El modelo atómico de Rutherford sugiere que el átomo tiene la apariencia de un sistema planetario. Por esta razón se llama modelo planetario o de modelo de átomo nucleado.

Según este modelo presentado en 1911, los electrones giran alrededor del núcleo (formado por protones y neutrones), similar a los planetas que giran alrededor del sol.

Modelo atómico de Rutherford

Este modelo reemplazó al propuesto por Thomson en 1903. Antes de eso, sin embargo, habían surgido otros modelos atómicos. sobre la distribución de partículas atómicas.

El modelo de Rutherford representa una revolución en este asunto y se ha convertido en la base de la teoría atómica.

El experimento de Rutherford

En 1910, Rutherford (1871-1937) estudiaba la trayectoria de las partículas y la interacción entre la radiación alfa y los materiales. En esa ocasión, detectó que había una limitación para el modelo atómico de Thomson, el Modelo atómico de Thomson..

Rutherford hizo una cámara de metal cerrada y colocó un pequeño contenedor de plomo con fragmentos de polonio.

Frente a este recipiente de una abertura, colocó una cuchilla de oro bastante delgada cubierta con una película de sulfuro de zinc.

Todo esto estaba conectado a un microscopio que podía girar 360 grados alrededor del tobogán dorado. El objetivo fue analizar la incidencia de partículas que penetraron a través de la hoja y se desintegraron espontáneamente de elementos radiactivos naturales.

Fue posible ver cada incidencia de partículas debajo de la película de sulfuro de zinc a través de un punto resaltado en el microscopio.

Rutherford notó la incidencia de partículas en varios ángulos para poder analizar cuidadosamente su comportamiento.

Redirección de radiación alfa en el experimento de Rutherford

A partir de su análisis, Rutherford descubrió que el comportamiento de las partículas estaba estandarizado. La mayoría de ellos pudieron cruzar la hoja (aunque con cierta dificultad), otros fueron bloqueados, mientras que algunos aún no se vieron afectados.

Rutherford concluyó que había muchos espacios vacíos y que el centro del átomo era mucho más pequeño considerando todo su diámetro. Así descubrió la electrosfera. Es decir, el átomo estaba formado por un núcleo, donde había una carga positiva concentrada, y por una electrosfera, donde se concentra la carga negativa.

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Rutherford no sabía de qué estaba hecho el núcleo. Supuso que existían neutrones, pero esto solo se demostró en la década de 1930.

Los electrones, a su vez, ya descubiertos por Thomson en 1905, se encuentran en la electroesfera y circulan alrededor de este pequeño sol nuclear.

Reunirse el partículas qué constituir el átomo:

Falla del modelo de Rutherford

A pesar de los avances, el modelo tuvo un error, que se señala a través de la teoría del electromagnetismo.

Las partículas cargadas emiten una onda electromagnética cuando se aceleran. Seguir el modelo de Rutherford es lo que le sucedería al electrón, que en este caso perdería energía y caería sobre el núcleo, pero no es así.

El modelo atómico continuó evolucionando y Niels Bohr completó la brecha en el modelo de Rutherford. Por esta razón, este modelo se llama Modelo Atómico Rutherford-Bohr..