20 Ejemplos De Oxidos Acidos


20 Ejemplos de óxidos Ácidos

Los óxidos ácidos son una clase de compuestos químicos formados durante la oxidación de una base no metálica. Estos óxidos reaccionan con agua para formar un ácido, y también generan iones hidronio cuando se disuelven en agua. Estas características hacen de estos compuestos una parte importante de muchos procesos industriales. Estos son algunos ejemplos de óxidos ácidos.

Ejemplos de óxidos ácidos:

  • Óxido de azufre (SO2) – óxido de azufre comúnmente producido durante la combustión de carbón.
  • Óxido de nitrógeno (NO) – óxido de nitrógeno es un egrupo de compuestos químicos producido por fuentes naturales y antropogénicas.
  • Óxido de magnesio (MgO) – óxido de magnesio se producen durante la combustión de materiales que contienen magnesio.
  • Óxido de calcio (CaO) – Óxido de calcio se produce durante la combustión de materiales que contienen calcio.
  • Óxido de hierro (FeO) – óxido de hierro es un compuesto químico producido durante la combustión de materiales que contienen hierro.
  • Óxido de aluminio (Al2O3) – óxido de aluminio se produce durante la combustión de materiales que contienen aluminio.
  • Óxido de estroncio (SrO) – Óxido de estroncio se produce durante la combustión de materiales que contienen estroncio.
  • Óxido de cinc (ZnO) – Óxido de cinc se producen durante la combustión de materiales que contienen cinc.
  • Óxido de titanio (TiO2) – óxido de titanio se producen durante la combustión de materiales que contienen titanio.
  • Óxido de níquel (NiO) – óxido de níquel es un compuesto químico producido durante la combustión de materiales que contienen níquel.
  • Óxido de potasio (K2O) – óxido de potasio es un compuesto químico producido durante la combustión de materiales que contienen potasio.
  • Óxido de sodio (Na2O) – óxido de sodio es un compuesto químico producido durante la combustión de materiales que contienen sodio.
  • Óxido de plomo (PbO) – óxido de plomo es un compuesto químico producido durante la combustión de materiales que contienen plomo.
  • Óxido de boro (B2O3) – óxido de boro se produce durante la combustión de materiales que contienen boro.
  • Óxido de cromo (Cr2O3) – óxido de cromo se produce durante la combustión de materiales que contienen cromo.
  • Óxido de vanadio (V2O5) – óxido de vanadio se produce durante la combustión de materiales que contienen vanadio.
  • Óxido de cobre (CuO) – óxido de cobre es un compuesto químico producido durante la combustión de materiales que contienen cobre.
  • Óxido de estaño (SnO2) – óxido de estaño se produce durante la combustión de materiales que contienen estaño.
  • Óxido de silicio (SiO2) – óxido de silicio se producen durante la combustión de materiales que contienen silicio.
  • Óxido de manganeso (MnO2) – óxido de manganeso es un compuesto químico producido durante la combustión de materiales que contienen manganeso.
  • Óxido de Bario (BaO)– óxido de bario es un compuesto químico producido durante la combustión de materiales que contienen bario.

Estos son algunos ejemplos de óxidos ácidos. Estos compuestos juegan un papel importante en muchos procesos industriales, incluyendo la producción de ácido sulfúrico, ácido nitroso, jabón y algunos plásticos.

– Ácido sulfúrico (H2SO4) – óxido de azufre combinado con agua para producir un ácido corrosivo.
– Ácido nitroso (HNO3) – óxido de nitrógeno combinado con agua para producir un ácido ácido.
– Ácido Acrílico (CH2=CHCOOH) – óxido de carbono combinado con agua para producir un ácido fuerte y reactivo.
– Ácido Clorhídrico (HCl) – óxido de cloro combinado con agua para producir un ácido corrosivo y reactivo.
– Ácido Fosfórico (H3PO4) – óxido de fósforo combinado con agua para producir un ácido débil.
– Ácido Sulfuroso (H2S) – óxido de azufre combinado con agua para producir un ácido muy corrosivo.

20 Ejemplos De Oxidos Ácidos

Los óxidos ácidos son óxidos que se combinan con agua para producir una solución ácida y liberan iones de hidrógeno H+ cuando están disueltos en agua. Estos iones H+ son responsables de proporcionarle a la solución un sabor ácido y un pH ácido. Los óxidos ácidos se pueden clasificar en óxidos binarios, en óxidos ternarios o en óxidos de cuatro elementos. Veamos algunos ejemplos de óxidos ácidos.

ÓXIDOS BINARIOS

  • Óxido de azufre (SO2): es un óxido de azufre. Cuando se disuelve en agua, produce ácido sulfuroso (H2SO4).
  • Óxido de nitrógeno (NO): es un óxido binario de nitrógeno. Cuando se disuelve en agua, produce ácido nítrico (HNO3).
  • Óxido de carbono (CO): es un óxido binario de carbono. Cuando se disuelve en agua, produce ácido carbónico (H2CO3).

ÓXIDOS TERNARIOS

  • Óxido ácido de sulfuro (S3O6): es un óxido ternario de sulfuro. Cuando se disuelve en agua, produce ácido sulfúrico (H2SO4).
  • Óxido de nitrato (NO3): es un óxido ternario de nitrógeno. Cuando se disuelve en agua, produce nitrato ácido (HNO3).
  • Óxido ácido de fósforo (P2O7): es un óxido ternario de fósforo. Cuando se disuelve en agua, produce ácido fosfórico (H3PO4).

ÓXIDOS DE CUATRO ELEMENTOS

  • Óxido ácido de carbono (CO2): es un óxido de cuatro elementos. Cuando se disuelve en agua, produce ácido carbónico (H2CO3).
  • Óxido ácido de nitrógeno (N2O5): es un óxido de cuatro elementos. Cuando se disuelve en agua, produce ácido nítrico (HNO3).
  • Óxido ácido de fósforo (P4O10): es un óxido de cuatro elementos. Cuando se disuelve en agua, produce ácido fosfórico (H3PO4).

Estos son algunos ejemplos de óxidos ácidos que pueden ser producidos mediante la combustión incompleta de los combustibles fósiles. Estos óxidos resultan en la corrosión de los materiales y la contaminación de la atmósfera, además de los efectos nocivos en la salud humana.

Descubrir Online
Seguidores Online
Tramitalo Facil
Minimanual
Un Como Hacer
TipoRelax
LavaMagazine

Si continuas utilizando este sitio aceptas el uso de cookies. más información

Los ajustes de cookies de esta web están configurados para «permitir cookies» y así ofrecerte la mejor experiencia de navegación posible. Si sigues utilizando esta web sin cambiar tus ajustes de cookies o haces clic en «Aceptar» estarás dando tu consentimiento a esto.

Cerrar