El Bases son sustancias formadas por la unión de un catión y un anión, que liberan iones hidroxilo (Aniones OH) en una solución acuosa en procesos llamados "disociaciones iónicas"

Por esta razón, las soluciones alcalinas o básicas se conocen como "aceptadores de protones" Además, las bases cuando se combinan con ácidos dan como resultado sales y agua.

Historia de las bases

Como los ácidos en 1887, el concepto básico (álcali) fue definido por el químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) como sustancias que, en solución acuosa, producen iones hidroxilo (OH)

Aunque la "Teoría de Arrhenius", como se la conoce, es aceptada hasta el día de hoy, dejó lagunas en que presentaba solo las reacciones ácido-base en soluciones acuosas, es decir, en presencia de agua..

En 1923 los fisicoquímicos Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) y Thomas Martin Lowry (1874-1936) elaboraron elTeoría protónica"O" Teoría de la base de ácido de Brönsted-Lowry ", que postula que las bases caracterizan los químicos que tienden a recibir protones (iones H), mientras que los ácidos tienen tendencia a donar protones (iones H+)

En el mismo año, el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946) propuso que las bases son sustancias que emiten pares de electrones y ácidos que tienden a recibir pares de electrones.

Características básicas

  • Astringente, cáustico, sabor amargo.
  • pH mayor que 7
  • Conducir electricidad en el agua
  • A altas temperaturas se desintegran

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Clasificación base

Las bases se clasifican según:

  1. Numero de hidroxilos: dependiendo de grupo hidroxilo (OH) presentes se clasifican en: monobases (1 hidroxilo), dibasas (dos hidroxilos), tribasas (tres grupos hidroxilo) y tetrabases (4 hidroxilos)
  2. Grado de disociación: Clasificado en bases fuertes (buena electricidad y mayor poder de desacoplamiento) y el bases débiles (El carácter molecular y los electrolitos débiles no son buenos conductores de electricidad).
  3. Solubilidad en agua.: Clasificados en bases soluble (compuesto de metales alcalinos), insoluble y poco soluble (metales alcalinotérreos).

Para obtener más conocimiento, también lea estos textos.:

Ejemplos básicos

  • Amoniaco (NH)3)
  • Hidróxido de Amonio (NH4 4OH)
  • Hidróxido de potasio (KOH)
  • Hidróxido de Magnesio (Mg (OH)2)
  • Hidróxido de hierro Fe (OH)3
  • Hidróxido de calcio (Ca (OH)2)
  • Hidróxido de sodio (NaOH)

Las bases son una de las principales funciones inorgánicas..

Aprenda más sobre ácidos y bases.

Asegúrese de consultar las preguntas del examen de ingreso sobre el tema, con resolución comentada, en: ejercicios sobre funciones inorgánicas.