Los ácidos son sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos o protones (cationes o aniones) en una solución acuosa; por esta razón se les conoce como "donantes de protones"

Además, los ácidos reaccionan con bases, formando sales y agua en una reacción llamada "reacción de neutralización"

Historia ácida

Desde la época de los alquimistas, los ácidos han intrigado a muchas personas, ya que tenían propiedades peculiares cuando se disolvían en agua, por ejemplo, su sabor agrio y sus reacciones a ciertos metales.

Sin embargo, el químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927) en el siglo XIX afirma que los ácidos son compuestos que, cuando se disuelven en agua, liberan iones de hidrógeno, formulando así la conocida "Teoría de Arrhenius"."

Sin embargo, su definición dejó huecos, ya que se limitó a reacciones ácido-base en soluciones acuosas. Fue entonces cuando el físico danés Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) y el inglés Thomas Martin Lowry (1874-1936) elaboraron una nueva teoría ácido-base llamada "Teoría protónica"(Teoría de la base ácida de Brönsted-Lowry)

Según esta teoría, los ácidos corresponden a cada sustancia iónica o molécula que tiende a donar protones (iones H).+)

Por otro lado, las bases caracterizan químicos que tienden a recibir protones (iones H +). Más tarde, el químico estadounidense Gilbert Newton Lewis (1875-1946) definió eso en enlaces químicos los ácidos son sustancias que reciben pares de electrones, mientras que las bases producen estos pares de electrones.

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Características ácidas

  • Incoloro
  • Olor fuerte y sofocante.
  • Sabor agrio, agrio o amargo
  • pH inferior a 7
  • Estado físico: líquido
  • Bajo punto de fusión y ebullición
  • Conducir electricidad en el agua
  • Reacciona con metales (hierro, magnesio, zinc)

Potencial de hidrógeno iónico (pH)

El pH o potencial de hidrógeno es una escala de 0 a 14 que determina si la solución es ácida o básica. En este sentido, sustancias que van desde pH 0 y pH 7 son considerados ácidosmientras que las sustancias que contienen O pH entre 8 y 14 son llamados bases. Además, las concentraciones que tienen Ph 7 determinan un pH neutro.

Por lo tanto, para identificar si las sustancias son ácidas o básicas (alcalinas) utilizamos el llamado "Indicadores", Que cambian el color de ciertas sustancias, es decir, tienen las propiedades de cambiar de color según el carácter ácido o básico de las soluciones. Los ejemplos más conocidos de indicadores ácidos y básicos son el tornasol y la fenolftaleína.

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Tipos ácidos

Los ácidos se clasifican en orgánico y inorgánico:

  1. Orgánico: sustancias que forman parte de nuestra dieta como el ácido cítrico (naranja, limón, acerola), ácido málico (manzana), ácido tartárico (uva), ácido acético (vinagre), ácido carbónico (bebidas gaseosas), entre otros.
  2. Inorgánico: Los ácidos inorgánicos son parte de la lista de sustancias no aptas para el consumo humano, como los ácidos peligrosos: ácido sulfúrico (H2SO4 4), ácido hidrocianico (HCN), ácido clorhídrico (HCl), ácido fluorhídrico (HF), ácido nítrico (HNO)3)

Ejemplos ácidos

  • Ácido acético (CH3 – COOH)
  • Ácido sulfúrico (H2SO4 4)
  • Ácido clorhídrico (HCl)
  • Ácido fluorhídrico (HF)
  • Ácido nítrico (HNO)3)
  • Ácido fosfórico (H3PO4 4)
  • Ácido carbónico (H2CO3)

Curiosidad

La palabra "ácido" viene del latín "acidus"Lo que significa agrio.

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