40 Ejemplos De Isotopos


40 Ejemplos De Isotopos

Un isótopo es un elemento químico con un número de masa diferente del estándar, aunque sigue teniendo el mismo número atómico, número de protones y número de electrones. A continuación se presentan 40 ejemplos de isótopos.

Hidrógeno

El elemento hidrógeno cuenta con tres isótopos conocidos: el prothidrógeno (protón-p), el deuterio (neutrón-n) y el tritio (protones-2n).

Helio

El elemento helio cuenta con dos isótopos conocidos: el helio-3 (2n) y el helio-4 (2p).

Carbono

El elemento carbono tiene seis isótopos conocidos: el carbon-12 (6p), el carbon-13 (6p-n), el carbon-14 (6p-2n), el carbon-15 (7p-n), el carbon-16 (8p-2n) y el carbon-17 (8p-3n).

Nitrógeno

El elemento nitrógeno tiene tres isótopos conocidos: el nitrógeno-14 (7p), el nitrógeno-15 (7p-n) y el nitrógeno-16 (8p-n).

Oxígeno

El elemento oxígeno tiene tres isótopos conocidos: el oxígeno-16 (8p), el oxígeno-17 (8p-n) y el oxígeno-18 (8p-2n).

Sodio

El elemento sodio tiene tres isótopos conocidos: el sodio-23 (11p), el sodio-24 (11p-n) y el sodio-25 (11p-2n).

Cloro

El elemento cloro tiene dos isótopos conocidos: el cloro-35 (17p) y el cloro-37 (17p-2n).

Potasio

El elemento potasio tiene tres isótopos conocidos: el potasio-39 (19p), el potasio-40 (19p-n) y el potasio-41 (19p-2n).

Azufre

El elemento azufre cuenta con varios isótopos, entre ellos el azufre-32 (16p), el azufre-33 (16p-n), el azufre-34 (16p-2n), el azufre-36 (16p-4n) y el azufre-38 (16p-6n).

Cobalto

El elemento cobalto tiene seis isótopos conocidos: el cobalt-59 (27p), el cobalt-60 (27p-n), el cobalt-61 (27p-2n), el cobalt-62 (27p-3n), el cobalt-64 (27p-5n) y el cobalt-66 (27p-7n).

Otros Elementos

Otros elementos conocidos que tienen isótopos incluyen:

  • Fluor-19 (9p)
  • Neón-21 (10p-n)
  • Magnesio-24 (12p-n)
  • Silicio-27 (14p)
  • Aluminio-27 (13p-n)
  • Cesio-135 (55p-80n)
  • Cesio-137 (55p-82n)
  • Gadolinio-151 (64p-87n)
  • Uranio-235 (92p-143n)
  • Plutonio-239 (94p-145n)
  • Plutonio-241 (94p-147n)
  • Mercurio-198 (79p-119n)
  • Estaño-119m (50p-69n)
  • Iridio-192 (77p-115n)
  • Circonio-93 (41p-52n)
  • Berilio-12 (5p-7n)

Estos son solo algunos ejemplos. Existen cientos de otros isótopos con diversas aplicaciones .

¿Qué son los Isótopos?

Los isótopos son átomos de un elemento químico con el mismo número de protones en el núcleo, pero con diferentes números de neutrones. Generalmente se conocen como isótopos radioactivos. Estos isótopos se pueden comportar de formas muy diferentes en distintos medios.

Ejemplos de Isótopos

Isótopos Naturales

  • Oxígeno- 16: 8 protones y 8 neutrones
  • Oxígeno- 17: 8 protones y 9 neutrones
  • Oxígeno- 18: 8 protones y 10 neutrones
  • Hidrógeno- 2: 1 protón y 1 neutrón
  • Hidrógeno- 3: 1 protón y 2 neutrones
  • Ácido Carbónico- 12: 6 protones y 6 neutrones
  • Ácido Carbónico- 13: 6 protones y 7 neutrones
  • Uranio- 235: 92 protones y 143 neutrones
  • Uranio- 238: 92 protones y 146 neutrones
  • Carbono- 13: 6 protones y 7 neutrones
  • Carbono- 14: 6 protones y 8 neutrones
  • Cobre- 63: 29 protones y 34 neutrones
  • Cobre- 65: 29 protones y 36 neutrones

Isótopos Artificiales

  • Plutonio- 239: 94 protones y 145 neutrones
  • Plutonio- 242: 94 protones y 148 neutrones
  • Cesio- 134: 55 protones y 79 neutrones
  • Cesio- 137: 55 protones y 82 neutrones
  • Berilio- 8: 4 protones y 4 neutrones
  • Berilio- 7: 4 protones y 3 neutrones
  • Yodo- 131: 53 protones y 78 neutrones
  • Yodo- 129: 53 protones y 76 neutrones
  • Potasio-40: 19 protones y 21 neutrones
  • Potasio-41: 19 protones y 22 neutrones
  • Tecnecio- 99: 43 protones y 56 neutrones
  • Tecnecio- 92: 43 protones y 49 neutrones
  • Mercurio- 203: 80 protones y 123 neutrones
  • Mercurio- 196: 80 protones y 116 neutrones

Usos de Isótopos

Los isótopos se utilizan en una amplia variedad de campos. Los isótopos radioactivos se utilizan con frecuencia para fines médicos como los exámenes de PET. Algunos isótopos, como el.deuterio son útiles en la industria nuclear. Los isótopos se utilizan también para la investigación científica, especialmente en el área de la química orgánica. Por último, los isótopos se utilizan en la arqueología para datar objetos antiguos.

En resumen, los isótopos son átomos con el mismo número de protones pero con diferentes números de neutrones e incluyen isótopos naturales y artificiales. Los isótopos tienen una amplia variedad de usos, desde aplicaciones médicas hasta usos industriales, científicos y arqueológicos.

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