Gases Ideales Y Gases Reales
Existen dos tipos principales de gases: gases ideales y gases reales. Se los conoce como gases ideales porque obedecen a los postulados de la Teoría de los Gases Ideales de los físicos de la época del siglo XVIII. Por su parte, los gases reales se sabe que no obedecen a estos postulados y, por tanto, presentan distintas propiedades para cada tipo de gas.
Gases Ideales
Los gases ideales se comportan como gas homogéneo y uniforme, no se afectan ni reaccionan entre ellos. De las propiedades ideales se destacan:
- No hay fuerzas atractivas entre los átomos o moléculas que componen el gas, ya que estos se comportan como partículas con masa mucho más pequeñas que en la realidad.
- Los átomos o moléculas se trasladan en línea recta hasta que se encuentran con otras partículas y, por lo tanto, no existen colisiones.
- Los átomos o moléculas no se atraen entre ellos y son considerados como «puntos».
Gases Reales
Los gases reales son aquellos que se comportan de forma diferente a los gases ideales. Estos gases tienen características tales como compresibilidad, variaciones en la presión y temperatura, y la capacidad de reaccionar entre sí. Algunas propiedades particulares de los gases reales son:
- Su comportamiento no sigue la ley de los gases ideales.
- Pueden comprimirse fácilmente en respuesta a una fuerza externa.
- Las moléculas pueden interactuar entre sí.
A continuación se presentan 20 ejemplos de gases ideales y gases reales:
1. Gases Ideales:
- Oxígeno
- Nitrógeno
- Monóxido de Carbono
- Dióxido de Carbono
- Cloro
- Amoníaco
- Hidrógeno
- Helio
- Fluor
2. Gases Reales:
- Gas Natural
- Gas Licuado de Petróleo (GLP)
- Gas Propano
- Metano
- Air Nebula
- Hidrógeno Sulfuroso
- Parsite
- Pirite
- Sulfuro de Hidrógeno
Hidrocarburos
Hélice
Etano
Fosgénico
Vapor de Agua
Dimetilsulfano
Propileno
Óxido Nítrico
Óxido de Nitrógeno
Monóxido de Carbono .
20 Ejemplos De Gases Ideales Y Gases Reales
Los gases ideal y real son un término usado en la mecánica de los gases, que se refiere a la forma en que los gases reaccionan a la presión, el volumen y la temperatura. A menudo se dice que, cuando la mecánica cinética molecular se aplica a los gases, los gases reales se comportan de manera diferente a los gases ideal.
Gases Ideales
- Aire: El aire es un gas ideal, ya que su comportamiento no cambia a diferentes temperaturas, presiones o volúmenes.
- Dióxido de carbono: El dióxido de carbono se comporta como un gas ideal en todas las temperaturas y presiones.
- Oxígeno: El oxígeno es un gas ideal, ya que no tiene efectos sobre la presión, el volumen o la temperatura.
- Amoniaco: El amoníaco también se comporta como un gas ideal en todas sus condiciones.
- Metano: El metano es un gas ideal que se comporta de la misma manera en todas las condiciones.
Gases Reales
- Agua: El agua se comporta de forma diferente a otros gases, ya que el agua tiene propiedades térmicas específicas que la hacen comportarse como un gas real.
- Ácido sulfúrico: El ácido sulfúrico se comporta de manera diferente a los otros gases debido a su peso molecular y propiedades ácidas.
- Cloruro de hidrógeno: El cloruro de hidrógeno se comporta como un gas real ya que es un gas tóxico y está influenciado por la temperatura y la presión.
- Propano: El propano es un gas real ya que su estructura molecular es diferente a otros gases como el aire y el oxígeno.
En resumen, los gases ideal y real son conceptos básicos de la mecánica de los gases, y se refieren a dos tipos de comportamiento diferentes de los gases cuando se les expone a ciertas temperaturas, presiones y volúmenes. Estos 20 ejemplos nos ayudan a entender mejor la diferencia entre gases reales y gases ideal.