como rocas y minerales.

La creación de una sustancia orgánica a partir de un compuesto inorgánico fue responsable de una nueva división en química. La química orgánica ahora se define como el estudio de compuestos de carbono y la química inorgánica cubre otros elementos químicos.

Ejemplos de sustancias orgánicas

El conjunto de átomos de carbono unidos por enlaces covalentes forman las moléculas orgánicas. Las moléculas se dividen en funciones orgánicas, que agrupan los compuestos de acuerdo con características similares. Son ellas:

Además de estos también están los haluros orgánicos.donde los átomos de flúor, cloro, bromo y yodo se insertan en la cadena de carbono.

Para obtener más información sobre los compuestos de carbono, consulte los textos que hemos preparado para usted.:

Propiedades de los compuestos orgánicos.

Los átomos de carbono tienen la capacidad de unirse y formar estructuras químicas llamadas cadenas de carbono.. Cada átomo de este elemento puede llevar a cabo cuatro enlaces covalentes, por lo que se han formado millones de compuestos.

Echa un vistazo a las principales propiedades de estos compuestos.

Combustible

Casi todo lo que se quema es carbono.. Por lo tanto, en la antigüedad se usaban compuestos orgánicos para generar energía.

Por ejemplo, la madera del 3500 a. C. se quemó en hornos y el calor generado convirtió piezas de arcilla en cerámica.

Polaridad

Los compuestos orgánicos formados solo por carbono e hidrógeno son generalmente no polares debido a la baja diferencia de electronegatividad..

Si la molécula tiene otro elemento químico, como oxígeno o nitrógeno, es probable que la molécula tenga una cierta polaridad.

Solubilidad

Las moléculas orgánicas no polares no son solubles en agua, pero se solubilizan en solventes orgánicos polares y no polares. Por ejemplo, una mancha de grasa se puede eliminar con gasolina.

Las moléculas orgánicos polares como el azúcar (C12H22El11) y vinagre (ácido acético – CH3CH2OH), puede disolverse en agua.

Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

Los compuestos químicos se dividen en orgánicos e inorgánicos. Cada compuesto orgánico tiene carbono en su composicion. Sin embargo, algunos compuestos como los carbonatos y carburos tienen carbono, pero sus características son compuestos inorgánicos.

Aunque hidróxido de sodio (NaOH) y etanol (CH3CH2OH) tienen especies de hidroxilo (OH) en su composición, son compuestos diferentes.

El hidróxido de sodio es una base, compuesto inorgánico, formado por especies cargadas eléctricamente (iones) unidas por enlaces iónicos..

El etanol es un alcohol, un compuesto orgánico cuyos átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno están unidos en la molécula por enlaces covalentes.

Otra diferencia es que las temperaturas de fusión y ebullición de los compuestos orgánicos son más bajas en comparación con los compuestos inorgánicos. Esto se debe a que las moléculas orgánicas tienen interacciones intermoleculares. más débil

Compuestos organicos

Compuesto inorgánico

Nombre

Butano

(C4 4H10)

Etanol

(C2H6toO)

Fenol

(C6toH6toO)

Cloruro de sodio

(NaCl)

Temperatura

ebullición

–138 ° C –117 ° C 41 ºC 801 ° C

Temperatura

fusión

0 ° C 78.3 ° C 182 ° C 1413 ° C

Estado fisico

(a 25 ° C y 1 atm)

gaseoso neto solido solido

Tenga en cuenta que los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl) se encuentran en estado sólido en condiciones ambientales. Sin embargo, en las mismas condiciones, los compuestos orgánicos pueden tener los tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso.

Para obtener más información sobre los compuestos inorgánicos, asegúrese de leer estos textos.: